黄山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

2、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

3、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

4、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

5、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

6、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

7、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

8、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

9、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

10、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

11、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

12、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

13、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

14、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

15、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

16、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

17、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

18、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

19、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

20、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

21、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

22、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

23、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

24、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

25、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

26、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：

（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，

过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O=BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。

（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。

（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。

28、从O、C、H、N、 Na五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空:

（1）保持二氧化氮化学性质的最小微粒_________。

（2）汽水中的酸_____________。

（3）空气中体积分数最大的气体___________。

（4）碱溶液中都含有的阴离子______________。

29、甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。______℃时，甲和乙的溶解度相等；若使一定质量接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写一种即可）；将t2℃时70g甲物质的饱和溶液溶质质量分数稀释为10%，需加水______g。

30、金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是___________（填元素名称）

（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因__________________

（3）向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。AB段发生反应的化学方程式为_________________________图中B点溶液中含有的溶质有___________（填溶质化学式）。

31、回答下列与水(H2O)有关的问题：

(1)水中氢元素与氧元素之间的质量比是__________；

(2)若某水样与肥皂水混合时产生大量浮渣，则该水样属于__________水；

(3)H2O和H2O2具有不同的化学性质，根本原因是它们的__________不同；

32、下图是初中化学常见的实验装置，回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：a_______________、b_______________。

（2）用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是：____________（填序号，下同）；用稀盐酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是_______________或E。

（3）实验室常用H2O2和MnO2制取O2，该反应的化学方程式是______________________；检验O2是否收集满的方法是_____________________________。

（4）制取的O2中含有水蒸气，若使用如图所示装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是__________，气体应从__________端（填字母“g”或“h”）通入。

33、回答下列问题:

(1)2个甲烷分子表示为_____________________，Mg2+中的“2”表示的意义是_____________________。

(2)下图是溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息。则溴原子的相对原子质量是_____________，溴原子在反应中_____________(填“易失去”“易得到”或“不易得失”)电子形成_____________(填微粒符号)。

34、“宏观辨析与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

(1)图一是几种粒子的结构示意图，请根据图回答下列问题：

①上图A中 x=____。

②上图中，共包含了____种元素。

③上图中B、C、D、E、F中属于阴离子的是____。

(2)图二是四种物质的微观示意图，请根据图回答下列问题(填离子符号)。

上述物质中属于氧化物的是_____(填序号，下同)，属于有机物的是_________。

35、在城市文明化创建的今天，仍有一些市民环保意识不强，随意将垃圾颠倒在城市的主要供水渠道边。请回答：

（1）沿岸居民时常能闻到垃圾发出的臭味，是因为_______ 。

（2）某化学兴趣小组定期对河水进行取样测试。为了除去水样中难溶性固体，需将水样____（填序号）

①加热   ②过滤   ③蒸发   ④冷却

（3）为了保护河水的水质，下列做法合理的是_____（填序号）

①不任意排放工业废水 ②禁止施用化肥农药 ③生活污水经过净化处理后再排放 ④抑制水生所有动、植物的生长

36、化学与人体健康和生活有密切联系，请按要求填空：

（1）人体中含量最多的物质_____（填化学式）。

（2）胃酸中的阴离子_____ （填名称）。

（3）明矾[KAl（SO4）m·12H2O]可作为絮凝剂来净水，则m=_____。

（4）米饭、面食等主食中富含的为人体活动提供能量的营养物质是_____。

37、如图是化学实验室制取气体的常用装置。

（1）请写出图1中仪器名称①_____。

（2）如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点为_____。

（3）如图3六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气，请你写出图中物质X的名称_____，实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____如用D装置收集氧气，当_____ （填实验现象）证明氧气已满。

（4）实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是_____。

（5）已知：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从图1中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合_____（填字母）

38、化学是以实验为基础的科学，根据实验甲、乙回答下列问题：

（1）甲实验验证了硫酸铵的物质性质是：______(答一条即可)；化学性质：______。

（2）乙实验过程中可观察到A试管中的现象______，B中铁片反应后溶液呈____色。此实验体现出酸的化学性质是____________，该实验能否验证铁和锌的活动性强弱____________。

（3）任意写出一个甲、乙实验中发生反应的化学方程式___________________。

39、请用所学知识回答下列问题。

(1)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？______

(2)小明同学学习了pH的知识后，想测量土壤的pH，在校园里取少量土壤样品，与适量的蒸馏水充分混合，搅拌后静置，请写出如何用pH试纸测澄清液体的酸碱度？______

40、Al、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。

（1）利用2A1+Fe2O3A12 O3+2Fe反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作_____（填“氧化剂”或“还原剂”） ,此反应的基本反应类型是_____；

（2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是_____（填序号） 。

A 滤渣中一定含有Fe、Cu,可能含有Al

B 滤渣中一定含有Al、 Fe

C 滤液颜色一定是浅绿色

D 滤液中一定含有A13+、Cu2+

（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱，除A1、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是_____（填序号）。

A  FeSO4溶液

B  CuSO4溶液

C  Al2（SO4）3溶液

D  稀盐酸

（4）将Al、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为_____。