肇庆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)

②实验3中生成气体的离子方程式为_______。

③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

3、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。请回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意图 ，汞在第____周期。

(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____。

(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。

a.酸性：HCl＞H2SO3 b.非金属性：O＞S

c.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____。

a.硒元素的最低负化合价为-2

b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为____。

②X的氢化物的电子式：____。

③写出Y的最高价氧化物的一种用途____。

4、碳酸氢钠受热易分解，某同学称取1.68g该固体充分加热，请计算：

(1)标准状况下生成气体的体积_____。

(2)将加热后得到的固体溶于水配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度_____。

5、回答下列问题：

(1)①漂白液工作原理的化学方程式：___________

②向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH反应的离子方程式为：___________

③向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸氢钠至溶液成中性的离子方程式为：___________

(2)已知NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag。

①H3PO2为___________元酸，H3PO2中，磷元素的化合价为___________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：___________(填化学式)

③H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：___________。

(3)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，煅烧时发生反应的化学方程式为___________

(4)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4在酸性条件下反应的离子方程式：___________

6、完成下列物质的电离方程式：

HCl___________________________；

KClO3_________________________；

(NH4)2SO4 ___________________________。

7、（i）现有下列5种有机物：

①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

④   ⑤  ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

（1） 其中，属于烃的衍生物是 _____________（填序号，下同）；

（2） 因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是­­­­­­­­­­­­­­_____________；

（3） 所有原子在同一条线上的是_____________；

（4） ⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是____________。

（ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一。甲同学为了研究该反应机理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为_________。

8、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

(1)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作___极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___。

(2)通过如下过程制备CuO：

“过程II”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为____。

(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为___。

(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电极A上CO参与的电极反应式为_______。

(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___(用NA表示)。

9、甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制得。

(1)下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂             b.容器体积缩小一倍

c. 降低温度                  d.恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒压密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molC=O键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达到平衡状态：

①用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______。

②平衡时CO2的转化率为_______，平衡时CH3OH的体积分数为_______。(三段式表示，无计算过程不给分)

10、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

(1)H2O的摩尔质量为_______，0.18g H2O的物质的量为_______mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_______g

(3)在上述的反应中，若生成22g CO2，标准状况下，CO2的体积为_______L

(4)标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_______。CO与CO2的物质的量之比_______

11、配平下列氧化还原反应方程式：

(1)_______ Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______

(2)_______ MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______

12、某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。

[实验探究]

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_______。

(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是_______。

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与

①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______(填标号)。

A.甲不褪色，乙褪色                           B.甲褪色，乙不褪色

②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______(填“Cl2”或“HClO”)。

③丙处淀粉KI试纸变为_______(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：_______。______

(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______。

(5)用8.7gMnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为_______L。(已知MnO2的摩尔质量为87g/mol)

[知识应用]

Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。

(6)已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号)。

A.3~5.5                                 B.5.5~7.5

13、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

(1)该反应的化学方程式为____________；

(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

14、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________，实验室用__________________________检验该物质。

(2)如果粗盐中SO42−含量较高，必须添加钡试剂除去SO42−，该试剂可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2   c.BaCl2   d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的合理顺序为__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

15、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。

A.增大压强      B.降低温度     C.使用适合催化剂      D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度(即平衡状态)时，两种不同温度时NO的转化率关系为α(T1)__α(T2)(填“>”“<”或“=”)。