巴州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25℃时，下列说法正确的是（   ）

A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4 + )＝c(SO42-)

B.0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN)

D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

2、Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是

A．每个晶胞中含有的数目为8

B．与Li+最近且等距离的有8个

C．该晶胞中两个距离最近的Li+和的核间距的计算表达式为

D．Li2S晶体的密度为

3、一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

4、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是( )

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

5、室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的的物质的量浓度之比（）是（   ）

①的盐酸②的盐酸

③的溶液                ④的溶液

A．

B．

C．

D．

6、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

7、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是（ ）

A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

8、一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

①20 mL 0.02 mol·L-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液  ③40 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

A.④＞①＞②＞③＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤

C.④＞⑤＞②＞①＞③ D.④＞③＞①＞②＞⑤

9、碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。

①       

②       

下列说法正确的是

A．

B．比热稳定性更好

C．1mol固态碘升华时

D．①的反应物总能量比②的反应物总能量低

10、化学中常用特定符号表示不同能量的核外电子，下列能级符号中表示错误的是

A．4s

B．3p

C．2d

D．1s

11、25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为

A．3

B．6

C．9

D．12

12、影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是

A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小

B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大

C．极性分子在水中的溶解度一般比较大

D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键

13、下列离子方程式书写正确的是

A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化钠水解：  S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+

14、下列有机物命名不正确的是

A．：2-甲基丁烷

B．：苯甲酸

C．2-甲基-3-丁烯

D．：间二甲苯

15、的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，下面是该反应中的能量变化示意图。已知：，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是

A.催化氧化反应的热化学方程式为

B.的

C.由S(g)和形成中所含化学键放出的能量为

D.

16、在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是

A．蓝色加深 B ．红色加深   C .由粉红色变为蓝色   D .由蓝色变为粉红色

17、已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（  ）

A. T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P △H ＜0   B. T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＞0

C. T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＜0   D. T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P △H ＞0

18、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键

D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

19、下列说法正确的是( )

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0

C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同

20、碳有三种同位素： 、和，它们之间不同的是（   ）

A. 电子数   B. 中子数   C. 质子数   D. 原子序数

21、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

A．水和CCl4

B．苯和溴苯

C．硝基苯和水

D．汽油和苯

22、某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为正极

B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C．该装置可以将化学能直接转化为电能

D．该电化学装置的总反应是：

23、组成木质素的三种单体的结构简式如图，下列说法错误的是

A．三种单体分子中，所有碳原子均可能共平面

B．三种单体互为同系物，且均存在顺反异构

C．1mol单体S完全燃烧需要消耗10.5molO2

D．单体H和单体G分子中均含有7种不同化学环境的氢原子

24、香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是

A．乙酸橙花酯的分子式为

B．月桂烯所有的碳原子都可能在同一平面上

C．等物质的量的月桂烯和发生反应①，副产物至少有7种

D．香叶醇和橙花醇互为顺反异构体

25、某液态烃A的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃最多能与0.3molH2发生加成反应，则：

（1）A烃的结构简式为____________

（2）A烃最简单的同系物能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应（生成一取代物），该反应的化学方程式为：______________________________________________

26、有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

（1）SO2的转化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

27、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。

(1)生活中的铝合金属于上述材料中的___________。

(2)玻璃是重要的硅酸盐制品，生产玻璃时，纯碱和石英反应的化学方程式___________。

(3)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___________(填“高”或“低”)，钢铁发生电化学吸氧腐蚀时，正极的电极反应方程式为___________。

(4)通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的___________(填“锌”或“铜”) 块来防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用___________(填“涂油漆”或“镀Cr”) 防腐蚀。

28、填空。

(1)有机物的名称为_______。

(2)甲苯的二氯代物有_______种。

(3)比较碱性强弱：_______(填“＞”或“＜”)。

(4)工业上常用水杨醛()与乙酸酐()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、_______、_______。

(5)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_______。

(6)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应②的化学方程式为：_______。

(7)利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。

已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；

②；

下列说法不正确的是_______。

A．为防止产物进一步氧化，应将正丁醇逐滴加入酸性溶液中

B．将产物正丁醛蒸馏出来，有利提高产率

C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D．向分离所得的粗正丁醛中，加入固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

29、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了54克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

(1)甲中电解质为_______(填写化学式)；

(2)要使丙恢复到原来的状态，应加入_______ g _______(填写化学式)。

30、乙酸在一定条件下和过氧化氢反应可制得过氧乙酸()，过氧乙酸具有强氧化性，其水溶液具有弱酸性。过氧乙酸对环境中的新型冠状病毒有很好的杀灭效果。

(1)乙酸中含有的官能团的结构简式为_______。乙酸与乙醇发生酯化反应时，生成物中乙酸乙酯的结构简式为_______。下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图，图中导管不插到碳酸钠溶液中，目的是_______。

(2)过氧乙酸的稀溶液可用于环境和皮肤消毒。其杀菌消毒的用途主要与其_______(填“易溶于水”“强氧化性”或“弱酸性”)有关。

(3)将0.3%的过氧乙酸溶液滴入1mol/L的KI溶液中，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，可以观察到_______。

31、在2 L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)前2 min内，以的浓度变化表示的速率是___________。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化

c．的浓度与浓度相等

32、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是__________装置，电极A的名称是___________。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________，乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是________________________（写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_____________（写化学式）。

33、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量________。

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)

A. Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水  ________。

B. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ________

C. 容量瓶未经干燥使用 ________

D. 转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

E.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填选项字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。

A．1处 B．2处

C．3处 D．4处

34、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。

（3）求该温度下反应平衡常数为__________

35、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生的反应是___________。

(2)继续滴加至液溴滴完，装置c的名称是___________；作用是___________；水流方向是___________(填“下进上出”或“上进下出”)；

(3)装置d的作用是___________。

(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后___________(操作名称)除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的，写出除的离子方程式：___________。

③用___________(操作名称)获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________。

(5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________。

(6)要进一步提纯除去上述杂质，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

(7)最终收集到纯净的溴苯5mL，请计算该实验中苯的转化率为___________。(请写出计算过程，结果保留2位小数)

36、高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂，有两个优点：一是______；二是___________。

(2)已知Cl2和KOH在较高温度下反应会生成KClO3，故反应①需要控制温度在0—5℃左右进行，则可采取的措施为___________。

(3)写出反应①的离子方程式___________。

(4)配制饱和Fe(NO3)3溶液时要加少量的___________，目的是___________。

(5)反应③的离子方程式为___________。

(6)判断湿产品洗涤干净的方法是___________。

(7)已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下能发生分解，因此，在进行反应③时，KClO浓溶液和饱和Fe(NO3)3溶液的混合方式为：在搅拌下，将___________缓慢滴加到______中。