长治2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴______

（2）分离饱和食盐水与沙子的混合物______

（3）分离水和汽油的混合物______

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______．

3、现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)

(1)以上物质属于电解质的是____

(2)以上物质中属于非电解质的是____

(3)a.写出制备⑥的实验操作为____

b. 制备⑥的化学方程式为____

c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为____

4、（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。

（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

5、将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

6、某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为______g。

（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。

7、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为_______。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。

(3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：

a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。

①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了Na2SO3的_______性。

②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。

③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

8、某有机物的结构简式如下：

（1）该物质苯环上一氯代物有____________________种；

（2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为____________________mol；

（3）1 mol该物质和H2加成最多需H2____________________mol；

（4）下列说法不正确的是____________________。

E.分子式是C15H18

9、质量为9.8g的H2SO4物质的量是多少?__________

10、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________

11、I.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)在 Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上①_______，②________。

(3)写出向澄清石灰水中通入少量④反应的离子方程式：_______。

(4)在盛有 FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是_______；向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，可观察到的现象是_______；

II.选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：

A.蒸馏   B.分液   C.升华     D.过滤     E.蒸发结晶   F.溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶   G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)   

(5)分离KCl和MnO2的混合物_______。

(6)除去KNO3固体中少量的KCl_______。

(7)从碘和氯化钠的混合物中提取碘_______。

(8)从NaCl水溶液中提取NaCl固体_______。

(9)从海水中得到淡水_______。

(10)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。

12、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

(1)操作①的名称是____________，操作②的名称是_____________。

(2)试剂a是____________，固体B是___________。（填化学式）

(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为：______________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_________。

(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_________的质量。

13、化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：

①3gHe是________ molHe，含有的质子数为_______个。

②1.204×1023个NH3含________mol氨分子，在标准状况下的体积为________L。  

③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol，与_______克NH3含有相同数目的氢原子。

④在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是________ ，摩尔质量是________ ，R的相对原子量为________ 。

⑤已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________ （其中阿伏加德罗常数用NA表示）。

14、某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置

实验步骤如下：

步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。

步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。

(1)装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是______ (填字母)。

A. 浓H2SO4       B. 饱和Na2CO3溶液       C. 饱和NaHCO3溶液

(2)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是______(填字母)，其作用为__________。

(3)甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是_____________。

(4)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由___________。

(5)为保证实验严谨性，乙同学设计了补充实验，对过氧化钠与CO2反应后的产物进行检验。具体操作为：

i.取m g装置⑤中反应后的固体，完全溶解于水中；

ii.向i所得溶液中加入足量______(填“BaCl2”或“CaCl2”)溶液，观察到有白色沉淀产生。

iii.将ii所得悬浊液进行过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。

据此计算装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示，已知BaCO3的摩尔质量为197g mol−1，CaCO3的摩尔质量为100g mol−1）

15、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______。

(2)在周期表中的位置为_______。

(3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_______。

(4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_______个。

②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，CdSe的摩尔质量为。则CdSe晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm)

(5)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。

①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。

②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。