1、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是化合反应
C.反应物和生成物都有两种
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
2、下列能达到实验目的的方案是
A.探究反应物接触面积对反应速率的影响 | B.验证二氧化碳能与水发生反应 | C.探究反应物浓度对反应速率的影响 | D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃) |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是( )
A.用二氧化碳灭火器灭火
B.消防队员用高压水枪灭火
C.油锅中的油着火用锅盖盖灭
D.森林着火时砍掉树木形成隔离带
4、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.吸附
C.过滤
D.沉淀
5、下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.生石灰
D.氢氧化钠
6、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
8、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是
A.Ca(H2PO4)2
B.CO(NH2)2
C.K2CO3
D.K2SO4
9、下列除去杂质的方法中,不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 去除杂质的方法 |
A | NaCl溶液(Na2CO3) | 加入适量的CaCl2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水、过滤 |
C | Fe(Zn) | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | HCl溶液(H2SO4) | 加适量BaCl2溶液、过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
10、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A.Zn→ ZnSO4
B.MgO → MgCl2
C.CaCO3→CO2
D.Ba(NO3)2 →BaSO4
11、下列化学反应不属于置换反应的是
A.H2+ CuOCu + H2O
B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.CO + CuOCu + CO2
D.2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2
12、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
13、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
14、下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物
B.高锰酸钾制氧气后的残留固体
C.清澈的泉水
D.铝合金
15、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+4价
D.+6价
16、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
17、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A.反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.该实验装置应增加尾气处理装置
18、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应可能是中和反应
19、下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2
B.NO
C.NO2
D.N2O
20、如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中不正确的是
A.加热一定量的高锰酸钾
B.某气体溶解度随温度和压强的变化
C.向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
21、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
22、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
23、下列各组物质中,能全部溶于水的是
A.BaCl2、NaNO3、MgSO4
B.AgNO3、BaSO4、MgCl2
C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、
D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
24、互为同素异形体的是
A.氧气、液氧
B.石墨、金刚石
C.水、过氧化氢
D.干冰、冰
25、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是
A.分子的质量和体积都很小
B.分子之间存在间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不断的运动
26、根据右图所示的实验现象,下列判断不正确的是
A.现象①②说明物质燃烧需要氧气
B.现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C.现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D.现象①③说明两种可燃物的着火点不同
27、“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为________.求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_________________.
28、我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破,从“可燃冰”中可获得甲烷。
(1)甲烷在空气中燃烧的化学方程式是__________。
(2)从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。
①该化学反应中不发生变化的粒子是__________(填字母序号);
A 碳原子 B 氢原子 C 氧原子 D 甲烷分子 E 氧分子
②该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是__________(填字母序号)。
A 16g甲烷和64g氧气 B 8g甲烷和32g氧气
C 20g甲烷和64g氧气 D 16g甲烷和96g氧气
29、书写化学方程式
(1)铜与硝酸银反应的方程式_______。
(2)铁和稀盐酸反应的化学方程式_______。
30、请将下列实验报告补充完整。
实验内容 | 现象 | 说明、解释或结论 |
用高锰酸钾制取氧气。 连接仪器,检查装置气密性。用药匙取少量高锰酸钾装入试管中,并在___________,固定好装置;加热试管,用排水法收集O2. | 当观察到___________时,说明氧气已满。 | 产生O2的化学方程式为___________ |
31、实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还有未变质的NaOH,小明取少量该固体样品进行以下实验:加足量水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变红。
(1)根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠,其中的道理是什么?_____
(2)若要达到目的,只需要在上述操作后继续加入足量的某种试剂即可。请写出所加试剂的名称___,并答出判断依据_____。
32、某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌,向其中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中一定含有_____。
33、生石灰变熟石灰的化学方程式为_____;二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____;高温煅烧石灰石可以得到产物生石灰的化学方程式是_____。
34、某同学在学习中构建了 “部分含氧物质间相互转化的关系图”。
(1)写出反应①的化学反应方程式________ 。
(2)写出反应②的化学方程式_______ 。反应前后氧元素的化合价变化情况是______ (填 “升高”、“降低”、“有升有降”)。
(3)为了测定某高锰酸钾的纯度,取16g该样品,加热充分反应后(杂质不参加反应), 称量剩余固体的质量为14.4g。由质量守恒定律可知:产生的氧气质量为___g。 请根据化学方程式,计算出该样品中高锰酸钾的质量分数______。 (写出计算过程)
35、化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由 ;
(2)进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是 ;
(3)操作③的目的是 ,③、④操作顺序能否交换,其理由是 ;
(4)此设计方案是否严密,说明理由 .
36、铜是人类最早使用的金属之一,炼铜工艺的发展史如图所示。
(1)火法炼铜涉及的化学反应之一为,请将该化学方程式补充完整________。
(2)湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》:曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。
(3)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜,该反应的化学反应方程式为___________;硫酸铜再转化为铜。
(4)电解精炼铜过程中,能量的主要转化方式是___________。
(5)与“火法炼铜”相比,“生物炼铜”的优点是___________。
37、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:
(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是_____;(填“甲”、“乙”、“丙”);在_____℃时,甲与丙的溶解度相等。
(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____。
(3)t3℃时往50g水中加入30g甲物质,溶液的状态是_____ (填”饱和”或”不饱和”),溶液的质量是_____
(4)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是_____(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)。
(5)在t3℃时,取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶液中,溶质质量分数的大小关系是_____(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)。
(6)若甲物质中混有少量的乙物质可以用_____进行提纯。
38、(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是______ (填字母).
A 单质
B 元素
C 原子
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____ .
(二)草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.
(查阅资料)(1)CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉;
(2)FeO和Fe3O4都是黑色物质,FeO在空气中不稳定,易被氧化.草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物,为确定分解产物及x的值,设计如下实验。
(实验设计)(装置C、D、E中药品均足量)
(小贴士)白色的无水CuSO4吸收水分后变蓝色
(实验步骤)
(1)连接装置,检查________;
(2)称装置C的质量;
(3)在装置B中装入9.0g的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一定量氮气;
(4)用酒精灯加热B装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
(5)继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
(6)再次称量装置B中固体质量、装置C的质量.
(进行实验)该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
| 装置B中固体质量(/g) | 装置C的质量(/g) |
实验前 | 9.0 | 168.2 |
实验后 | 3.6 | 170.0 |
(实验分析及数据处理)
(1)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______;
(2)实验过程中,装置C中固体变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值为___;实验结束后若不继续通氮气,X值将____(填“偏大”、“不变”或“偏小”);
(3)装置D中石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;
(4)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解还生成了_____;同时装置E还具有的作用是吸收___,防止污染大气;
(5)根据上表数据,计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_____;
(6)实验后,装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______;
39、某同学做了如下图几个实验,请回答问题:
(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是____________,发生反应的化学方程式为________________________。
(2)配制一定质量10%的稀硫酸,若量取浓硫酸时仰视读数,得到溶液中溶质的质量分数会________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧需满足的条件是___________;铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要________。
40、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如图所示:
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量_______
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?_______