铜仁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如下为三种电池的示意图：

(1)请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写下表：

(2)锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：；B极产物：、。A、B电极产生的化学或电极反应方程式分别是：A极：_______；B极：或_______。

结论：降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为，请写出两极的电极反应式：负极：_______；正极：_______。

(4)某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_______%的金属锌未参加反应。

3、某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体_______g；

(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是_______、_______(填仪器名称)；

(3)在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是_______；

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。

A.实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤

D.氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时眼睛俯视容量瓶

4、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。

（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。

（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。

a．IV比III复杂        b．IV比III安全        

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。

5、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)在该反应中，还原剂是____(填化学式)，KNO3发生了____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：

若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____元素，该元素的离子结构示意图为_____。

6、（1）下列物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___(填编号)。

①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu

（2）某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

①该反应的还原剂是____；

②该反应的还原产物是___；

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为___L。

7、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：

分析图像的变化情况，回答下列问题：

(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

8、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

               ，                  ，               。

9、（1）写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应    

②少量二氧化碳通入澄清石灰水    

③三氧化二铁和盐酸反应    

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

10、如图为原电池装置。

(1)若A极为铝B极为镁，烧杯内液体为氢氧化钠溶液，该电池工作时A极发生的电极反应式为___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，烧杯内液体为硫酸溶液，电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：____。该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。

(3)若A、B均为铂片，烧杯内液体为氢氧化钾溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，烧杯内液体为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，若该电池反应消耗了3.2gCH4时转移电子的数目为____(用含阿伏伽德罗常数NA的式子表示)。

(5)若A为锌片B为银片浸入到稀硫酸中组成原电池，工作前该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：这段时间产生氢气的体积____L(标准状况下)。

11、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。

(1)该反应中发生还原反应的物质是__，氧化产物是__。

(2)用双线桥标出方程式中的电子得失：___。2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O

(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为__L(标准状况)，被氧化的HCl有___mol。

12、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。

写出上述仪器的名称：A___________；B__________；C_________。

(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时，其实验操作如下：

Ⅰ.混合   Ⅱ.过滤   Ⅲ.加热分解   Ⅳ.溶解   Ⅴ.洗涤

就此实验完成下列填空：

①正确的操作步骤是______________(填罗马数字)。

②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到上述仪器中的________(填字母)。

③在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______、_______和转移。

13、49gH2SO4的物质的量多少？____

14、模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：_______。

(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由_______。

(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。

(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。

(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)

(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：

①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。

②参与反应的铁粉的质量是______g。

③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe2+)=_____mol·L－1。

15、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。

(2)元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。

(3)下列能证明非金属性的是_______。

a．简单气态氢化物的沸点

b．简单气态氢化物水溶液的酸性

c．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物

d．简单气态氢化物还原性

(4)元素是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。

(5)可与c的简单气态氢化物反应得到单质，反应的化学方程式是_______。