运城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N2的结构式为______________

（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反应速率，下列正确的是______________

A．2min末时n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末时N2的浓度为0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快

（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。

①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：______________。

②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________，该反应的化学方程式为______________。

③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。

3、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3•H2O)，它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式___。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是___(填化学式)。

(2)标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，___是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为___mol。

4、有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:

(1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。

(2)互为同位素的是________(填编号，下同)。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。

(5)质量相同的H216O 和D216O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

5、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

6、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

回答下列问题：

(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________ (填“增大”或“减小”)。

(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。

7、（1）已知3.2克某气体在标准状况下的体积为4480mL，则该气体的摩尔质量为_________。

（2）标准状况下气态单质A2的密度为1.25g/L，则A的相对原子质量为_______。

（3）同温同压下，气态化合物X的密度是NH3的两倍，则X的相对分子质量为___。

（4）已知a个M原子的总质量为b克，NA代表阿伏加德罗常数，则M的摩尔质量为_________。

（5）标准状况下，11.2LNH3与 _________克CH4中含氢原子总数相等。

（6）物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84 g/mL的硫酸溶液，其溶质质量分数为________。

8、5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_  ___   ，其中氢原子数之比是_  ___ 。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_  ___     。

9、下列物质属于电解质的是_________，非电解质是：________；（请填序号）：

①稀硫酸   ②石墨   ③盐酸  ④HCl气体    ⑤CO2 ⑥熔融NaOH     ⑦NaCl溶液    ⑧蔗糖     ⑨硫酸铜晶体   ⑩酒精

10、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。

11、将下列化学方程式改写成离子方程式。

(1)CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ _______；

(2)H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O _______；

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ _______；

12、某化学小组为了验证SO2、Cl2与品红溶液的反应，设计了如下图所示的实验装置：

（1）制Cl2原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用装置___________(填字母)制Cl2。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是___________。

（3）该小组同学将两种气体同时通入C中的品红溶液里，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________。

（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体反应的离子方程式是___________、___________。

13、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：

(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________

(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________

14、既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是_______。

(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入b气体的电极名称为_______(选填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式_______(质子交换膜只允许通过)。

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。

①与可直接转化成乙酸的原子利用率为_______。

②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_______左右。

(4)碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为_______。

(5)与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是_______(填序号)

A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量

B．图示反应过程一定无生成

C．图示生成过程为放热过程

D．图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂

15、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 mol生成2 mol可放出92 kJ热量，如果将10 mol和足量混合，使其充分反应，放出的热量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。

(2)在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的A和B气体，随时间的变化如下表：

①0~4 s内，___________。

②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是___________。

a．缩小容器体积             b．升高温度

c．恒容条件下通入氢气       d．恒容条件下通入氦气

③在第5 s时，B的转化率为___________。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。

(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中___________元素被氧化，氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。

②当反应中有1 mol离子生成时，转移的电子数是___________。