通化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②写CO2的电子式___________。

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式：___________。

(4)向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，观察到的现象是___________。

3、为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是   ．

（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是   ．

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 ．

【结构简式的确定】

（4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为   ．理由__________________

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式： ．

4、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“＞”或“＜”)。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。

(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。

5、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。

(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______，电池的总反应方程式为_______。

6、漂白粉是用Cl2与_______反应来制取的，漂白粉是________填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为_______（以上均填化学式）。

7、(1)在___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。

(2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子___________电子，发生___________反应，这种物质是___________。

8、SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是______________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________。

9、Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg ④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。

高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。

（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。

10、是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)过程中、体现_______(填“氧化“或“还原”)性，氧化产物是_______，反应过程中转移电子，需要_______。

(3)过程反应的离子方程式为_______。

(4)过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(5)碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

11、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______。

(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。

Ⅱ．已知离子还原性。

(4)氧化性_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

Ⅲ．是一种酸性氧化物，类似的性质。

(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。

12、下图是实验室制取NH3的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：

(1)图中用于加热的仪器名称是__________，收集的方法是________________法，验证是否已经收集满的方法是______________________________(任写一种)。

(2)写出实验室制取NH3的化学方程式：________________________________________。

(3)若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的在标准状况下的体积为________L。

13、现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：

(1)标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。

(2)被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

14、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.5 mol∙L−1溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和_______，玻璃棒的作用为_______。

(2)和反应生成，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。

(3)“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为_______。

(4)酸性条件下，能被氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)酸化的重铬酸钾溶液与可发生反应：_________________________________________________(未配平)。

①配平上述化学方程式：_______。

②用单线桥法表示出电子转移的过程：_______。

15、某中学化学兴趣小组利用如下实验装置（部分加热装置已省略）探究与的反应及的某些性质。据此回答相关问题：

(1)A中盛装铜片的仪器名称为______，A装置中产生的可能混有少量的，B装置中的试剂可以是______。（填写序号）

a．溶液                           b．浓硫酸                    c．饱和溶液

(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一。从物质分类上分析，和都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，和都具有______，（填具体的化学性质）。

(3)实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。

实验1：取少量装置的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。

实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有单质、和，产生的原因点燃是：；_______________________（用化学方程式表示）。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：

猜想1：气体为

猜想2：气体为

猜想3：气体为、的混合气体

写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式______；由实验1现象可知______不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）；

实验2：取少量装置的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知______不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）。