张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3) ④盐酸　⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物　⑩金刚石(用序号填空)其中：

(1)属于氧化物的有：_______；

(2)属于碱的有： _______ ；

(3)属于单质的有：_______；

(4)属于化合物的有： _______；

(5)属于混合物的有： _______ 。

3、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

①______；

②______；

③______。

步骤③对应的离子方程式为______。

4、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）

A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子  D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架

5、

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

H2C2O4 ___________ NH4NO3___________。

(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为____________。

(3)有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸，其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的_________，在上述状态下可导电的是___________，少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________。

(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为______________________。

6、Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

7、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。

①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐   ⑤化合物

(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。

③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。

8、完成下面问题

(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。

(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号)

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。

(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。

(5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________。

9、回答下列问题：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______

Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为_______，从反应开始到2 min，v(X)=_______。

(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______倍。

(6)下列说法中正确的是_______(填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中，容器内压强先减小后不变

C．t=2 min时，X，Y的转化率相等

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

10、将SO2分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。

(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。

(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

(4)试管④中能产生________沉淀。

(5)试管⑤中能产生________沉淀。

11、柠檬酸的结构简式如图。回答下列问题：

(1)柠檬酸的分子式为___，所含官能团的名称为___、__。

(2)1mol柠檬酸最多能与___mol乙醇发生酯化反应。

(3)乙烯和水反应制乙醇的化学方程式___。

(4)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。

12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。

(2)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：___。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是___(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B.使用前要检查容量瓶是否漏液

C.容量瓶上标有容积、温度和浓度

D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

(4)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___，某消毒小组人员用18mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。

(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填序号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

13、Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：

(1)B的转化率___________，

(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：

(3)此时的浓度___________，

(4)B的平均反应速率：___________，

(5)x的值为___________。

14、(1)在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) ___________。

②a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图2所示是可逆反应 X2＋3Y22Z 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．t2～t3，反应不再进行

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

(3)在 1×105 Pa、298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：

①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②在 298 K 时，取一定量的 N2和 H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上反应生成 2 mol NH3放出或吸收的热量为 Q 1，则 Q1为___________。

15、已知汽车尾气排放时会发生以下反应：

I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol-1

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2

回答下列问题：

(1)若CO的摩尔燃烧焓ΔH3=－283.5kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=___kJ·mol-1。

(2)若一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应Ⅱ，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是___(填标号)。

a.CO和NO的物质的量之比不再改变

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的压强不再改变

d.v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO2也可发生类似反应Ⅱ的变化，反应的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH4＜0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得NO2物质的量随时间变化如下：

①0～5min内，v正(CO2)=___mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=___L·mol-1(用分数表示)。

②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___。

③若20min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4molCO(g)、0.7molN2(g)和0.4molCO2(g)，则此时v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。