日照2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：

(1)漂粉精中有效成分的化学式为___________。

(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式___________。

(3)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：

①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。

②上述反应中若生成标准状况下，则转移电子的物质的量为___________。

3、向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:

(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是   ｡

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)｡

A．蒸馏水     B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡

4、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式_______

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式_______

(3)MgO作抗酸药时发生反应的离子方程式____

(4)Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式______

5、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式___________。

(3)洪涝灾害后，加入KAl(SO4)2·12H2O可使浑浊的水变澄清，该物质俗名为___________，因其溶于水生成___________(化学式)而具有净水作用。

(4)铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为___________(用化学方程式表示)。

(5)炒菜时，食盐不慎撒落在天燃气火焰上，可能看到的现象为：___________。

6、A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式   ．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为   ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．

7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式   ．

8、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：

(1)a对应物质的类别是_______；

(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成_______。

(3)可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。

(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。

(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性        B.吸水性        C.强氧化性        D.酸性

①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。

②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。

(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A.氧化性     B.还原性     C.漂白性     D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。

①是检验SO2的_______。

②中的现象褪色，体现了SO2的_______。

③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。

(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

9、乙烯()、丙烯()是石油裂解的产物，乙烯水化法制乙醇已成为工业制乙醇的主要方法。请回答下列问题：

(1)石油裂化、裂解为_______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)乙烯、丙烯互为_______(填标号)。

A.同素异形体 B.同系物 C.同分异构体 D.同位素

(3)请写出以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式_______、_______。

(4)乙醇和乙酸在如下图所示装置中可以发生反应制备乙酸乙酯。

①甲中加入碎瓷片的目的为_______。

②甲中反应的化学方程式为_______。

③乙中饱和溶液的作用为_______，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为_______。

10、选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2  ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

11、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E．蒸馏法　 F．过滤法

（1）__分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）__从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．

（3）__分离水和汽油的混合物．

（4）__分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）

（5）__从碘的水溶液里提取碘．

12、Ⅰ．下图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题：

(1)粗盐精制是将粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质的离子去除的过程。精制时加入的试剂有： a．Na2CO3溶液        b．BaCl2溶液    c．NaOH溶液 d．盐酸，加入试剂的先后顺序为___________(填标号)。

(2)步骤②用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为___________。

(3)步骤③中通入的X为___________(填化学式)。

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

回答下列问题：

(4)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有___________、___________。

(5)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是___________(填标号)

a．乙醇            b．四氯化碳            c．乙酸 d．直馏汽油

(6)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为___________。

(7)实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取V1 mL样品，加入a mol/L Na2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则该样品中I2的含量是___________mg/L。(离子方程式为：)

13、实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。

（1）请写出反应的化学方程式。_____

（2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______

14、Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。工业电解溶液可以获得金属Mn。其中电解产物阳极泥中含Mn、Pb元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性和。

已知：易溶于水，但在水溶液中难电离。

(1)操作X为_______。

(2)①中的反应会产生一种刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)溶液B为溶液，且②中的反应产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液C中的溶质为_______。

(4)为了将③中完全转化为，理论上④中加入的与的物质的量之比为_______。加入前，需将溶液pH升高至6左右。调节pH的目的是_______。

(5)⑤中高温灼烧所需要用到的实验仪器为_______、_______、酒精灯、铁三角、玻璃棒。

(6)活性纯度的测定

ⅰ.用酸化的溶液溶解wg活性样品。()

ⅱ.用酸性标准溶液滴定ⅰ中剩余的消耗标准溶液。

到达滴定终点时，溶液颜色的变化为_______，用代数式表示样品中的质量分数为_______[]。

15、碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题：

(1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：

试判断：16gO3(g)全部转化为O2(g)需_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

(2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)为原料可制备丙烯(C3H6)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molCO2(g)和3molC3H8(g)，发生反应：CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)，测得C3H8的物质的量随时间的变化如表所示。

①0~5min内C3H6的平均生成速率为_______。

②达平衡时CO2的转化率为_______。

③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。

(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。

①电极a为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___。

②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子的个数为___。