汕尾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。

(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。

(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。

(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。

(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。

(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。

3、实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？___。

4、据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

你还可以补充的酸的分类标准是：     ，从而将酸分成 。

5、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入一定量的反应物发生化学反应，各物质(B为固体，其余物质均为气体)的含量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：_______，内用D表示化学反应速率_______，A的转化率为_______。

(2)用同一物质表示化学反应速率，则的化学反应速率与的化学反应速率相比较：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。若反应条件不改变，则在发生该变化的原因可能为_______。

(3)第时_______(填“＞”、“=”或“＜”)第时。

(4)反应达到平衡状态时混合气体的压强与起始时的压强之比为_______。

(5)下列关于该反应的速率和平衡状态的描述正确的是_______。

A.恒容条件下通入惰性气体，反应速率增大

B.恒容条件下增加任一反应物的物质的量，反应速率增大

C.单位时间内每消耗，同时生成，反应一定达到平衡状态

D.混合气体的密度不再改变时，反应一定达到平衡状态

E.时，反应一定达到平衡状态

F.当时，反应一定达到平衡状态

6、某温度时，在10L的容器中发生了M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若t1=2，则反应开始至2min时，M的平均反应速率为___。

(3)当时间为___时，该反应达到平衡。此时M的物质的量浓度为___。

(4)当时间为t3时，正反应速率___逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

7、阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。

A．金属光泽   B．延展性 C．导电性   D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。

（4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。

（5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。

A、5.4g   B、3.6g   C、2.7g   D、1.8g

8、18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，则含R-___ mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________，Na＋个数为________（用NA表示）。

9、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有6种物质：CO2、HF、NaHSO4、HCl、Na2SO4、Na2O。按要求回答下列问题：

(1)以上有一种物质是酸式盐，写出其在水中的电离方程式：___。

(2)以上有一种物质用于雕刻玻璃，写出雕刻过程中反应的化学方程式：___。

(3)以上物质中的CO2与其他五种有明显不同，其依据是：___。

(4)以上两种物质间发生化合反应的化学方程式是：___。

10、（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）

A.称量

B.溶解

C.转移溶液

D.定容

（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至过量（____）

④向饱和石灰水中不断通入CO2（____）

11、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。

(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；

(3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。

12、某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图1所示。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、溶液、淀粉溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)图1装置内的物质为：B：___________，C___________；(填序号)

①饱和碳酸氢钠溶液   ②浓硫酸溶液   ③硅酸钠溶液   ④饱和氯化钠溶液

(3)乙同学具体操作如下：

i．先挤压A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；其主要反应的化学方程式为___________。

ii．挤压B，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为___________。

iii．再挤压C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到的颜色变化___________。

(4)根据乙同学的实验可得到的结论是：___________。

13、请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。

（3）2.3gNO2的物质的量__。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

14、NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：。回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为___________。

(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：___________

____________________________________________。

(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。

a．酸   b．酸式盐   c．电解质 d．非电解质   e．离子化合物   f．共价化合物

(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。

(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。

(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

15、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）_____________

②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施_____________