佳木斯2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A. 只有①②③    B. 只有①②③④    C. ①②③④⑤    D. 只有①③④

2、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

3、如图是经电催化还原为的装置示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为

C．一段时间后，①池中不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

4、下列各有机化合物的命名正确的是

A．CH2=CH－CH=CH2 1，3－二丁烯

B． 2－乙基丁烷

C．二甲苯

D．   2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷

5、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

6、少量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的：①由铁块换铁粉②升高温度(不考虑盐酸挥发)③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴酸铜溶液⑦加固体⑧改用盐酸

A．①③⑤

B．①②⑧

C．①⑥⑦

D．①⑦⑧

7、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有(　　)

A．淀粉

B．乙醇

C．乙酸

D．葡萄糖

8、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时速度过慢

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后，用来测NaOH溶液的温度

9、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)

A. HBO2   B. H2BO3

C. H3BO3   D. H2B4O7

10、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入

A. 甲醛溶液   B. CuSO4溶液

C. 饱和(NH4)2SO4溶液   D. 浓硫酸

11、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

12、对于反应A（g）+3B（g）═ 4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

A. v（A）=0.4 mol/（L•s）   B. v（B）=48 mol/（L•min）

C. v（C）=72 mol/（L•min）   D. v（D）=0.7 mol/（L•s）

13、下列说法不正确的是

A．催化裂化不仅可以提高汽油的产量，而且可以提高汽油的质量

B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量相同

D．丙烯分子中所有原子一定处于同一平面上

14、在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是

A．末时A和B的浓度之比为5:3

B．

C．末时B的浓度为

D．末时A的消耗浓度为

15、据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是

A. 放电时，正极反应为式:O2+4e-+4H+=2H2O

B. 放电时，负极反应为式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D. 充电时，阴极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑

16、某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是

A．固体1中只含有CaCO3和CaSO3

B．捕获剂所捕获的气体主要是CO

C．X可以是空气或是氧气，且需过量

D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：

17、pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是

A.X是强酸，Y和Z是弱酸

B.稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)

C.稀释前电离程度大小为X>Z>Y

D.pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

18、高分子M广泛用于牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列有关说法不正确的是

A．试剂a是甲醇

B．化合物B不存在顺反异构

C．有机物B和C合成M的反应是加聚反应

D．1mol高分子M发生水解最多消耗NaOH 2mol

19、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)

A. Mn4Bi3

B. Mn2Bi

C. MnBi

D. MnBi3

20、如图为球棍模型，可用该模型表示的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH3CH3

D．CH3COOH

21、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热

D.在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

22、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色   B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生还原反应   D．b铁钉上有气泡产生

23、海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物的流程如下：

下列说法正确的是

A．步骤I的操作在蒸发皿中进行

B．步骤Ⅱ中主要操作名称为分液

C．步骤Ⅲ中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜

D．步骤V所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用

24、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（    ）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

25、已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于  

A．环烃   B．不饱和烃   C．烷烃   D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为   ；

（3）降冰片烯不具有的性质  

A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体

（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式   ；

（5）实验室制取乙炔的化学方程式：   ．

26、某有机物A（C4H8O2）在稀硫酸加热条件下生成B和C，B可催化氧化为D，D可继续催化氧化为C。推断有机物，按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件）

（1）A与氢氧化钠溶液的反应  

（2）B催化氧化为D的反应  

（3）B在浓硫酸170℃加热条件下的反应

（4）D与银氨溶液的反应  

27、完成下列问题。

(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。

②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。

28、Ⅰ. A、B的结构简式如图：

(1)B物质的名称_______；A、B能否与NaOH溶液反应：A_______(填“能”或“不能”，下同)，B_______。

(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_______。

(3)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_______mol、_______mol。

(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。

A.可以发生还原反应   B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应 D.可与NaOH溶液反应

Ⅱ.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHOH2O+

(1) A物质的名称_______；请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______ (任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______；

(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式_______。

①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。

29、（1）下列各组化合物中，互为同系物的是____(填字母，下同)，互为同分异构体的是____。

A．CH3CH2CH2CHO与   B．与

C．与   D．与

E．与   F．戊烯和环戊烷

（2）的分子式为____，按碳的骨架分，该有机物属于____(填字母)。

a．环状化合物   b．脂环烃

c．芳香族化合物   d．苯的同系物

30、完成下列各题。

（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是     (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。

31、回答下列问题：

(1)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用_______填写字母序号。

A.铜                            B.钠                       C.锌             D.石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫_______。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：

①甲图为电镀装置，镀件与电源的_______极连接，写出B电极反应式为_______。

②图是一种钠硫高能电池的结构示意图，由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池正极的电极反应式为_______。

32、回答下列问题

(1)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液，已知25℃时甲酸的电离常数Ka=1.8×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，HCOONH4 溶液显_______(填“ 酸性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；溶液中的离子浓度由大到小排列是_______；请计算反应NH3·H2O+HCOOHNH+ H2O+HCOO-的平衡常数K=_______。

(2)25℃时，向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式：Ka= _______。(用含“数字和V”的式子表示)

(3)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

同温度下，等pH值的a． NaHCO3、b． NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，醋酸体积_______氢氧化钠溶液体积(填“ ＞” 、“=”或“＜”)。

33、实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为_____________。

（2）制备1－溴丁烷的装置应选用下图中的___________（填序号）。

反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是______________________________。

（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是___________________。

（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来的操作方法名称为___________。

34、恒温下，将Xmol N2  和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g)2NH3(g)

⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。

⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。

35、利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，请完成下列题目。

I.某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的液面变化情况为___________，长期放置后铁钉a表面逐渐生成铁锈，铁锈主要成分的化学式为___________。

(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为___________。若将乙装置中的铜丝换成铝丝，此时铁钉b被保护而不被腐蚀，此方法被称为___________。

II.工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。

(3)电解槽左侧为___________(填“阳极室”或“阴极室”)。

(4)X和Y是气态物质，其中是___________H2。

(5)由图可知，a和b的关系为a___________b(填“＞”“ ＜”或“＝”)。

36、碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。

(1)已知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-637.8 kJ·mol-1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=- 566.0 kJ·mol-1

则反应③CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的ΔH=________________。

(2)图中能正确表示反应③的平衡常数的对数(lgK)随着温度(T)变化的曲线是_____________(填“a”或“b”)。

(3)不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的效果比较如下表所示：

①结合上表信息综合考虑，建议目前最好选择____________作催化剂。一般来说，催化剂的活性越好，表示使反应活化能降低得越____________ (填“多”或“少”)，反应速率越____________(填“快”或“慢”)；

②选择催化剂无须考虑的因素是____________ (填正确答案标号)

A．更长的使用寿命

B．在延长使用期间有更高的平衡转化率

C．较高的活性和优越的选择性，副产物少

D．在较大的合成气组成范围内的操作弹性

E．对硫敏感(易与杂质气体中的硫元素结合)

(4)某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：2 (物质的量)时，进行反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= - 90.0 kJ·mol-1

下列措施不利于提高CO平衡转化率的措施是 。(填正确答案标号)

A．适当降低反应温度

B．恒压条件下再充入a mol CO和2a mol H2

C．恒容条件下再充入a mol CO和2a mol H2

D．液化分离甲醇