丽江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molH2和1molCl2，一定条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， HCl的物质的量随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1) tm时，υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 0～tm内H2的平均反应速率υ(H2)＝__________。

(3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有____、____。(填写两种措施)

(4)下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

①生成2 mol HCl的同时消耗1 mol H2

②混合气体中HCl的物质的量分数保持不变

③混合气体中各物质的浓度保持不变

④混合气体中H2、Cl2的浓度之比为1∶1

(5)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应向___(填“正反应”、 “逆反应”或“不移动”)方向发生移动。

3、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。

③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。

4、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试回答下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_______，_______。将一小块钠投入盛有石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______ (填序号)。

A.有气体生成

B.钠熔化成小球并在液面上游动

C.烧杯底部有银白色的金属钙生成

D.溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为_______。

(4)向钠与水反应后的溶液中加入铝片，发生反应的化学方程式为：_______

5、现有下列十种物质：

①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁液体、⑧纯碱、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________；

(3)⑩在水中的电离方程式为___________；

6、请回答下列问题：

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______。(该空的最后结果保留一位小数)

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则X的相对原子质量是_______。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______，氧气的质量是_______。

7、回答下列问题：

(1)与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L；

(2)100 mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________。

(3)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为___________。

(4)在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________，一氧化碳的质量分数为___________，二者原子个数比为___________。

(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

8、下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

试回答下列问题：

(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO4，其原因可能是_______。

(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL-1~1.22 g·mL-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加人的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 _______(填标号)。

(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

(4)从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。

9、I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-、NO中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。

(3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有___，可能存在的离子是___。

II.配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。

(4)计算：需要18mol/LH2SO4溶液___mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(5)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。

(6)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是____(填“字母”)。

a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(7)现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是___。

A.大于200mL        B.小于200mL          C.等于200mL

10、把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）无色强酸溶液C是 ，单质F是   （填名称）。

（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为 mol；

（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是   。

（4）产生白色沉淀A的化学方程式   。

11、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为______。

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

12、下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。

(1)仪器a的名称为_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。

(2)装置A的作用是_______。

(3)实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是_______。

(4)F装置的作用是_______，反应的离子方程式是_______。

(5)若参与反应的MnO2的质量为8.7g，则该反应产生的氯气在标况下的体积为_______。

13、(1)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：  

① 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________(保留一位小数)

②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L

③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气态全部参加反应），粉末的质量变为21.6g，则原混合气中臭氧的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________________。

14、Ⅰ.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是______、______(填化学式)。

(2)③中反应的离子方程式是______。

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。

Ⅱ.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(4)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．   

B．   

C．   

D．   

(5)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。

(6)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。

(7)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极d是______(填“正极”或“负极”)。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

15、氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。

(1)氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是_______。

(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是_______；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_______(填“大于”或“小于”)pH大时的消毒能力，其原因是_______。

(3)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：

_______Fe3++_______+_______Cl2=_______+_______+_______H2O

补全缺项，并配平上述离子方程式_____。

(4)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气_______倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性_______。(写出2点)

(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的结构式_______。

(6)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以_______(填微粒符号)形态存在。

(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KClO3、KCl和H2O。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(8)实验室利用反应制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_______mol。

(9)根据上述(7)(8)两题反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_______。