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随时随地学习
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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。
(1)Cu电极为原电池极___________(填“正”或“负”)，电极反应式为___________。
(2)溶液中SO
移向___________极(填“Cu”或“Zn”)。
(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了lmol 电子，则两极的质量差为___________ g。
(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是___________( 填序号)。
(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________ ( 填序号)。
A．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
B．化学键的断裂要吸收能量
C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
D．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应
3、I能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。
(2)该装置正极发生了___________反应(氧化或还原)。
(3)写出电极反应式：正极反应___________；负极反应___________。
II.铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2.24升NO。请计算(写出计算过程)：
(4)参加反应的铜的质量是___________。
(5)被还原的硝酸的物质的量是___________。
4、（1）回答下列问题
—OH的名称__________；羧基的电子式________；异丙基的结构简式______________。
（2）分子式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有____________种；
醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C5H12O的醇不能发生消去反应的是______，（写结构简式），不能发生氧化反应的是_______________（写结构简式）；
符合C5H12O，发生消去反应生成的烯烃有____________种。
5、海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。
6、实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
（1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ；
（2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；
（3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g
7、分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质：
、
、
、
、
、
、
，上述物质中：
(1)碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)酸性氧化物与足量
溶液反应的离子方程式为_______。
(3)属于碱且具有还原性的物质是_______(填化学式)，属于酸的物质是_______(填化学式)，二者发生反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)实验室利用盐与碱反应制氨气，该反应的化学方程式为_______。
8、I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。
II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。
III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。
（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。
（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。
9、已知氢碘酸
是一种具有强还原性的强酸，
可以与多种物质【如：
、
、
、
、
、
等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：
(1)下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．
(2)在水溶液中的电离方程式为_________________．
(3)常温下
溶液与反应的化学方程式为
，说明还原性
______
(填“＞”、“＜”或“=)．
(4)在反应
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
(5)下列三种氧化剂均可以将氧化生成
，自身对应的还原产物情况如下：
选项 | A | B | C |
氧化剂 |
|
|
|
还原产物 |
|
|
|
请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I2质量最多的是________(填选项标号)．
(6)向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．
10、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)
(1)反应①说明_______、_______(填化学式)都能氧化
(2)反应②中当生成物
时，则反应物
=_______。
(3)研究反应③硫元素化合价的变化，已知S与热的
溶液反应与反应③硫元素化合价的变化类似，生成物之一是
，S与热的溶液反应的离子方程式是_______
(4)已知
能溶于水的盐，反应⑤
与
反应的离子方程式_______
11、已知与浓盐酸反应的化学方程式为
。回答下列问题：
(1)请用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的________，被还原的元素是________（填元素符号）。
(3)当有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为________（设
为阿伏加德罗常数的值）。
12、实验室利用氯气与铁反应制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：______。
①接______，______接______，______接______。
(2)烧瓶A发生反应的化学方程式______，B中反应的化学方程式是______。
(3)容器D的作用是______，容器E的作用是______。
(4)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式______。
13、书写下列化学方程式
(1)下图是1mol
和1molCO反应生成
和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol 
和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则
、
合成
的热化学方程式为：_______。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
……
ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。
14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)联合制碱所制得的碱是指___(填化学式)。
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)。
(3)NaHCO3溶于水发生的电离方程式是：___。
(4)根据图，将上述化学方程式补充完整：___。
NH3+CO2+__________+__________=NaHCO3↓+NH4Cl
(5)②是煅烧NaHCO3固体，分解产物有三种，分别是碳酸钠、CO2、___(一种常见的氧化物)。
15、
（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成
,遇有机物易燃烧或爆炸，
以上易分解．某化学研究小组设计如图装置以制备（支撑及夹持等转置已省略）．
已知：
（反应放热）；②D装置中的特型烧瓶内装有附着
粉末的玻璃丝．
请回答：
(1)装置B、C中盛有的最佳试剂依次是_____________、_____________（写名称）；
(2)写出装置A中制备的离子方程式_____________________________________
反应中每生成
,则被氧化的
为_____________
,转移的电子个数为_____________
(3)装置A中使用该恒压漏斗的目的是_____________________________________
(4)装置D中采用
水浴的原因之一：温度过低，反应速率慢；另一个原因______________________________________________________
(5)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，和在消毒时自身均被还原为
,提供相数目的电子，消耗一氧化二氯和氯气的物质的量之比为__________________________________
(6)的另一种制备方法是利用与适量潮湿的
反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______________________________________________
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