嘉兴2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

2、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

3、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

4、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

5、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

6、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

7、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

9、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

10、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

11、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

12、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

13、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

14、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

15、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

16、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

17、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

18、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

19、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

20、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

21、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

22、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

23、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

24、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

25、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

26、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

27、回答下列问题。

(1)生产自来水时利用明矾和活性炭的______性，除去部分杂质后，再用二氧化氯（ClO2）消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为______。

(2)向井水中加入肥皂水，用玻璃棒搅拌后，没有泡沫并有白色垢状物出现，说明井水是______（填“软水”或“硬水”）；日常生活中将硬水软化的简易方法是______。

(3)用______（填写物质的化学式）固体溶于水制成的“冰袋”，可以给发热病人降温。

(4)从空气中分离出的______可用于填充食品包装袋，防止食品变质；该物质由______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成。

(5)酸雨的危害很大，pH______的降水被称为酸雨。

28、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度_____。

（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____。

（3）t2℃时，将甲、乙、丙各15g物质放入三个烧杯中，各加入50g水，充分溶解后降温到t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

29、2019年4月23日，习近平在构建“海洋命运共同体”时提出：“我们人类居住的这个蓝色星球，不是被海洋分割成了各个孤岛，而是被海洋连结成了命运共同体，各国人民安危与共。”

（1）南海丰富的资源中，油气属于_____（填“纯净物”或“混合物）。对石油加热炼制时，根据各成分的_____不同可得到的产品有_____（写一种）。

（2）海底蕴藏丰富的可燃冰资源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，我国对可燃冰的技术开采已走在世界的前列。请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（3）南海中蕴藏5万亿吨以上的锰、3100亿吨镁、170亿吨锡和铜，其中所述锰、镁、铜等是指_____（填“单质”“元素”或“原子”）。

（4）南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是_____。

30、专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。

（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为____，所含的阳离子为____（写离子符号）。

（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为____。

（3）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为_________　。

（4）酒精（C2H5OH）和过氧乙酸(CH3COOOH)也均是能有效灭活新冠病毒的消毒剂，二者分别在氧气中完全燃烧的产物是相同的，从物质组成的角度解释其原因是___________。

31、碱=金属元素＋氢氧根

说明：NH3·H2O属于碱。碱中________含金属元素。

32、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）根据C物质的溶解度曲线，你可以得到信息有__________________（请写出其中的一条）

（2）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________ g；

（3）20℃时将140gA物质饱和溶液降温到t10C，析出晶体A（不含结晶水）的质量为 ________g。

33、化学与生活密切相关，我们身边就蕴藏着许多化学知识。

（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，下列食品中，能提供丰富蛋白质的是______。

A． 西红柿    B．米饭    C．牛奶    D．菜油

（2）厨房里很多餐具用铝制成，铝制品在空气中更耐腐蚀的原因是_______。

（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料，请写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。

34、2019年12月以来，在新型冠状病毒肺炎抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美的英雄。请根据图示回答下列问题：

（1）图示物品中，含有有机合成材料的物品是_____（填一种即可）。

（2）铝制挂条做口罩是利用其_____的物理性质。

（3）鉴别化学纤维与天然纤维的方法是_____。

（4）疫情期间要注意营养膳食。小红母亲为其准备一顿午餐：红烧肉、糖醋鱼、米饭，你认为最好添加的一道菜为_____（填字母），否则容易缺乏_____这种营养物质。

a．白灼羊肉

b．烤牛排

c．煮面条

d．炒青菜

35、回答问题：

(1)固态的二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨。二氧化碳由______（“分子”、“原子”或“离子”）构成。

(2)氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿等作用。下列肥料属于氮肥的是______（填标号）。

A．NH4Cl

B．K2CO3

C．KNO3

D．Ca（H2PO4）2

(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷可作燃料，体现了甲烷的化学性质是______；稀土是具有战略意义的国家资源，其中铕元素的相关信息如图所示。该元素的符号是______，同时还能得到的另一条信息是______。（合理即可）

(4)，其中X的化学式为______，MnCl2中锰离子符号：______。

36、爱护水资源越来越引起人们重视。

（1）某化学兴趣小组对附近的水质状况进行了相关调查：

①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、_____；

②可用_____检验该水样是硬水还是软水；

（2）“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭的作用是_____和过滤：

37、根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器的名称：a：_____，b：_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为_____（填装置编号），写出该反应的化学方程式_____。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）实验室利用装置D收集二氧化碳时，验满的方法是_____。

（4）若用F装置来检验CO中是否混有的少量CO2，则该装置中应加入的药品是_____，气体应从_____（填“M”或“N”）端导管口进入。

（5）若用F装置来除去CO2中混有的少量水蒸气，则该装置中应加入的药品是_____。

38、实验室制取气体常用到下图所示装置。请根据要求回答下列问题：

（1）请写出图中标号仪器的名称：a________b________；

（2）请写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式________，收集该气体时选用的装置是_____（填“C”、“D”或“E”）；

（3）若用B、E组合可以制取和收集CO2，此时在锥形瓶中事先放进的固体药品是_______；

（4）F可以代替C、D、E收集气体。欲收集具有下面性质的气体，应如何使用装置F？

①收集密度比空气大的气体：进气口为_______（填“c”或“d”下同）；

②收集难溶于水的气体：瓶内应装满水，进气口为_______。

（5）NH3极易溶于水形成氨水，氨水可用作氮肥。实验室常用加热氯化铵（固体）与熟石灰（固体）混合物的方法来制取，此时应选择的发生装置是______（填“A”或“B”），收集装置是______（填“C”、“D”或“E”）。

39、（5分）现将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

⑴当盐酸质量为150g时，溶液中溶质化学式为  ；

⑵求固体中碳酸钠的质量？(写出计算过程，保留一位小数)

⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为      g。

40、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。

①_____；

②_____。

(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_____。