韶关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________

3、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完或下列问题：

(1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。____________

Na 高压钠灯

Na2O2食品调味剂

NaHCO3供氧剂

NaCl 膨松剂

(2)金属钠非常活泼，放置在空气中会迅速变暗生成___________(填化学式)，在加热条件下会与氧气反应，该反应的化学反应方程式为___________，将钠加入到水中，该反应的离子反应方程式为___________，在方程式上用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(3)为了验证Na2O2与H2O的反应，某同学做了如图所示的实验。该反应的化学反应方程式为___________，证明该反应气体产物的操作和现象为___________。

(4)从类别角度分析由Na2CO3制备NaCl可以选择的反应有___________、___________(用化学方程式表示)。

4、雾霾与汽车尾气有关，为了减少污染，可使用尾气净化装置，其原理如图所示：

(1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。

(2)净化过程的总化学方程式是_______。

5、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___

6、阅读下列材料后回答有关问题

一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收

(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________     

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性

(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：

①置换反应：__________________________

②复分解反应：__________________________

(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_________________________

②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________

7、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

A．加成反应  

B．取代反应

C．加聚反应

D．中和反应  

E.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________ _   _______，_________反应；

④____________________ _   _______，_________反应；

⑤____________________ _   _______，_________反应。

8、溶于水能导电的化合物一定是电解质。___；理由是_________

9、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。

(1)乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，写出该反应的化学方程式_______，反应类型为_______。

(2)聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出聚乙烯的结构简式_______。

(3)有关苯的转化关系如图所示，请回答下列问题：

①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于取代反应的是_______(填序号)。

②反应Ⅰ的化学方程式为_______。若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是_______。

③反应Ⅲ中有机产物的结构简式为：_______。

④反应Ⅳ中苯能与_______反应生成环己烷。

10、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

11、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。

12、(一)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置

(1)写出下列仪器的名称：a. _____  b. _______.

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_____(填 f 或 g)口通入 ________(填 f 或 g)流出。

(3)实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量_____，其作用是______。

(二)实验室用NaOH固体，配制240mL  2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制240mL  2mol/L的NaOH溶液

(2)容量瓶上需标有以下五项中的_______。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

(3)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)。

A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是______。

A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘

B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D. 定容时俯视刻度线

E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

13、现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C(H+)=0.005mol/L,若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？

14、溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。

A．NaI

B．NaBr

C．NaOH

D．NaCl

(4)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。

(5)工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。

15、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。

②根据图中信息可知，将2molCO2完全离解成气态原子所吸收的能量为3196kJ，将2molCO和1molO2完全离解成气态原子所吸收的能量为2640kJ，则利用TiO2催化剂分解2molCO2生成CO和O2时需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。

(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。

①下列说法正确的是______。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a=______；3～6min内，v(CO2)=______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为______。

④第3min时v正(CH3OH)______(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)。