海口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：___。

（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

3、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；

．冷水               ．沸水

．浓溶液       ．浓溶液

(2)制备 胶体时不能长时间加热，原因是：________________________________。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_____________，这种现象称为丁达尔效应。

(4)胶体与溶液的本质区别是__________(填序号)。

．分散质微粒直径大小不同      ．颜色不同      ．后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀 ，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式____________________________________________________。

4、回答下列问题

(1)现有下列物质：①；②，③；④；⑤，下列说法正确的是_______。

a.只有一种结构证明甲烷分子是正四面体结构

b.以上五个物质的沸点由大到小的顺序为④＞⑤＞③＞②＞①

c.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

d.与溴发生加成反应的产物是

(2)1mol与HCl完全加成后再被完全取代，则消耗的物质的量是_______。

(3)有机物的分子式为_______，该分子中共平面的原子数目最多为_______，该分子在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式_______。

(4)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，写出天然橡胶的单体的结构简式_______。

(5)某单烯烃A的相对分子量为84，在催化剂作用下，A与加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______。

5、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

6、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为____________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原剂是____________、氧化剂是____________(填化学式)。

7、Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置为________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现________的现象。

(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为____________________。

Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了a mol·L－1，同时有a mol D生成。

(1)0～2 min内，v(A)＝________。

(2)该化学方程式中，y＝________。

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

8、①除去氯化钠溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4  可依次加入____、____、____（填化学式）。

②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。

9、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)

(1)属于强碱的是___。

(2)属于难溶的盐是___。

(3)属于弱电解质的___。

(4)属于非电解质的___。

(5)属于酸式盐的___。

(6)属于碱性氧化物的是___。

(7)属于混合物的是___。

10、Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

（3）乙可以是______(填名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

11、原电池是将化学能转化为电能的装置。

I．a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K闭合时，产生的现象为___________。

A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．电子从锌片经稀硫酸流向铜片

C．电流从铜片经导线流向锌片D．溶液中浓度基本不变

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________。

12、实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

试回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe+2H+=Fe2++H2↑；

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

③_______。(用离子方程式表示)

(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是_______。

(3)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①写出上述装置中盛放浓盐酸的仪器的名称_______。

②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______。

③装置C的作用是_______。

④为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_______。

13、硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A

第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。

已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。

试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）____。

14、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；

(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；

(4)写出操作A中发生反应的化学方程式_______。

(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。

①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)

②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。

15、实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置F的作用___________。

(2)制取氯气的离子反应方程式为___________。

(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→g→i。

(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。

(5)Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式___________。