海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下9种物质 ①Cu ②Na2O ③酒精 ④氨水 ⑤HCl ⑥NaOH溶液 ⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。

(1)能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解_______，属于盐的是_______，属于酸的是_______

(2)写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶_______，⑧NaHSO4：_______。

3、下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。

4、化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)现有如下两个反应：A、；B、。

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因___________。

②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___________。

(2)中国科学院应用化学研究所在氢氧燃料电池技术方面获得新突破。氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当3.2g氢气完全反应生成时，有___________个电子转移。

5、化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1   ,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1;则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_______。

II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时,能量变化值是_______kJ。

(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______。

6、下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。

（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；

其电子式为_______________；其结构式为_______________。

（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）

（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

7、阅读短文，回答问题。

一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。例如，对于溶液而言，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是分散系。按照分散质粒子直径从小到大的顺序可把分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子大小在 1nm - 100nm 之间。分散质粒子大小决定了它们的某些重要性质，比如溶液最稳定，浊液不稳定，胶体的稳定性介于两者之间。我们常见的淀粉溶液，从分散质粒子的大小看，就是一种胶体。

在沸水中滴加 FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，该现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液。当 Fe(OH)3聚集形成的分散质的粒子直径介于 1nm - 100nm 时，其表面积极大，具有吸附溶液中阳离子的作用，使胶体粒子也带有正电荷，它们彼此排斥，难以进一步聚集沉降，形成一种暂时的稳定状态。

依据以上短文，完成下列小题，每小题仅有一个正确选项。

(1)下列物质不属于分散系的是___

A．泥浆B．澄清石灰水

C．氢氧化铁胶体D．氯化钠固体

(2)纳米材料是指把固体物质加工成直径在1nm-100nm 之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于___

A．溶液     B．胶体   C．悬浊液   D．乳浊液

(3)下列叙述不正确的是___

A．胶体的稳定性是暂时的，当改变外界条件和环境，稳定性将被破坏

B．激光笔照射烧杯中的CuSO4溶液，可观察到有一条光亮的“通路”

C．Fe(OH)3浊液中的分散质粒子大于Fe(OH)3胶体中的分散质粒子

D．胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展

8、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治SO2对环境的污染。

①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：___________。

(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

②空气样品中SO2的体积分数为___________。

9、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。

(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。

(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

10、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。

11、现有下列7种物质：a．纯碱  b．盐酸  c．稀硫酸  d．氧化钙  e．烧碱  f．二氧化硫  g．氢氧化铁

（1）上述状态下能导电的有___，属于非电解质的有___。

（2）利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：_____

②碱与酸性氧化物：_____

③碱性氧化物与无氧酸：_____

④含氧酸与不溶性碱：_____

12、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是___；发生装置B应选择以下三种装置中的___(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为___。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”。写出对应的化学方程式：___。

(4)上述现象体现了浓硫酸的___(填序号)

①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性

(5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成，反应中转移电子__mol，该反应中浓硫酸体现了___、___。

13、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为_______。

②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为_______(填化学式)。

②4 min时，v正_______(填“＞”“＜”或“＝”) v逆。

③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)。

④_______，反应进行4 min时，N2的转化率为_______。

14、“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。

15、电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等(二氧化硅是酸性氧化物))提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

(1)固体Ⅰ、Ⅱ的化学式分别为____________、________________；

(2)操作Ⅰ所需玻璃仪器有____________________；

(3)写出流程③主要离子方程式______________________；

(4)验证滤液Ⅰ中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入_______(填试剂名称)，现象是_______；

(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是__________；

A．复分解反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．分解反应

(6)生产过程中除CaO、CO2可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________；(填化学式)

(7)若向滤液I中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．