茂名2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式：

（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应___；

（2）石灰石与HNO3的反应__；

（3）Cu和AgNO3的反应___；

（4）CO2通入澄清石灰水中___；

（5）盐酸除铁锈(Fe2O3)的反应__。

3、如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

回答下列问题：

(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。

(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。

(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。

4、已知：i.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，发生反应：Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+

ii.Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

(1)配平写出i中反应的离子方程式：___________。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。

(3)向含有0.2molFeCl3、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、___________。

(4)HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

5、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

6、现有下列十种物质：①铝  ②蔗糖  ③  ④  ⑤酒精水溶液  ⑥氢氧化铁胶体 ⑦  ⑧酸性高锰酸钾溶液  ⑨   ⑩

(1)上述物质中属于非电解质的有____。(填序号)

(2)⑨在水中的电离方程式为_______。

(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：____。

7、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反应。

（1）求配制的NaCl溶液的物质的量浓度________________。

（2）试计算该容器的体积________________。

8、Ⅰ．现有下列十种物质： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

9、（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。

（2））实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

 ___ KMnO4 + ____ HCl  —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；

③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；

④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

10、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

A．NaHCO3   B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质；______________

（2）一种常见净水剂；___________

（3）常用于焙制糕点的小苏打；____________

（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______________。

11、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。

(2)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

①其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。

②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：_______。

(3)下列叙述正确的是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐

12、FeSO4用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物，按如下装置进行实验。打开K1和K2，缓慢通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。分析实验回答下列问题：

(1)加热前通入N2的目的是__________。

(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_____。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是_____。

(3)反应后A中残留红色粉末的用途有__________(任写一条)。

(4)写出FeSO4高温分解反应的化学方程式__________。

13、2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举办，运动员的住所要经常用“84消毒液”（有效成分NaClO）进行清洁。请计算：用112L氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要NaOH的质量是多少?_________

14、某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。

（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。

（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有：    _____________（至少写一个）。

（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。

（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。

15、高效灭菌消毒剂ClO2气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性ClO2溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐NaClO3、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO2溶液的流程如图：

(1)反应器中发生的主要反应为2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。该反应中H2O2是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

(2)反应器中的反应温度控制在80℃为宜。

①工业上采用的加热方式为_______。

②当温度超过80℃，ClO2的收率(×100%)随温度升高而减小，其原因可能是_______。

(3)吸收瓶中发生反应2ClO2+CO=ClO+ClO+CO2，获得稳定性ClO2溶液。当有1molClO2参加反应，转移的电子数为_______mol。

(4)以亚氯酸盐(NaClO2)为原料进行酸化是生产ClO2最简单的方法，其反应原理为5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是_______。