曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

3、氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。

(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。

(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl2时，NaClO转移的电子数为_______。

(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

4、同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为_________；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。（均为前者比后者）

5、（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ．

（2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

电极b为 （填“正极”或“负极”），

电极a上发生反应的电极反应式为 ．

（3）电池工作时，Na+向   极（填“a”或“b”）移动，

当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)

6、回答下列问题

(1)水的摩尔质量是______ g/mol，1mol H2O的质量是_______g，所含分子数是___________，所含原子数是___________。

(2)标准状况下，11.2 LO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(3)100 mL 物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液中含NaCl质量是___________g。

7、酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：

(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时应___。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中电离的方程式___。

(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性，应选用___(指示剂)试剂检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用___处理该废液。

(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分HCl)过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式___。

(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列选项中能够与上述某物质发生复分解反应，并有沉淀生成的物质是___。

A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液

写出上述反应的化学方程式___。

8、回答下列问题：

(1)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分表示物质间发生了反应。写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式。

A：_______；

B：_______；

C：_______；

D：_______。

(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：

①CO2+2OH-＝CO+H2O _______

②HCO+H+＝CO2↑+H2O _______

9、根据阿伏加德罗定律进行填空。

(1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为________，密度之比为________；

(2)同温同体积的两容器中，分别充入1mol N2和2mol NH3，则两容器的压强之比为________，密度之比________。

10、请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________．

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1．

11、填空。

(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②KNO3，能使铜粉溶解，试分别写出发生反应的离子方程式：

①_______

②_______

(2)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是_______。

(3)将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+、+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法正确的是_______。

A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B．氧化性＞Fe3+＞

C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂。

(4)有下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯化铵受热分解。其中化学键未被破坏的是_______(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______；离子键和共价键都被破坏的是_______。

12、优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，化学方程式为。实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

查阅资料可知温度较高时C装置中可能发生：。

(1)装置A中仪器a名称为_______：反应的化学方程式是_______。

(2)装置B的作用是_______。

(3)有效氯是衡量优氯净质量的重要指标，该样品的有效氯=×100%

①随装置C温度不同，相同时间内获得产品的有效氯含量如图所示。

10℃~24℃范围内温度升高产品有效氯降低的原因是_______。

②通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量。反应原理：

；

；

实验步骤：准确称取0.6000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的用标准溶液滴定，消耗溶液为20.00mL。该样品的有效氯含量为_______。(写计算过程)

13、(1)1 mol HNO3的质量是_______，1 mol HNO3约含有_______个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl气体中含有_______个原子。

(3)2 mol OH-约含有_______个电子。

(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量为_______，ACl2的化学式为_______。

14、工业上用铝土矿(主要成份是 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的 Al2O3)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。

(2)固体②的颜色为_______，滤液②的溶质有_______。流程中的A 最好选用_______。

(3)写出 Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(4)上述流程不涉及的化学反应类型是_______。

A.复分解反应   B.氧化还原反应   C.分解反应

(5)用固体①制备硅酸胶体，涉及的化学反应方程式为_______、_______。

(6)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为_______。将m g  该矿石用足量的酸溶解后，加入过量 铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用 c mol/L 的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应， 用去V mL 溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

15、(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。

回答下列问题：

Ⅰ．写出①中阳极的电极反应式为___________。

Ⅱ．上述过程涉及反应主要有___________。

A．氧化还原反应   B．化合反应  C．复分解反应  D．分解反应

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

已知：ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4 = 2ClO2+2NaHSO4。

Ⅰ．反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：___________。

Ⅱ．吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________。