荆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A．NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H

B．NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H

C．HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H

D．½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H

2、下列离子方程式中，能正确表达实验现象的是

A．钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀：2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓

B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好不再产生沉淀：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铁溶于氢碘酸得到黄色溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

D．向淀粉KI溶液中加入酸性H2O2溶液后变蓝：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O

3、某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

4、下列事实与盐类水解有关的叙述有几项

①金属焊接时可用溶液作除锈剂

②配制溶液时，加入一定量粉

③将、溶液蒸干均得不到原溶质

④使用泡沫灭火器灭火

⑤溶液呈酸性

⑥配制溶液，用稀盐酸溶解固体

⑦NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀

A．7项

B．6项

C．5项

D．4项

5、中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。

下列说法错误的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H*

C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

6、已知甲酸分解反应：HCOOH(aq) CO(g)＋H2O(l) ΔH。根据过渡态理论，在H＋催化作用下反应过程中的能量变化如图(其中E1、E2、E3均大于0)。下列说法错误的是

A．E2为正反应的最高活化能

B．该反应为放热反应ΔH=E3

C．生成过渡态Ⅰ的反应方程式： ＋H+

D．使用催化剂后正逆反应速率同等程度改变平衡不移动

7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A.煤的干馏、汽化、液化和石油的分馏均属于化学变化

B.蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

D.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂或生物柴油等

8、关于平衡常数，下列说法正确的是

A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式K=

9、时，在氨−水体系中不断通入，各种粒子的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．随着的通入，不断增大

B．当时，

C．在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成

D．随着的通入，溶液中均存在：

10、下列物质转化能通过取代反应实现的是

A. CH2=CH2→CH3CH2Br    B.

C. CH3CH2OH→CH3CHO    D. nCH2=CH2

11、废干电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2、炭粉等。某同学探究废干电池内的MnO2性质时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中正确的是

A.操作①与②中玻璃棒的作用都是搅拌

B.操作③的主要目的为除去NH4Cl

C.进行操作③时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体

D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质

12、一定温度下，SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．改变温度可以使溶液由e点变到c点

B．加适量水可以使溶液由c点变到a点

C．b点为该温度下的过饱和溶液

D．a、c点对应的Ksp不同

13、下列能发生的反应中，离子方程式正确的是

A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

14、配位化学创始人维尔纳发现，[Co(NH3)4Cl2]Cl存在绿色物质a和紫色物质b两种结构，分别如图所示。下列说法错误的是

A．a，b互为同分异构体

B．二者颜色不同的原因是结构不同

C．N－H键之间的夹角：[Co(NH3)4Cl2]Cl等于NH3

D．钴离子有4个未成对电子

15、下列性质的比较中，不正确的是

A．酸性：HCOOH＞CH3COOH

B．元素的电负性：Cl＞S＞Na

C．沸点：＞

D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3(CH2)4OH

16、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比

A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4

17、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知某二元酸H2A电离情况：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-且0.1mol/LnaHA溶液中c(A2-)=0.01mol/L，下列情况分析正确的是（   ）

A.0.1mol/LH2A溶液中c(H+)=0.11mol/L

B.在NaHA溶液中只存在1种分子

C.NaHA溶液呈碱性

D.某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

19、热化学方程式C（s）+ H2O（g）═ CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1表示的意义（   ）

A. 碳与水反应吸收131 kJ的热量

B. 1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量

C. 1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量

D. 固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量

20、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。

①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘

A. ①②③   B. ④⑤⑥   C. ③④⑥   D. ①③⑤

21、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：，则下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有21mol电子转移

C．产物中的有一部分是氧化产物

D． FeS2只作还原剂

22、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法错误的是

A．混合②加入的试剂a是BaCl2

B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2

C．蒸馏过程中为提高冷凝效果使用球形冷凝管

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

23、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞结构如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等

C．氧化锌的熔点大于硫化锌

D．阳离子的配位数为6

24、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．W的单质可以置换出水溶液中的钛

B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构

C．X的最简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

D．在上述四种元素中，Y元素的基态原子含有的未成对电子数最多

25、写出下列反应的化学方程式有条件的注明条件

(1)向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：___________。

(2)乙醛与银氨溶液反应：___________。

(3)乙醛与新制氢氧化铜碱性溶液的反应：___________。

(4)乙醇的催化氧化反应：___________。

(5)向苯酚钠溶液中通入CO2的反应：___________。

26、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氢气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为：___________，如果将氢气换成甲烷气体，则该电极反应式为___________

(2)如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重___________克。

(5)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

①铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：___________。

②铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的___________(填“正”或“负”)极，充电时该电极的电极反应式为：___________。

27、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为_________、负极的电极反应为_________ 。

（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为_________。

（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。（选填“a”、“b”、“c” 或“d”）

（4）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）

28、（1）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热

m+n______p+q

（2）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热    m+n_____p+q

正反应__热    m+n__p+q

（3）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应_______热

正反应_______热

正反应_______热

m+n_______p+q

（4）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：

a：P1______P2；T1_____T2；

b：m+n______p；

c：该反应正反应为______反应

29、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：____________________________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为__________________；

（3）该反应是由____开始反应的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

30、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的     影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为     →   .

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是   。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

①     KMnO4+      K2S+ ( ) ＝     K2MnO4 +   K2SO4+     S↓+ (   )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。

31、I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。

II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙mol−1。回答有关中和反应的问题。

(3)如图装置中仪器A的名称______________________

(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________

Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙mol−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙mol−1

NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙mol−1

(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙mol−1 (用a、b、c表示)。

32、回答下列问题。

I．立方烷(分子式为)是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。

(1)从烃的分类角度看，立方烷属于___________。

A．脂肪烃       B．烯烃       C．芳香烃

(2)关于立方烷的说法正确的是___________。

A．易溶于水

B．一氯代物只有1种

C．只含键

D．能使酸性溶液褪色

II．有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制切油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化钢(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水激化钙和固体氨氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图如图1所示。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2所示，图中4个峰的面积比为。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3所示。

(3)请写出乙偶姻的实验式___________。

(4)请确定乙偶姻的结构简式___________。

33、化学研究中草酸()是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。

(1)配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、胶头滴管；实验中需要称取___________g草酸晶体()，称量后___________(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。

(2)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是___________。

A．称取草酸过程中试剂与砝码位置错放             B．称量所用砝码生锈

C．定容前未进行洗涤操作                    D．定容时俯视刻度线

E．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。

①该滴定实验的化学方程式为___________。

②标准溶液使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，滴定终点时滴定管液面如图所示，所对应读数是___________。

③判断滴定终点的现象是：___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(用含V的式子表示)。

④若滴定时未用0.1000mol/L的(硫酸酸化)标准溶液润洗滴定管，则测得样品中草酸晶体的质量分数会___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

34、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。

(2)Na2CO3溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)

(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。

(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。

(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。

(8)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(9)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

35、奥秘无穷的面观世界让我们深度认识丰言多形的宏观世界的本质。

(1)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图：

①元素a位于元素周期表五个区中的___________区，基态原子 a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

②据所学知识，预测与元素a同主族短周期元素b的I1在上图中相应位置上用圆点(·)画出，并标注该元素的元素符号___________。

(2)储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料。

①储氢材料Li2NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是___________。

②储氢合金M的晶胞结构如图所示。该晶体中原子之间的作用力是___________， 在实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心如图所示，若所有四面体空隙都填满氢，该晶体储氢后的化学式为 ___________。

(3)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。

其中铁酸钇的化学式为 ___________， 已知1号0原子空间坐标为(0， 0， )，2号0原子空间坐 标为(，-m，-n)， 则3号Fe原子的空间坐标为___________。

36、将铜、镁、锰等元素按照一定比例加到铝中可得到硬铝。硬铝等铝合金材料具有密度小、硬度大、强度高等优良性能，常被用于飞机部件和门窗等构件的制造。请回答下列问题：

(1)铝元素在周期表中的位置是_______，其基态原子核外具有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所处轨道的形状为_______。

(2)镁和铝相比较，第一电离能较大的是_______(填元素符号，下同)，电负性较大的是_______。

(3)若用表示元素的第n电离能，锰元素的电离能变化趋势如图所示。

与的差值明显大于其他相邻电离能的差值，原因是_______。

(4)表示基态铜原子的外围电子排布情况的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)用洁净的铂丝蘸取硫酸铜溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现绿色，从微观角度解释产生该现象的原因：_______。