珠海2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为   mol，质量为     g，分子数为    个，含有     mol电子。含有  mol H原子，H 原子的质量为 g。

3、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

4、写出下列各组反应中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________________________；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_________________________________；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_________________________________；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________。

5、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。

②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。

④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。

⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。

6、碳、硅、磷、硫、氯是常见的非金属元素。根据要求回答下列问题：

(1)上述五种非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是___(填化学式)。

(2)实验室配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸需用量筒量取98%浓硫酸(密度：1.84g·cm-3)的体积是____mL，配制时的正确操作顺序是b→____(填序号)。

(3)某水质检验员取一水样，向其中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，但不能确定该水样中一定含Cl-，原因是___。

7、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是_____

A.一定有乙烯                    B.一定有甲烷                    C.一定有丙烷       D.一定没有乙烷                    E.可能有甲烷                    F.可能有乙炔

8、在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

9、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

10、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。

（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。

11、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___(填化学式)溶液。

(2)正极上发生的电极反应为___。

(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___。

II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)写出甲中的现象：___。

(5)乙中作负极的是___，写出负极上的电极反应式：___。

(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是___(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

12、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是___________，其作用是___________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。B中应放置的液体是___________(填字母)。

A．水          B．酸性KMnO4溶液       C．浓溴水          D．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

A．铁粉          B．BaCl2溶液       C．银粉          D．NaHCO3溶液

13、（1）在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 __________，溶质Na2SO4的物质的量为________

（2）32gSO2在标准状况下的体积为_____，其中含氧原子的物质的量为______

14、自然界丰富的资源是人类的财富，海水是巨大的资源宝库，下图利用海水生产、的流程

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：

A．溶解；

B．加过量_____、_____、_____的溶液；

C．过滤；

D．加适量的盐酸；

E．蒸发结晶。

步骤B加入试剂的合理顺序为_____(从NaOH、Na2CO3、BaCl2中选择)

(2)上述粗盐提纯过程中，判断所加溶液已过量的方法：_____。

(3)将通入氨化的饱和溶液中，可析出晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，化学方程式为_____。工业生产中常在溶液A中加入B，来循环利用，此流程中还有____可循环利用。

(4)上述流程中氯碱工业制得)溶液中含)，脱盐工序中利用和的溶解度差异(如下图)，通过____、冷却结晶、过滤、____、干燥。除去，得到纯度较高的晶体(填操作名称)

15、在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。

(1)试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因___________。

(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式___________。

(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H2O2的H2O2浓度变化量=___________mol/L。

②以下对图像的分析正确的是___________(选填序号)。

A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大

B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大

C．在0~50min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大

(4)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO·8H2O。

①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________。

②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca2+B．H+C．COD．OH-