雄安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2K+2H2O=2KOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)。H2O被氧化的是_____。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：______，当有3个NO2参加反应时，转移的电子数是______个。

3、研究物质间的氧化还原反应有重要意义。

(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为___，其中氧化产物为___。

(2)K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4与水的离子反应是4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。下列有关说法正确的是___(填字母序号)。

a.K2FeO4水溶液显碱性

b.K2FeO4水溶液具有吸附性

c.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质

d.上述反应中氧化产物与还原产物的系数之比为3∶4

(3)在一定条件下，可发生如下反应：

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；②I2+SO2+2H2O=4H+ +SO+2I-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

由此判断SO2、Fe2+、Br-、I-还原性由强到弱的顺序为___。写出上述反应中氧化性最强的物质与还原性最强的物质在水中反应的化学方程式___。

(4)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应的离子方程式为___(NO在酸性条件下氧化性很强)。

4、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

5、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

(1)画出③电子式___________、画出⑦离子结构示意图___________。

(2)其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。

(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是___________，高温下灼烧该化合物火焰呈___________色。

(5)___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

6、I.下列物质：①  ②  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨ 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________属于酸的是________，属于盐的是________。

II.现有以下物质：①晶体  ②稀盐酸   ③固体  ④熔融  ⑤酒精  ⑥铜   ⑦  ⑧牛奶  ⑨液态  ⑩溶液

(1)属于分散系的是________；(填序号，下同)

(2)上述状态下能导电的是__________；

(3)属于电解质的是__________；

(4)属于非电解质的是__________；

(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________。

7、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____。

(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

8、某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________，含溶质KCl的质量为________。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为________L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为________。

9、为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有___________(填序号)。

a．氨水          b．酸性KMnO4溶液        c．BaCl2溶液        d．Na2CO3溶液

(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。

(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。

(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO，均为放热反应。

①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl−的物质的量之比为___________。

10、（1）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；

④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

11、已知A和B两支试管的溶液中共含有Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中含有上述离子中的_______种。

(2)若向试管B的溶液中加入适量的金属，充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和仅含一种溶质的溶液，写出此反应的离子方程式_______________。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，此纯净物为___________(填化学式)。

12、为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下实验。

(1)通入干燥的氯气后，A瓶中湿润的有色布条很快褪色，而B瓶中干燥的有色布条没有褪色，由此甲同学得出的结论：___________。氯气与水发生反应的化学方程式是___________。

(2)细心的乙同学发现一段时间后干燥的有色布条也褪色了，乙同学经过仔细思考，认为上述的甲同学的设计有缺陷，你认为乙同学可做的修改是：___________。

(3)丙同学认为按乙同学的方案修改后，还需要增加一个实验才能确认是不是HClO使有色布条褪色，你认为还需要增加的实验是：___________。

(4)装置C的作用___________，装置C中发生的反应的化学方程式是：___________。

13、向500 mL氢氧化钠溶液中投入5.4 g铝，二者恰好完全反应，请计算：

(1)铝的物质的量_______；

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度_______；

(3)在标准状况下生成氢气的体积_______。

14、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。

回答下列问题：

(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。

(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。

(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。

(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。

(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。

(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。

①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________

②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

15、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。

已知：“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌

(1)NaClO中含有的化学键类型为_______，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

(2)“碱洗”时需用NaOH溶液，现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。

①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______g；配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______；

②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是_______

A.将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外

B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

(3)“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O)转化为Cr3+，反应的离子方程式为_______，当有10.4gCr3+生成时转移的电子数为_______。