潜江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式为   ，B中含有的官能团有   ，与B互为同分异构体的一种物质的名称 。

（2）A→F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有   （填名称）。

（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为   。

（4）C→D的化学方程式为

 反应类型为 反应。

（5）C+E→F的化学方程式为 。

（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①与F具有相同的官能团  

②没有支链。

3、如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。

①该表中溴在元素周期表中的位置为____________。

②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为______(X用对应元素符号表示)。

③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式____________，IBr中含有的化学键是______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式____________。

(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ，其中，此元素与氯元素组成化合物的电子式为______。

4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mLl.0 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)生成气体的物质的量为___mol。

(2)所得溶液中溶质为___(填化学式)，物质的量浓度为___mol·L-1。

(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___g。

(4)原混合物的总质量为___g。

5、Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为____。

（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

气球中收集到的气体的物质的量为____。

6、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。

(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。

(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。

(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。

7、常见的大气污染物有悬浮颗粒物、和等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。

(1)某城市首要污染物为可吸入颗粒物(直径小于等于的悬浮颗粒物)，将分散在空气中形成的分散系_______(填“是”或“不是”)胶体。

(2)将样本用蒸馏水配制成一定物质的量浓度的待测试样。在定容步骤中需要用到的3种主要玻璃仪器为_______、_______和_______。

(3)室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示：

根据表中数据判断该试样为_______(填“酸”或“中”或“碱”)性，试样中的或_______。

(4)汽车气缸温度越高，单位时间的排放量越大，请写出发生的化学方程式_______。

(5)为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请完成脱硝过程的离子方程式：_______。

8、写出下列反应的离子方程式

（1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________

（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

9、下列物质能导电的是_____（用序号填空，下同）,属于电解质的是_______，属于混合物的是 _________。属于盐的是___________；属于酸的是__________。

①水银  ②氯化钠晶体  ③CuSO4∙ 5H2O  ④氨水 ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖  ⑦硫酸溶液

10、(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有___种元素，___种原子，中子数最多的是___。D218O的相对分子质量是___。下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是___。

A.H2O      B.BF3      C.CCl4     D.PCl5

(2)在H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是___，只含极性键的是___，只含非极性键的是___，既含离子键又含极性键的___，既含离子键又含非极性键的是___，既有极性键又有非极性键的是___。

(3)已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要___(填“放出”或“吸收”)热量为___。

11、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

12、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)甲烷分子式是_______，电子式是_______，结构式_______。烷烃的通式_______。

(2)该反应的反应类型为_______；

(3)该反应的化学方程式为_______；(只写第一步)

(4)水槽中盛放的液体应为_______(填标号)；

A.水         B.饱和石灰水          C.饱和食盐水             D.饱和NaHCO3溶液

13、一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。

(1)求参加反应的铁的质量______？

(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？

14、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。

(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

15、氧化还原反应在工业生产分离提纯中起着重要作用，利用水钻矿（主要成分是含少量、）制取的流程如下：

（1）高炉炼铁中的反应原理如下，请用双线桥表示该反应中的电子转移情况。_______

（2）“还原”时，被还原为正二价阳离子，请写出该反应的离子方程式（提示：有参加反应和生成）______________________________________________________。