鹤壁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、技术在推动化学学科发展、提高人类生活水平等方面发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A.采用分子筛固体酸作为催化剂生产乙苯工艺大幅度降低了对环境的污染

B.比色分析是化学反应速率的一种实验测定方法

C.同位素示踪法常用于研究化学反应历程

D.质谱法常用于判断有机化合中含有哪些基团

2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是(　　)

A. 该电化学腐蚀为析氢腐蚀

B. 图中生成铁锈最多的是C区域

C. A区域比B区域更易腐蚀

D. 铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-Fe2+

4、氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。下列有关叙述正确的是

A．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜

B．通电后向阳极移动，阳极附近的溶液的pH减小

C．阴极的电极反应为

D．当电路中通过1mol电子时，可生成

5、有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A. M中不含手性碳原子

B. M中所有碳原子均可能在同一平面

C. M可以发生加成、取代、消去等反应

D. lmol M常温下最多可以与3molNaOH反应

6、下列物质属于电解质的是

A．

B．

C．(乙醇)

D．

7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(   )

A.c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B.使甲基橙试液变红的溶液：I-、Mg2+、NO、Cl-

C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+

D.小苏打溶液：K+、SO、Cl-、H+

8、某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有

①中和反应 ②银镜反应 ③消去反应 ④酯化反应  ⑤加成反应　⑥水解反应

A. ②③   B. ①②③   C. ①④⑤⑥   D. ①③④⑥

9、下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.工业合成氨：500℃比室温更有利

B.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C.对于反应2NO2(g) N2O4(g)，增大压强，体系颜色变浅

D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10、现用菱锰矿(主要成分，含有等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图1。下列说法正确的是

A．“酸浸”时反应的离子方程式为：

B．氧化时均被氧化

C．沉降分离与是利用它们硫化物的差异性：、

D．锰的一种氧化物的晶胞结构如图，其化学式为

11、下面四个物理量中，不能影响化学反应速率的因素是( )

A.温度 B.颜色 C.催化剂 D.浓度

12、下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 （ ）

A．一氯甲烷   B． 1—溴—2—甲基丙烷 

C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷

13、如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 通入H2的电极为正极

B. 该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 图中分离出的A物质为NH4Cl

D. 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小

14、液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是

A．放电时，电极质量均减小

B．放电时，正极反应是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动

D．充电时，阳极周围溶液的pH增大

15、下列说法正确的是

A．联苯   属于苯的同系物，其一溴代物有3种

B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

C．有机物   的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷

D．   的二氯代物有4种

16、下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）

A. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同

17、25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．的醋酸溶液稀释10倍后，其，则

B．浓度相同的①；②；③三种溶液的：①>③>②

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：

D．将与溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则

18、下列关于有机物的说法正确的是

A.苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，两者反应类型相同

C.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.l mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

19、测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏低的原因是下列四项中的

A．坩埚用水洗后没有烘干

B．加热时有少量晶体溅出

C．加热后的固体放在空气中冷却

D．加热结束时粉末中有少量的黑色固体

20、下列物质不属于同分异构体的是（  ）

A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.甘氨酸和硝基乙烷 D.淀粉和纤维素

21、常温下，将足量缓慢通入的溶液中，溶液随体积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的在水中的溶解和溶液体积变化)，以下分析正确的是

A．

B．a点溶液中存在：

C．水的电离程度：

D．b点溶液中存在：

22、一定有化学变化发生的过程是

A. 蒸馏   B. 升华   C. 电解   D. 钝化

23、室温下，向一定量0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，若，所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：

B．b点对应的溶液中，

C．等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在：

D．c点时，

24、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（   ）

A.该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素

B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

C.该化合物属于配合物，中心离子是N

D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键

25、往200mL FeC13溶液中，通入0．672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0．15 mol金属阳离子，求：

（1） FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________；

（2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?

（3）原FeC13溶液的浓度为多少？

26、有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：

（1）A中含有的含氧官能团的名称  

（2）A可能具有的化学性质有   (填写序号)。

①能与H2发生加成反应

②一定条件下可发生缩聚反应

③能与甲酸发生酯化反应  

④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应

⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应

（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式：

  （只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。

27、肼(N2H6)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是：  

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是   。

（3）如右图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应是     。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气     L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是   。

28、（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应   ，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应  

③工业上，乙苯的制取反应  

29、有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a    b    c

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 ____(填字母)。

a NaOH溶液    b HCl溶液     c 银氨溶液   d 新制氢氧化铜悬浊液

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

A 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液          B 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏           D 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式____。

30、按要求填空：

(1)过氧化钠的电子式：______；

(2)乙炔的结构式：_______；

(3)氢氧化钠溶液中通入足量CO2的离子方程式：______；

(4)生石膏的化学式：________

31、写出下列原子的轨道表示式

（1） O  _________________________________；

（2） Al  _________________________________。

32、氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 _______。

(2)①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 __________________。

②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、______、_____。

(3)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀除去。

①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3+的离子方程式为 _________。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是 ______。

(4)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图1所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是 ____________________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2+，____________________。

33、（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。

①写出上述氧化还原反应的化学方程式：___________________

②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。

A．＝10 mL B．＝40 mL  C． ＜10 mL D． ＞40 mL。

③若滴定终点时PH=8.8，可选择_______为指示剂

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）__________________________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）

34、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48 L，质量是8 g。此混合气体的平均摩尔质量是_______

35、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明)。

(2)几种均为0.1mol•L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4HSO4溶液的pH随温度变化的原因是_________。

②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()-C()-3c(Al3+)_____mol•L-1(列计算式不必化简)

(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

③由b到c发生反应的离子方程式为___________。

④a点之前发生反应的离子方程式为___________。

36、某研究小组探究酸碱性对和反应的影响。

资料：为黄色固体，难溶于水，可溶于酸。

Ⅰ．无外加酸碱时，实验如下。

实验ⅰ

实验ⅱ

(1)根据_____，可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。

(2)已知黄褐色沉淀中有，还可能存在，设计实验证实_____。(填操作和现象)

(3)结合化学用语，解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因_____。

Ⅱ．外加酸碱条件下，实验如下。

(4)根据实验ⅲ，推测立即产生大量气体的原因。

猜想一：催化分解。

猜想二：_____。

设计实验_____，证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。

(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____。

主要反应机理：

注：代表的化合价为+3

(6)已知体系在废水净化中，具有一般化学氧化法无法比拟的优势，主要是由于有强氧化性，根据以上实验探究，配制该体系最好控制在_____条件下。