清远2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请正确回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②盐酸   ③熔融KCl   ④蔗糖   ⑤CO2，以上物质中能导电的是___________(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)溶液的电离方程式为___________；向溶液中滴加过量溶液，反应的离子方程式为___________。

(3)在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)等质量的O2和O3所含原子个数比为___________，等温等压下，等体积的O2和O3质量比为___________。

(5)已知：，，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

①通入CO2以后，下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地表示出溶液的导电能力与通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．       B．       C．       D．

②向通入过量CO2反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：___________(不考虑过量的CO2在水中的溶解)。

3、我国具有5000年文化，文物是活的历史，某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物—分析腐蚀原理—脱氯—形成保护层等过程。

(1)锈蚀产物的主要成分为、、、FeO(OH)、FeOCl，铁元素化合价全部为+3的物质有___________。检验FeOCl中存在铁元素的方法是：把FeOCl溶于___________、再向其中加入___________，观察到红色。

(2)研究发现，出土文物保护层被氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。该过程化学方程式为___________。

(3)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为___________。若配制480ml 0.5mol/LNaOH溶液必须用到的仪器有天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________、___________，应用天平称出___________g NaOH。

(4)用把脱氯产物FeO(OH)还原为，生成需要___________。

4、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应；电极反应式_______，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为Ag，Y为硝酸银溶液，则Cu为_______极，铜电极附近可能观察到的现象是_______。

(3)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH3OH应从_______(填A或B)通入，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

5、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，   代表H原子，   代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的名称：___________ ；B的电子式___________。

(2)写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式___________；反应类型是___________。

(3)B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中，可以通过B加成反应得到的是___________(填序号)。

A.        B.        C.        D. CH3CH2Br

(5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式___________。为了鉴别C和D可选用___________(填试剂名称)。

(6)120℃一个标准大气压下，取A和B各为10mL的混合气体与100mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强下气体的总体积为___________mL

(7)在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为___________mol。

6、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：

(1)②处应填的物质类别为_____。

(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。

A.蒸发皿            B.坩埚          C.烧杯

(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。

A.钠在水层中反应并四处游动                    B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动          D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。

(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。

(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。

7、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；

（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

8、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．

（1）从能量的角度看，断开化学键要   （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要   （填“放出”或“吸收”）   kJ的热量．

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：

①a和b用导线连接，Zn发生   （填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为   ．溶液H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻   g．

（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是   （填序号）．

a．以上反应是可逆反应  

b．充电时化学能转变为电能

c．放电时化学能转变为电能

②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的   （填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为   ．

9、Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_________。

10、常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！

(1)上述反应的离子方程式是___________。

(2)若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是___________

A．适当加热

B．加入适量水

C．通入适量

D．通入适量

(3)此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正确的是___________

11、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4固体③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为________，④与⑦完全反应的离子方程式为________。

12、某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；

②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。

实验中记录的数据如表所示：

请回答下列问题：

(1)装有稀硫酸的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。

(2)试剂X为___________(填化学名称)溶液，A中发生反应的离子方程式为：___________

(3)干燥管Ⅱ的作用是___________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(4)表格中提供了三组数据，为计算该样品中Na2CO3的质量分数，能不能用装置C实验前后的质量差来计算：___________(填“能”或“不能”)。

13、某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

根据上述数据，回答下列问题 ：

（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________ 。

（2）在实验1中，c1数值为 ________ 。

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。

14、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入过量A的目的是___________________________；

②加入过量B的目的是_____________________________；

③加热煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

15、如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)上述元素中，M层电子数最多的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。

(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为___________；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：___________。

(4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。

(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：___________。

(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目