文昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，温度计中水银液面变化：②____(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____(填序)。

A．H2+Cl22HCl

B．C+CO22CO

C．SO+Ba2+=BaSO4↓

D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则溶液中的SO移向____(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是____(填序号)。

A.Cu        B.Zn       C.Pb        D.石墨

(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：

①该反应的化学方程式为____，0～2min内的反应速率V(X)=____。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是____(填序号)。

A.容器内气体压强保持不变          B.生成Y、Z的速率之比为2：1

C.气体的密度保持不变                 D.C(X)=C(Y)

3、氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

(1)线路Ⅰ为硝酸的制备

写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

(2)路线为Ⅱ纯碱的制备

写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________

(3)路线Ⅲ为尿素的制备

写出合成尿素的化学方程式________

(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________

4、有以下9种物质 ①Cu ②Na2O ③酒精 ④氨水 ⑤HCl ⑥NaOH溶液 ⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。

(1)能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解_______，属于盐的是_______，属于酸的是_______

(2)写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶_______，⑧NaHSO4：_______。

5、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____，所含原子数目之比为____。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 _______，体积最小的是_______。(填序号)

6、盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：

(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有___________(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成Cl2的物质的量___________(填标号)。

A．等于0.6 mol          B．大于0.3 mol          C．等于0.3 mol        D．小于0.3 mol

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为___________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是___________(填“①”或“②”)。

(3)将3.84 g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜消耗完毕时产生NO和NO2气体的体积为2.24 L(标况)，则参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。生成的NO在标况下的体积是___________L，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。

若M为酸。则M的化学式可能为___________。

7、回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑥CH4+2O2CO2+2H2O⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。

8、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。其反应原理为NH3+NO2→N2+H2O(未配平)。

①该反应中的还原剂为___(填化学式)。

②现有NO2与NO气体混合物7.6g，与足量氨气在一定条件下充分反应，消耗氨气的体积为4.48L(已折算为标准状况下的体积)。则混合气体中NO的体积分数为__。

③若某工厂排出的废气中NO2含量为0.336%(体积分数)，处理1000m3(已折算为标准状况下的体积)这种废气，最少需要的氨气的质量为__g。

(2)工业上可用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

Ⅰ.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

Ⅱ.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应Ⅰ中，氧化剂是__(填化学式)。在反应Ⅱ中，每生成1molNaNO3，转移电子的物质的量是__mol。

(3)实验室中用Cu与浓硝酸反应有NO2生成。

①用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：___。

②12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使___molHNO3被还原。

③浓硝酸在反应中显示出来的性质是__(填标号)。

a.还原性      b.酸性     c.氧化性      d.挥发性

9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为_

10、⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是______填序号，只能表现出氧化性的是______填序号。

⑶一定条件下, PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为______mol；

⑷在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为______。

⑸自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化学反应的反应物和产物：

①该反应的氧化产物是______。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

11、回答下列问题

(1)的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________。

(2)标准状态下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

(3)某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

12、某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)使用容量瓶之前必须进行的操作是___。

(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

(3)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___mL(小数点后保留1位小数)。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→  →  →  →  →④(填序号)。___

(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有___。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

13、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)

14、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。

(2)欲得到更纯的，反应①应通入体___________(填“足量”或“不足量”)的气体。

(3)因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。

15、回答下列问题：

(1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)       △H1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)═H2O(l)       △H2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)       △H3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_______。

(2)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii.

断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约_______kJ(结果保留至个位)。

(3)下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料比是_______。

②投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______(结果保留至小数点后1位)，O2的平衡转化率_______。