达州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。

(1)若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为_______(填“铝”或“铜”)，若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：_______。

(3)若A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为。写出B电极反应式：_______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

3、分类法是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。对下列物质进行分类，如图所示，请回答相应问题：

(1)上图中分类标准二是_______。

(2)举例写出C组与D组物质反应的化学方程式_______。

(3)B组中能与其他物质发生反应最多的是_______。

(4)从上述物质中选取制取的离子反应方程式_______。

(5)对上图中的B组物质采用交叉分类法，请指出K组、L组的分类依据。

K组：_______；L组：_______。

4、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：

据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种均属于_____(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有____________________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_________。

5、（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________________、_______________、______________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

6、下列各组物质中，

A.和 B.和 C.和D.和E.CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；

(2)互为同位素的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同系物的是_______；

(5)属于同一种物质的是_______。

7、I.在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)： 2X(?)+Y(?)⇌aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。

请回答下列问题：

(1)a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态)

(2)平衡时Y的转化率=_______

(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)

a.气体总物质的量不变               b.单位时间内消耗1molY，同时生成amolZ

c.气体的平均摩尔质量保持不变       d.X和Y的物质的量之比保持不变

II.某探究性学习小组在20℃进行“碘钟”实验，得到的数据如下表：

已知：“碘钟”实验化学方程式为，用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量反应速率，t越小，反应速率越大。则表中的浓度x=_______，显色时间t1=_______。

8、20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。

（1）①NO2＝NO+O；

②________________；

③O+O2＝O3。

（2）写出以上3个化学反应的总反应式____________________________。

9、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图   ；写出电子式D2A2 ；EB4   。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)   > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式   。

10、按照要求填空

（1）分别写出、KOH、的电子式________、________、________。

（2）写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。

（3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_________________。

（4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是________较高；HCl与HBr相比较，________更稳定，原因是__________________。

（5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。

（6）如图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是________，从合成塔出来的气体c的成分是________。

（7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。

A.   B.   C.   D.

11、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。

（1）其中属于阴离子的是_____；

（2）其中化学性质最稳定的是_____；

（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；

（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。

12、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A仪器的名称： ________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。

(5)整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置_______________。

13、2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？___

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？___

（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）___

14、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①操作A 的方法是_______，得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。

(2)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。_______

15、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a_______。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_______；

A.容器内混合气体温度不再变化

B.容器内的气体压强保持不变

C.2v逆(NO)=v正(N2)

D.NO与N2的浓度比为2：1