1、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是
A.分子的质量和体积都很小
B.分子之间存在间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不断的运动
2、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是
A.
B.
C.
D.
3、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.
A.③④⑤
B.①⑤⑦
C.④⑤⑥
D.④⑥⑦
4、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是( )
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.④⑤
5、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应可能是中和反应
6、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
A.油库着火,用水浇灭
B.身上着火时不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
C.用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道
D.无法逃生时,应退回室内,关闭门窗,并向门窗浇水,再发出求救信号
7、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
8、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸,其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A.一个乳酸分子共含有12个原子
B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D.乳酸是一种有机物
9、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物
B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物
D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
10、下列物质的微观示意图,从物质的分类来看,其中属于化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
11、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.0
D.+3
12、在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下:
下列认识中错误的是
A.该反应的化学方程式为:
B.反应前后原子种类及数目不变
C.该反应既属于化合反应,又属于氧化反应
D.生成物中镁元素显+1价
13、下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2
B.NO
C.NO2
D.N2O
14、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A.锌和稀盐酸
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
15、2018年5月18日,全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出,要像保护眼睛一样保护生态环境,像对待生命一样对待生态环境。下列选项中,不利于生态环境保护的是( )
A.保护绿水青山,建设生态文明
B.分类处理垃圾,回收利用资源
C.骑行共享单车,倡导绿色出行
D.随意排放污水,降低生产成本
16、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是( )
A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成
B.葡萄糖由三种元素组成
C.葡萄糖由24个原子构成
D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
17、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是
A.Ca(H2PO4)2
B.CO(NH2)2
C.K2CO3
D.K2SO4
18、现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.Z<Y<X
B.Y<X<Z
C.X<Y<Z
D.Z<X<Y
19、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
20、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.石油、乙醇均是可再生能源
21、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
22、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是( )
A.用二氧化碳灭火器灭火
B.消防队员用高压水枪灭火
C.油锅中的油着火用锅盖盖灭
D.森林着火时砍掉树木形成隔离带
23、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A.蔬菜、水果富含维生素
B.霉变大米含有黄曲霉素,用水洗净后再煮饭
C.青少年缺钙,易患佝偻病
D.垃圾分类,有利减少废弃污染,变废为宝
24、由下图信息可知,金属活动性最不活泼的是
A.镁
B.锌
C.铁
D.铜
25、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
26、下列验证二氧化碳性质的实验中,仅与它的物理性质有关的是
A.
B.
C.
D.
27、盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答与它们有关的下列问题。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是__________;
(2)它们都能除铁锈,写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________;
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。
28、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签,请回答下列问题:
①胃酸的pH_______7(填“<”、“>”或“=”);
②氢氧化铝中铝元素的化合价为____;碳酸氢钠属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”);
③患有胃溃疡的患者不能选择B药品,理由是_______。
(2)现有“C、H、O、N、Na”五种元素,请按下列要求用化学式填空:
①可用于人工降雨的物质_______;
②实验室常用的燃料是_______;
③常温下呈液态且易挥发的碱_______;
④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是_______。
29、金属是生活、生产中应用广泛的一类材料。
(1)人类利用铜、铁、铝三种金属的年代存在先后顺序,其原因与下列因素有关的是_____
A金属在地壳中的含量 B金属活动性的强弱 C金属导电性的强弱
(2)古代湿法冶铜常用“胆水”(含可溶性铜盐如:CuSO4)浸没铁片,待充分反应后刮取铁片上的铜粉。写出铁片与“胆水”反应的化学方程式_____。
(3)铁在空气中锈蚀,是铁与_____、_____等物质作用的过程。不同铁制品防锈方法有所不同,其中防止自行车链条生锈可用的方法是_____。
(4)钛合金是一种新型金属材料。钛元素在周期表中的信息如图所示, 钛原子的相对原子质量是_____。TiCl4是“镁热还原法”生产金属钛的原料之一,其中钛元素的化合价是_____。
30、请用学过的知识回答下列问题:
(1)化学与生活息息相关,请从水、碳酸氢钠、植物油、生石灰几种物质中,选择适当的物质完成下列各题。
①最常用环保的溶剂是_____,
②可用于做干粉灭火器的是_____。
(2)天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体,因此正常雨水的pH_____7(选填“>”或“=”或“<”)。
(3)端午节吃粽子是我国的一项传统民俗,制作粽子的原料有:糯米、瘦肉、食盐等,上述原料的主要成分不属于有机化合物的是_____。
(4)在蒸馒头和炸油条时,碳酸氢钠既可以除去发酵过程中产生的酸(假设为HCl),又能起发泡作用,写出反应的化学方程式_____。
31、某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
(1)实验一中的现象是________________。
(2)将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中,充分反应后过滤,滤液中可能含有的溶质的组合有:_____________。
A. FeSO4 B. CuSO4、FeSO4 C. MgSO4、Fe2(SO4)3
D. MgSO4、FeSO4 E. MgSO4、CuSO4 F. MgSO4、CuSO4、FeSO4
32、下列各组白色固体能用水区分的是_____。
A 氯化钠、硝酸铵 B 生石灰、熟石灰 C 碳酸钠、碳酸钙
33、用化学用语填空:
(1)三个氮原子__________;
(2)二氧化锰__________。
34、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
(1)______℃时,甲和乙的溶解度相等。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是________;若甲中混有少量乙,可用__________方法提纯甲。
(3)将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法是________(填序号)。
A增加甲物质 B升高温度 C蒸发溶剂
(4)下列说法正确的是_________(填序号)。
A t2℃时,甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
B t3℃时,配制300g甲的饱和溶液,需要固体甲的质量为100g
C t3℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出的晶体一定比乙多
D t1℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液,所需溶剂的质量甲=丙>乙
35、在H、O、C、S、Cl、Na、Fe、Ca八种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。(各写一个化学式)
类别 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
化学式 | __________ | __________ | __________ | __________ |
36、图中 A、B、C 分别表示三种不同的固体物质(不含结晶水),其溶解度曲线如图 1 所示。 请回答下列问题:
(1)t1℃时,100g 水中最多溶解固体 A_____g。t2℃时,三种固体物质溶解度由小到大的顺序是_____。写出一种将固体 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____。
(2)t1℃时,将 30g 固体 C 加到 50g 水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
(3)t2℃时分别将 A、B、C 的饱和溶液的降温到 t1℃,其质量分数由小到大的顺序是_____。
(4)某化学小组欲从含有少量 B 的 A 样品中,提纯 A 固体。可采用的提纯方法是_____。(填“降 温结晶”或“蒸发结晶”)
(5)一定温度下,向图 2 烧杯中加入一定量的水,如图 3 所示,所得溶液与原溶液相比,判断一定正确的是_____(填编号)。
A 所得溶液是饱和溶液
B 溶质的质量分数变大
C 溶质的质量增加
D 溶质的溶解度变大
37、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。________________________________________。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
(4)配制时需称量氯化钠____________g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会________________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择______________的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。(水的密度为1g/cm3)
38、苏打水是一种很受欢迎的饮料(如图)。某研究小组进行了如下探究:
探究一:苏打水的酸碱性。
【提出猜想】苏打水可能是一种碱性的饮料。
【设计实验】
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 倒入少量苏打水于试管中,滴加无色酚酞试液 | ___________________________ |
② | 将pH试纸直接伸到苏打水中,与标准比色卡对照 | pH____(填“>”“=”或“<”)7 |
【得出结论】苏打水显碱性。
【评价】在上述实验操作步骤________中有不正确的操作,正确的方法是__________________。
【查阅资料】苏打水呈弱碱性。人体内环境是弱碱性。我们每天吃的大多食物都是酸性。因此,需要进行酸碱平衡。
探究二:苏打水的主要成分。
【提出猜想】苏打水主要成分是含有碳酸氢根的钠盐。
【设计实验】
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
③ | 倒入少量苏打水于试管中,滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
④ | 将产生的气体通入澄清石灰水中 | __________________ |
【得出结论】
(1)苏打水中含有碳酸氢根离子。
(2)写出编号④发生反应的化学方程式________________________________。
【查阅资料】苏打水是碳酸氢钠的水溶液。请再举出碳酸氢钠的一种用途:________________。
39、实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,剩余物的质量为20.2g。请计算:
(1)生成氧气的质量为_________ g。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。
(3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
40、氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢:铁酸锌()可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
;
(1)中
的化合价为_____。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到和
的质量比为_____.
(3)氢气作为新能源的优点有_____(任写一点)该循环法制氢的不足之处是_____.
Ⅱ.贮氢:合金是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的
单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
(4)熔炼制备合金时,通入氩气的目的是_____。
(5)氢化物与水反应生成一种碱,并释放出
其化学反应方程式为_____。