运城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

2、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

3、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

4、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

6、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

7、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

8、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

9、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

10、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

11、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

12、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

13、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

14、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

15、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

16、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

17、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

18、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

20、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

21、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

22、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

23、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

24、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

25、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

26、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

27、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应,其中 X化学式为_，推断的依据为____

28、 某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。

请回答：

（1）50g废水中H2SO4的质量。

（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是废水中还含有 ，会消耗   。

29、用化学用语填空：

(1) 两个铁离子__________；  

(2)空气中体积分数最大的气体_________；

(3)海水晒“盐”的盐是_____________；

(4)人体胃酸的主要成分是_________。

30、用化学用语填空。

（1）酸溶液中一定含有的阳离子是_____。

（2）小苏打_____。

（3）能使酚酞溶液变红色的气体是_____。

（4）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是_____。

31、如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t2℃时，甲的溶解度 ______ 乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是 _____ 。

（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 _______ （填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）若固体乙中含有少量的甲，可用 _______ 方法提纯乙．

（5）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：

①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③

32、下列物质：①CH4；②C2H4O2；③CaCO3；④淀粉；⑤酒精；⑥纤维素；⑦水，其中属于无机物的有________(填序号，下同)，属于有机物的有________。

33、以下是小刚对水的净化的探究。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如下，请回答下列问题。

（1）河水是_____物（填“纯净物”或“混合物”），保持水的化学性质的粒子是_____。

（2）操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____。（填写序号）

A 漏斗内的滤纸有破损   B 漏斗下端未靠在烧杯内壁   C 漏斗内液面高于滤纸的边缘

（3）操作②除去颜色和气味用_____该操作中发生的是_____变化。（填“物理”或“化学”）

（4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现泡泡少，有较多浮渣产生，说明液体D是_____水。

34、铁锈的主要成分是________（用化学式表示）。将铁锈投入稀硫酸中，看到铁锈________，溶液变成________色，反应的化学方程式为________________________。

35、用化学用语表示:

（1）2 个磷原子-_________ ;

（2）4 个氢氧根离子_________ ;

（3）干冰_________ ;

（4）葡萄糖_________ 。

36、自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂。

（1）制备K2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，则X的化学式为_____，K2FeO4中铁元素的化合价为_____；

（2）自来水厂的净水过程_____（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水。

37、塘沽十五中的学生利用下列实验装置进行氧气和氢气的实验室制取，请根据要求回答：

（1）仪器a的名称是______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是______________，如用装置A和G进行制取与收集，实验操作有：____________

a．停止加热   b．固定试管   c．将导管从水槽中取出

d．装药品并在试管口处放一小团棉花 e．加热，收集氧气

①d操作在试管口放一小团棉花的原因是_________________。

②上述操作中缺少的一个步骤是_____________，假设该操作步骤为f，则上述制氧气正确的操作顺序是_________（填字母）。

（3）实验室若使用盐酸和金属锌制取氢气，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体和水蒸气，若要得到纯净干燥的氢气，可将气体先通过装置________（填字母），再通过装置________（填字母）；集满氢气后的集气瓶按装置H方式放置备用，原因是_____________。反应的化学方程式为______

38、供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na2O2）。同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究。

【查阅资料】Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量。

方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑

②2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2↑

【猜想假设】固体可能为：①       ； ② NaOH和Na2CO3；

③ Na2O2和Na2CO3； ④ Na2O2和NaOH和Na2CO3。

【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，       ，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH。

实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤。向滤液中加入酚酞试液，溶液变       ，证明固体中含有NaOH。

【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是       。

【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分。

取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g。继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克。

【实验结论】当X的数值范围是       时，猜想假设④成立。

【延伸拓展】（1） 用该方法测得的Na2O2含量偏大，你认为原因是     。

（2） 现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为       。

39、（6分）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有 。

（2）表中“X”的值为   g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

40、图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。

(1)上述图象表示____________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。

(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________。