临夏州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

2、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

3、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

4、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

5、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

6、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

7、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

8、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

9、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

10、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

11、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

12、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

13、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

14、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

15、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

17、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

18、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

19、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

20、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

21、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

22、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

23、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

24、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

25、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

26、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

27、民以食为天。炒菜时，香气四溢的微观解释是_____________；人每天要摄入适量的食盐(主要成分是氯化钠和碘酸钾)，食盐中加碘是为了预防___________疾病。

28、在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：

（1）在20℃时，所得的溶液为饱和溶液的有________。

（2）在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数最小的是_______。

（3）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过________的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。

（4）在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为____g，溶质质量分数为_________。

（5）20℃时氯化钾的溶解度为_____。

29、“符号——模型”，认识物质的一种方法。

⑴ 下图为乙醇和二甲醚的分子结构模型。

① 下列关于两者的说法正确的有________(填标号)。

A．均属于有机物 B．性质完全相同 C．化学式均为C2H6O

② 乙醇中碳、氧元素的原子个数比为_____________。

③ 二甲醚完全燃烧生成的二氧化碳和水的分子个数比为_____________。

⑵ 硫原子的结构示意图为，则硫离子符号为______。

⑶ 化学上用表示原子核内有1个质子和1个中子的氢原子(如图。

①、与这三种原子均属于氢元素的原因是_____________________。

②下图所示模型能正确表示原子结构的是________(填标号)。

30、“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl，如表是四种物质的溶解度。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

回答下列问题；

(1)20℃时，碳酸氢钠的溶解度为___________。

(2)制碱过程中首先析出的是NaHCO3，因为相同条件下，它的溶解度___________NH4Cl（填“小于”“大于”或“等于”）。

(3)20℃时，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固体，析出NaHCO3晶体的质量为___________。

(4)下列说法正确的是___________（填序号）。

①与NaCl相比，NaHCO3的溶解度受温度影响较大

②20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数

③NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl

④反应后的溶液还能溶解NaCl

31、水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。请回答下列问题。

（1）下图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：

①水中Al3+超标有害健康，可能造成自来水Al3+超标的操作是_____。

②漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO则X的化学式为_____。

（2）水在直流电的作用下发生分解反应，在实验中若负极产生的气体的体积是20 mL，则正极产生的气体的体积约是_____mL。

（3）日常生活中将硬水化为软水的方法是_____。

（4）下列做法会造成水体污染的是_____。（填序号）

①工业废水达标处理后排放

②随意丢弃废旧电池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水

④合理使用化肥和农药

32、如图是甲、乙两种固体(不含结晶水)物质的溶解度曲线。

①写出A点表示的意义是________________________

②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据   此判断图中__________(选填“甲”或“乙”)物质的溶解度与纯碱类似。

③在40℃时，将12 g乙物质加入50 g水中充分搅拌。有__________g固体未溶解，   如要使其溶解，可采用的方法是____________________。

④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是__________。

Ⅰ.   现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量

Ⅱ.   溶解度：溶解度都变小：S甲>S乙

Ⅲ.   溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数>乙溶质的质量分数

Ⅳ.   溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量>甲溶液中溶剂质量

33、组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B ==C+D”式子来表示。

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是______________和______________。

（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）____、_____、______

（3）在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）________。

（4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有_______________， _________ (任写两个即可)

34、“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

（1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；水 mL（g  mL-1）。

（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液   g。

35、写出相应的化学符号或者符号意义：

（1）氩气_____；

（2）_____；

（3）2个汞原子_____；

（4）硝酸铜中显蓝色的离子_____；

（5）标出氢氧化铁中铁元素的化合价_____。

36、采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下：

①流程图中进行的操作2的名称是   ；

②写出石灰石煅烧的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是   。

③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，该物质与水反应的化学方程式为   。

④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是   。（填“化学式”）．

37、下列实验操作的图示正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

38、实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是_____(写化学方程式)。

可选用如图装置_____(填序号)制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是_____．

39、“碳中和”是最新的环保理念，是指通过计算单位或个人二氧化碳的排放总量，采用物理或化学的方法把这些二氧化碳吸收掉，以达到环保的目的。

（1）目前，生活中的能量大部分还是来自于化石燃料的燃烧。天然气是化石燃料中较清洁的一种，天然气燃烧的化学方程式为_____。

（2）下列生活方式符合“低碳生活”并可行的是_____（填字母序号）。

A．骑自行车出行

B．将呼吸产生的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收

C．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

D．家庭使用节能灯，并积极响应“地球一小时”倡议

（3）为了消耗你产生的二氧化碳，你能采取的措施是_____。

40、某反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为______________；该反应中前后两种单质的质量比为____________；该反应的基本反应类型为_____________。