泉州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。

(1)反应刚开始时，由于___________，___________，而___________，所以化学反应速率___________最大，而___________最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，___________，而___________，从而化学反应速率v(正)___________，而v(逆)___________。

(3)当反应进行到时v(正)与v(逆)___________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。

(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

试回答下列问题：

①提高该化学反应限度的途径：___________。

②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是___________。

3、下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

（1）2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

（2）2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

（3）3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

4、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：

请回答：

(1)下列说法不正确的是(选填序号字母)____。

a.氮气可用作保护气

b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应最多可以生成1molNO2

(2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_____。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2—_____+NaNO2+H2O(填化学式，并配平方程式)_____。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据图得知____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

5、⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。

①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：     ，肯定没有的离子是：     ，还需进一步确认的离子有：     确认的实验方法是：   。

6、煤炭燃烧过程中会释放出大量的，直接排放含的烟气至空气中会形成酸雨，危害环境。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，试写出溶液吸收，反应的离子方程式：_______。

(2)为减少的排放，常采用“钙基固硫法”。

“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧，将含硫煤炭产生的转化为，则生石灰将转化为发生反应的化学方程式为_______，以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时，理论上至少加入_______kg生石灰。

(3)“钙基固硫”时煤炭燃绕过程中产生的CO会与发生反应I和反应II，降低脱硫效率，反应I：   ；反应II：   

①反应I为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知：转化为的能量关系如图所示。

写出该反应的热化学方程式：_______。以该反应为原理，稀硫酸为电解质溶液，设计CO燃料电池，则CO由_______(填“正极”或“负极”)通入，通入的一极的电极反应式为_______。

③根据上述反应。则   _______。

7、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。

(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。

(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。

(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。

(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。

②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。

8、（1）配平：   Zn  ＋ HNO3（很稀） ==    Zn（NO3）2 ＋   NH4NO3 ＋   H2O

（2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ；

（4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式：   。

9、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。

10、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:______________________________________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:________________________________________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液: ____________________________________________；

(4)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: _______________________________________________；

(5)铁与稀盐酸反应:________________________________________________________。

11、现有下列10种物质：①②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨酒精⑩固体

(1)上述物质属于非电解质的有_______(填序号)，能导电且属于电解质的有_______(填序号)

(2)写出在水溶液中电离的方程式_______

(3)写出与溶液反应的离子方程式_______

(4)写出与溶液混合的离子方程式_______

(5)写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。

(6)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是_______。

A．

B．

C．

D．

12、实验室利用氯气与铁反应制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：______。

①接______，______接______，______接______。

(2)烧瓶A发生反应的化学方程式______，B中反应的化学方程式是______。

(3)容器D的作用是______，容器E的作用是______。

(4)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式______。

13、Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填字母)。

a.铝与盐酸反应                       b.生石灰溶于水

c.盐酸与碳酸氢钠反应             d.高温煅烧石灰石

Ⅱ.按要求完成下列问题：

(3)同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)

结合上表中的数据可知H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是_______

(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2 与过量焦炭在1300~ 1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)     △H =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为_______kJ。

(6)已知N2(g) +2O2(g)=2NO2(g)       △H = +67.7 kJ ·mol-1，

N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g)       △H =-534 kJ·mol-1，

则N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

(7)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N ≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1，写出合成氨的热化学方程式：_______，若0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_______(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的热量。

14、工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取晶体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“蒸发浓缩”中，应在______(填“大量”或“少量")晶体析出时停止加热。

(2)“电解”时发生反应的化学方程式为__________________。

(3)“吸收”时反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为___________，每吸收标准状况下体积为5.6 L的，消耗NaOH的质量为______g。

(4)“转化”时，KCl与可以反应生成的原因是_______________，经过过滤、洗涤干燥后可以得到晶体，设计实验验证晶体已经洗涤干净：_________(写出实验操作、现象和结论)。

15、医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：

(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L−1(保留2位有效数字)。

(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制

95mL 0.07mol·L−1的溶液。

①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②定容时的操作为_______；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。

(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。

能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式_______；NaOH溶液的作用是_______。