松原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将气体和气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：

(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。

(2)化学方程式中x值为_______。

(3)L的转化率是_______。

(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)

①体系内压强不再改变             

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变       

④

⑤

Ⅱ.将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

[资料]

该“碘钟实验”的总反应：

反应分两步进行：

反应A：

反应B：……

(5)反应B的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。

(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______。

3、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_______；

(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)= 6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。

4、请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

5、Ⅰ.现有以下物质：①NaOH   ②Cu   ③BaCO3④Fe(OH)3胶体   ⑤酒精   ⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是_______。

(2)写出③与⑦发生的离子反应方程式_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．作氧化剂                            B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

6、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。

①若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

②若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)化学反应   中相关的化学键键能数据如表所示。

已知每生成1水蒸气反应放出187能量，则_______。

(3)如图所示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5浓盐酸于试管中。试回答下列问题。

①实验中观察到的现象为_______。

②产生上述现象的原因是_______。

7、分析下列烃分子，回答问题。

①CH3－CH2－CH2－CH2－CH3② ③ ④

(1)互为同系物的有_____(填序号)。

(2)②在一定条件下，生成高聚物的化学方程式：_____。

(3)③在一定条件下，与液溴反应的化学方程式：_____。

(4)②与水反应的类型：_____。

(5)已知：①R－NO2R－NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

请写出B物质的结构简式：______。

(6)用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

若其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_____。

8、(1)写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。_____________________________________________________。

(2)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收___________________的能量。

(3)CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________________。

②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

9、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。

(2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。

(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。

(4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________。

10、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

(1)食品和药品关系人的生存和健康。

①多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是___(填字母，下同)。

a.还原性      b.常温下不溶于水      c.溶液显碱性

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于___。

a.蛋白质     b.脂肪     c.多糖

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)。

②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为__。

(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质中，进入大气会形成酸雨的是___(填序号字母)。

a.碳氧化物     b.硫氧化物     c.氮氧化物

11、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。

(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i.铷在元素周期表中的位置___________。

ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。

12、为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的_______(填化学式)。

(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为_______。

(3)第⑥步反应的离子方程式为_______，_______。

(4)请用电子式表示NaCl的形成过程_______。

13、室温下，将40 g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1 g/cm3的混合溶液。计算：(结果保留一位小数)

（1）混合后溶液中溶质的质量分数_______；

（2）混合后溶液的物质的量浓度_______________。

14、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下：

(1)写出加入发生反应的离子方程式：___________。

(2)简述检验溶解过程中已被完全氧化成的实验操作：___________。(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)操作A包括___________、洗涤、___________；简述检验已洗净的操作：___________。

15、研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。

I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率 ___________。

②达到平衡时，的转化率为___________。

(2)工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。

①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成

D．的体积分数在混合气体中保持不变

②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。

A．选用催化效果更好的催化剂

B．降低温度

C．保持CO量不变，通入更多的

D．充入适量氦气

II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下：

将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)

(3)请完成此实验设计，其中：___________，___________。

(4)该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。