潮州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填写下列空白：

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的质量之比为______。

(2)标准状况下，密度为0.75g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______。

(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=______。

(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_____。

(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______。

(6)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)，混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是______。

3、按要求填空

(1)的名称为_______。

(2)的名称为_______。

(3)某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。

(4)分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。

(5)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。

4、现有下列十种物质：①O2   ②铝   ③Na2O   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧稀氨水   ⑨酒精   ⑩CaCO3。

(1)上述物质中属于电解质的是(填编号)________。

(2)写出⑥在溶液中的电离方程式：_________。

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－ = H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

(4)向⑦中逐滴加入⑤的溶液，先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，先出现红褐色沉淀的原因是 ________；写出沉淀溶解过程中发生的离子方程式___________。

5、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率υ(Z)=___________。

(3)下列措施能加快反应速率的是___ (填序号，下同)。

A．恒压时充入He            B．恒容时充入He

C．恒容时充入X             D．及时分离出Z

E．升高温度                    F．选择高效的催化剂

(4)下列选项发生放热反应的是___(填序号)。

①干冰的气化               

②浓硫酸和水混合

③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

④盐酸和氢氧化钠混合

(5)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)。

①                                           

②

③、、不再随时间而改变            

④单位时间内生成的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI2

⑥反应速率

⑦一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

6、用NA表示阿伏伽德罗常数。则：

(1)0.5molCO2的质量为____，其中含有____个CO2分子，共有____个原子。

(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，含有分子数目最少的是____，含有原子数目最多的是____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶质；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键的是____(填字母序号)。

A.Na2O2    B.H2O2    C.NH4Cl    D.CH3COONa    E.NaHCO3

(5)标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态，主要原因是HF分子间存在___。

7、铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是________mol。

8、（1）下列物质 ①Al   ②NH3  ③CO2   ④H2SO4  ⑤AgCl  ⑥蔗糖  ⑦NaCl溶液 ⑧盐酸   ⑨ 熔融KCl。

属于电解质的是_____________，属于非电解质的是 ________，能导电的是__________。(填序号）

（2）写出下列物质的电离方程式：

Na3PO4 ________________________________________________，

(NH4)2SO4 __________________________________________________。

9、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)求高岭土化学式中___________。

(2)硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成，写出高岭土的氧化物形式___________。

(3)以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式___________。

(4)与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液     B．高锰酸钾溶液     C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A___________；B___________；C___________。写出该气体与B溶液反应的离子方程式___________。

10、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

11、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___；④___。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___。（填序号）

12、某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。请回答下列问题：

I．实验室制备并收集干燥的NH3

(1)仪器B的名称为_______，装置A制备NH3的化学反应方程式为_______。

(2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的部分装置，其连接顺序为：a→_______→尾气处理装置(按气流方向，用箭头和小写字母表示)。

(3)检验氨气是否收集满的操作方法是：_______。

(4)为防止过量氨气外逸，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

II．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键：

①写出氨气与过量氧气反应生成NO2的化学方程式：_______；

②欲使氨气尽可能都转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为_______；

③G中试剂为_______，H虚线框内装置的作用为_______。

(6)将1.92 g铜粉加入到200 mL某浓度的稀硝酸中，铜粉完全溶解，只产生NO气体，向反应后的溶液中加入800 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性，则原硝酸的物质的量浓度为_______。

13、绿矾(FeSO4•7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂

I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾

(1)98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为___(mol•L-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为____(填>、<、=)40%。

(2)将111.2g绿矾(FeSO4∙7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为___g；SO2为___mol。

II.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体

(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是___(保留两位小数)。

(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g。t℃时，计算(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度___。(保留两位小数)。

14、为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：

(1)①中发生反应的离子方程式为_____。

(2)沉淀C的化学式为_____。

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

(4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应。在实验室里用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的_____。

(5)取浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c(Fe2+)=_____mol/L。

15、减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.

B.混合气体中的体积分数保持不变

C.单位时间内断裂1个同时生成1个C=O

D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= _______；

②实验a中NO的平衡转化率为_______。

③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。

Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

(3)回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。

②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。