唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第___________周期第___________族；

(2)Sn的最高正价为___________，Bi的最高价氧化物为___________；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O___________(填“＞”“＜”或“=”)H2S；

3、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②若有8个Br-离子参加反应，则转移电子的数目是_______个。

③HBr在上述反应中显示出来的性质是_______。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(2)①请配平化学方程式______。

_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2+_______Cl2↑+_______H2O

②写出NaClO与酸性FeSO4溶液混合发生氧化还原反应的离子方程式：_______

(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______。

4、劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题。

科学施肥是农业生产中重要的环节。

I．稻田宜选用效果较好，而不宜选用(NH4)2SO4及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易还原为，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化而损失。

II．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比KCl好。

Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内代谢分解的主要含氮终产物。工业上用NH3和在一定条件下合成尿素。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于有机物的是______，属于酸性氧化物的是______。

(2)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制100mL1.0mol/LKCl溶液做的营养液。用托盘天平称量______gKCl固体，在小烧杯溶解后将溶液转移至100mL的容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯2~3次；定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。下列实验操作会使配制的KCl溶液浓度偏低的是______。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(3)写出工业上合成尿素的的化学反应方程式______。

5、回答下列问题：

(1)实验室，少量的钠应保存在___中；加热铝箔的实验现象是___，原因是___(用化学方程式表示)。

(2)在含氮的常见化合物中，常用作制冷剂的是___，原理是___(用适当文字描述)。

(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.4%，该工厂每天燃烧这种煤80t，试计算：

①若煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生的SO2的质量为___kg。

②如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年(360天)得到的98%的浓硫酸的质量为___kg。

6、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为________ mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

7、(1)写出铁红的化学式：___________。

(2)写出一氯甲烷的结构式：___________。

(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___________。

8、(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。

(2)28g氮气含有的电子数为_______mol。

(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为______mol·L－1 。

(4)用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)

A．＋6  B．＋4 C．＋3  D．＋2

(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) ___。

A．只有还原性   B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。

9、实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

Ⅰ．准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。

A．托盘天平 B．圆底烧瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．试剂瓶

Ⅱ．配制溶液：

a．计算所需浓H2SO4的体积：________mL(精确到小数点后一位)；

b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；

c．溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；

d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；

e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中；

f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

h．摇匀、装瓶。

Ⅲ．误差

(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。

10、现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸 ⑨冰醋酸

(1)属于电解质的有_____________(填序号，下同)。

(2)属于非电解质的有___________。

(3)可以导电的是_____________。

(4)写出熔融KHSO4电离方程式___________。

11、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)还原性：HCl_______MnCl2（填“大于”或“小于”）。

(2)若有1.6molHCl被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)0.2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L。

(4)为除去Cl2中的HCl杂质需要使用的试剂为_______。

(5)若此盐酸的密度为1.2g∙cm-3，其物质的量浓度为_______。

(6)下面三个方法都可以用来制氯气：

①2HCl（浓）+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①∶②∶③)为_______。

12、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

（2）B装置的作用是_____________________；

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

（5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

13、Ⅰ.氧化还原反应在生产生活中普遍存在。

(1)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为_______g。

(2)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数_______已知：。

Ⅱ.的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题：

(3)的摩尔质量是______。

(4)2中所含原子的物质的量为_______。

(5)_______g的氢气中所含H原子的数目与1相同。

(6)含0.1个O的中有_______个电子，标况下该的体积为_______L。

14、门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。硅、锗及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领城。

(1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因_______。

(2)光导纤维的主要成分是_______(填化学式，下同)。

(3)我国自主研发的5G芯片的主要成分是_______。

(4)二氧化锗(GeO2)可用于制作高纯金属储、化工催化剂及电子器件等。一种提纯二氧化锗粗品(主要含杂质)的工艺如下：

已知：ⅰ． GeO2与碱反应生成。

ⅱ．极易与水反应，沸点86.6℃。

ⅲ．As位于同主族P的下一周期，。

①Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是_______。

②“氧化”过程只是将氧化为，其离子方程式为_______。

③加盐酸蒸馏生成，反应的化学方程式为_______。

15、回答下列问题

(1)某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5g A完全燃烧可生成和0.9g水。试求：

①该有机物的最简式：_______。

②若符合该最简式的A物质可能不止一种，若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为：_______。

③若A是一种具有特殊的水果香味的液体，则A的结构简式为_______。

④若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______。

(2)维生素C的结构简式如图。由于它能防治坏血病，所以常称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象是_______。在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是_______。说明维生素C具有_______性。