1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③CO2,④H2SO4,⑤Ba(OH)2,⑥红褐色的氢氧化铁胶体,⑦稀盐酸,⑧NaHSO4,⑨碳酸钙,⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______,属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是_______。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为____。
(4)⑧在水中的电离方程式为________。
(5)⑨和⑦混合,反应的离子方程式为_____。
3、将24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少__?
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少__?
4、(1)为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________,该物质中化学键类型是___________,电子式是_________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为______(名称),Y为_______(元素符号),Z原子结构示意图为____________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。
③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。
5、20世纪初,随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展,城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加,空气污染日益严重。1952年,洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时,即开始光化学烟雾的循环,不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式,请补充化学方程式②。
(1)①NO2=NO+O;
②________________;
③O+O2=O3。
(2)写出以上3个化学反应的总反应式____________________________。
6、下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、
、
、
②、
、
、
③、
、
、
(1)三种物质依次是(填化学式):A_______;B_______;C_______。
(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式:_______。
(3)将少量通入
溶液中,反应的离子方程式为
,则
、
、
三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。
(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况:_______。
②该反应的还原剂是_______,还原产物是_______。
7、某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物,将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验:
(1)气体通过无水硫酸铜,固体变蓝,说明气体中含有_______(填化学式)。
(2)气体通入品红溶液,溶液褪色;微热,溶液恢复红色。说明气体中含有_______(填化学式);
(3)气体通入足量的澄清石灰水,产生白色沉淀,该小组认为气体中含有CO2,你认为该结论:_______(填“正确”或“不正确”)。
(4)请写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式:_______。
8、现有下列7种物质:
①NH3 ②Na2CO3 ③NaOH ④稀盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl ⑦Fe(OH)3胶体
回答下列问题:
(1)以上物质中,属于盐的是________(填编号,下同)属于混合物的是________。
(2)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐,这种分类方法的名称是________。
(3)比较分散质粒子的直径大小;④_______⑦填“>”或“<”)。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:将饱和________溶液滴加到________中,继续煮沸至液体呈________色,停止加热。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是:用一束平行光照射Fe(OH)3胶体,出现______________。过滤后的泥水________(填“没有”或“也有”)此现象。
9、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题:
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a.
b.
c.
d.
e.
其中属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母)。
(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到,写出该反应的化学方程式:___________。
(3)亚硝酸钠具有致癌作用,许多腌制食品中含
。酸性
溶液与
反应的化学方程式为
,将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目:___________。
(4)新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成,合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质,这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯,反应方程式为
①该反应中,生成物的化学式为___________;
②该反应中,氧化剂为___________(填化学式),被氧化的元素为___________(填元素符号);
③该反应中,表现出___________(填字母);
A.酸性 B.还原性 C.氧化性
④该反应中,每生成,转移___________
电子。
10、请结合下列装置图回答相关问题:
(1)16世纪,船员在航海旅行中,用船上的火炉煮沸海水以制造淡水(成分和蒸馏水相同),该操作方法与如图___类似(填序号)。
(2)从溴水中提取溴可选用a装置,用萃取的方法可将溴单质从水溶液中提取出来,该方法利用了Br2在不同溶剂中___的不同。用此装置萃取时,倒转振荡后应___,避免内部压强过大。
(3)从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用的装置一般适用于分离___(填序号)混合物。
①固体和液体 ②固体和固体 ③互不相溶的液体 ④互溶的液体
(4)用b装置能收集CO2,气体应从___侧导管通入(填“左”或“右”)。
(5)要验证实验室的KNO3样品混有KCl时需加入的药品为___。
11、(1)如图是以溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极,原因是___________
(2)若将如图装置中的溶液换成稀盐酸,此时铝为___________极,写出铝电极的电极反应式___________,写出改变电解质溶液后的电池总反应式___________
12、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为___________,从化合价上看,X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气,请将图2装置补充完整___________(在图2虚框内画出连接图)。
④烧杯中倒扣漏斗的作用___________,体现了NH3的性质为___________
(3)回答下列关于硝酸的问题:
①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式:___________。
___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO
②铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。
③铜和浓硝酸反应的化学方程式___________。
13、Ⅰ、把气体和
气体混合放入
密闭容器中,在一定条件下发生反应:
,经
达到平衡,此时生成
为
,测定
的平均反应速率为
,计算:
(1)B的转化率___________,
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ、将等物质的量的、
混合于
的密闭容器中,发生如下反应:
,经
后,测得
的浓度为
的平均反应速率为
。求:
(3)此时的浓度
___________
,
(4)B的平均反应速率:___________
,
(5)x的值为___________。
14、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:(设NA为阿伏加德罗常数的值。)
(1)写出反应I的化学方程式_______。
(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______;为充分利用副产品CO,工业上常用CO与H2合成甲醇(CH3OH),已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量,请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式:_______。
(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有_______。
(4)根据合成流程,可以循环利用的是_______。
(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______。
15、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为主要原料来生产纯碱,又称“侯氏制碱法”。下列是制备纯碱的工艺流程,请结合流程回答下列问题:
(1)氮元素在周期表中的位置为___________;NH3的结构式是___________。水自身电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离(H2O+H2OH3O++OH-)。同水一样,液氨也能自偶电离,请类比写出液氨自偶电离的电离方程式:___________。(书写时用
连)
(2)在通入CO2碳酸化时会形成一种沉淀,所发生反应的离子方程式为___________。
(3)在分离得到NaHCO3晶体时,还可以从滤液中提取一种副产品作肥料,该物质的化学式为___________。
(4)某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液,并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量,其含量随温度变化如图所示。
bc段溶液中CO2的含量升高的原因是___________。
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示。下列分析合理的是__________
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移