琼中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

3、既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：

(1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。

图中各过程属于放热过程的是___________(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是___________(填序号)。

A．氢氧化钡晶体、氯化债       B．灼热的炭与二氧化碳

C．碳酸氢钠与盐酸             D．镁条、盐酸

(2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。

则0-6min内，CO的平均反应速率为___________，6min时，的转化率为___________。

4、某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示：

（1）则该反应的的反应物是_______，生成物是________，化学方程式为_________。

（2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为_______________，若不能，则其原因为_____________________________________。

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。

5、请结合下列有机物回答相关问题：

I．

(1)有机物A中标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_______ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。

(2)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______ 。

II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：

(3)A的电子式为_______，B 的结构简式为_______。

(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A＞B”“A＜B”或“A=B”)。

6、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

7、已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~50s内的平均反应速率_______。

(2)250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。

(3)为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度             b.使用催化剂             c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气

(4)已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

8、分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)阅读资料，回答下列相关问题

①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式)；属于盐的是___________(填化学式)。

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：__________＋_________=__________＋_________(填物质类别)___________

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

①该反应中起氧化作用的微粒是___________。

②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

9、在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是（_________）剂，碳是（_________）剂，H2是（_________）产物。

10、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx(氮氧化物)等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、根据NOx的性质特点，已开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。

(1)氮氧化物与环境问题密切相关，可导致___________、___________等问题(任填两条)。

(2)已知某硝酸厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为___________。

(3)某氮氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，可消除CO与该氮氧化物的污染。若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮氧化物的化学式是___________。

(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体，例如：8NH3+6NO27N2+12H2O。该反应中的氧化剂是___________，还原产物和氧化产物的质量之比为___________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为___________。

11、(1)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：

①该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_________。(保留三位有效数字，下同)

②从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na+的物质的量为_______。

(2)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病、下图是已破损的维生素C的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

①Vc的化学式为_____；

②0.1mol Vc中含氧原子质量为____________

③小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿____g，即可达到服用上述Vc片的效果。

12、（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

 试填空：

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L-1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是   ；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的   （选填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为：   。

（3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

若Cl2量：取适量D中溶液滴加至盛有   （试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是   ，说明Cl2过量；

若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 的试管内，产生的现象是   。

13、有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为

A．0.1mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.6mol·L-1

14、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第_____周期_____族。

(2)反应①中NaNH2属于______(氧化剂或还原剂)；其中氮元素的化合价为______；Na+的结构示意图为______。

(3)NaOH的电子式为______。

(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。

(5)反应①的化学方程式为______。

(6)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_____(N被氧化为N2)。

15、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A与水反应的离子方程式为___________。

(2)D与盐酸反应的化学方程式为___________。

(3)H在潮湿的空气中生成M的现象为___________，反应的化学方程式为___________。

(4)B生成F的反应中氧化剂是___________，反应的离子方程式为___________。

(5)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+； 乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性 KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有 Fe2+，丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：

甲同学：___________；乙同学： ___________。