铁岭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列有关说法中，合理的是

A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化

B．氧化物中都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂

D．碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱的溶液

2、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是

A．收集氢气

B．熄灭酒精灯

C．仪器的连接

D．过滤

3、下列现象主要是由化学变化引起的是

A．汽油挥发

B．电灯发光

C．铁锅生锈

D．冰川融化

4、下列宏观事实和相应的微观解释不相符的是

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，说明构成物质的分子不同，物质的化学性质不同

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明温度越高分子运动速率越快

5、2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的二氧化碳合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图所示为制备甲醇（CH3OH）的微观过程，下列说法不正确的是

A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成

B．甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1

C．催化剂在反应前后的质量和性质都不变

D．参加反应的二氧化碳分子和氢分子个数之比为1：3

6、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是

A．微粒观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同

B．结构观：金刚石和石墨物理性质有很大差异，原因是构成它们的原子不同

C．变化观：HgO受热分解过程中分子种类发生变化

D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物

7、下列化学符号的书写正确的是

A．两个氮原子：N2

B．氧化铝：AlO2

C．两个钠离子：Na2+

D．两个水分子：2H2O

8、在化学变化中一定没有发生变化的是

A．分子的种类

B．原子的种类

C．物质的种类

D．以上答案都不对

9、MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）

B．T2℃时，将三种物质各28.0g分别放入50.0g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数：ω（MgC12）=ω（MgSO4）＞ω（KCl）

C．T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等

D．T3℃时，等质的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量：m（MgCl2）＞m（MgSO4）

10、如图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）

A．对苯二胺中含有N2分子

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

12、医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（）灭菌。有关环氧乙烷的说法错误的是

A．属于化合物

B．其中氧元素的质量分数最大

C．每个分子中含有7个原子

D．其中碳元素、氢元素的质量比为6:1

13、除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是

A．从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物

B．从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子

D．从质量占比上看：C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为16：28

15、以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是

A．用漏勺从锅中捞取小汤圆

B．用武德合金做电路保险丝

C．用活性炭制作简易净水器

D．用醋清洗水垢

16、芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．上述四种物质都是由分子构成

B．反应前后原子的种类不变

C．甲物质中含有氮、氟两个元素

D．该反应属于分解反应

17、绿色低碳是当今世界的一个共同课题。汽车尾气催化转换器中的反应微观示意图如图，下列有关说法不正确的是

A．反应前后方框内的物质都是混合物

B．反应后小框内补充的微粒为

C．一氧化碳是该反应的还原剂

D．两种反应物的微观粒子个数比为1：2

18、下列有关生活中的化学知识正确的是

A．人体缺钙易导致贫血

B．洗洁精能溶解餐盘上的油渍

C．石油属于可再生能源

D．弥猴桃富含人体所需的维生素

19、中科院成功制备石墨烯晶圆，石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是

A．一定条件下可以燃烧

B．常温下化学性质稳定

C．可做电极材料

D．与石墨性质完全相同

20、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键。下列实验操作正确的是

A．取用液体

B．取用固体

C．倾倒液体

D．过滤液体

21、下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是

A．甲：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污

B．乙：溶液由溶质和溶剂组成

C．丙：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低

D．丁：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

22、下列关于碳和碳的氧化物说法错误的是

A．一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化

B．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同

C．木炭具有吸附性

D．用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是质软

23、下图是乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应前后原子的数目不变

B．甲属于氧化物

C．该反应前后分子的种类不变

D．反应生成丙、丁的质量比是22：9

24、下列变化属于化学变化的是

A．汽油挥发

B．石油分馏

C．光合作用

D．干冰升华

25、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C．将t1℃时相同质量的甲、乙物质的饱和溶液均升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数

D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到溶质和溶液的比为2：7

26、图甲、乙是自然界中碳、氧循环示意图。下列叙述正确的是

①产物X与产物Y的性质不同，是因为它们的分子构成不同

②甲图中的转化2是动植物的呼吸作用，它使空气中二氧化碳含量逐年增大

③乙图中的转化1是光合作用，它使空气中的氧气含量逐年提升

④甲图中的转化与乙图中的转化，涉及的反应条件不同

A．①②③④

B．①②③

C．①④

D．②③

27、认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律是至关重要的，也与我们的日常生活紧密相关。以下几句话：①铁熔化成铁水   ②铜在潮湿空气中变成铜绿   ③胆矾是蓝色晶体 ④食物容易变质。上述情况：

(1)描述物理性质的是__________。

(2)描述化学性质的是__________。

(3)属于物理变化的是__________。

(4)属于化学变化的是__________。

28、掌握知识，学会运用：

(1)由原子序数是7、8、12三种元素组成的物质的化学式是_______

(2)分析过氧化氢中氧元素的化合价，写出过氧化钙的化学式_______

29、在氮气、氧气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氖气六种物质中，选择合适的物质填空（每种物质只能选一次）；

（1）能使石灰水变浑浊的_________________；（2）用在电工的测电笔中的是__________；

（3）能用于炼钢、气焊和医疗急救的_______；（4）会造成空气污染的是______________；

（5）常充入食品包装袋中防腐的是________；（6）可作为火箭燃料的是______________；

30、2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答：

(1)①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_______(填“铜板”或“锌板”)。

②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为：_______。

(2)金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题：

硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于___(填“金属”或“合金”)，它们的机械性能比纯金属____(填好或差)

31、决定元素种类的是_____，决定元素化学性质的是_____．

32、人类的生存与发展离不开化学

(1)铜作导线,利用了铜的延展性和________性；

(2)我国是最早采用湿法冶炼铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水"(含CuSO4)反应获得铜,反应的方程式为_________；

(3)火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；若2000g废气中含有3.2g二氧化硫,吸收这些二氧化硫需要碳酸钙的质量是_______g。

33、镍的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，请回答下列问题：

(1)镍的相对原子质量为________；x 的值为________。

(2)镍位于元素周期表的第________周期，

(3)镍在化学反应中易失去电子形成的离子符号为________。

34、某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。

(1)镁条与盐酸反应的化学方程式为______。

(2)添加药品前，检查图1发生装置气密性的方法是______。

(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是______。小组某同学认为图中a点比b点产生氢气更快，他的理由可能是______。

35、二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图是产生二氧化碳的途径之一，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题：

（1）丙的化学式为______。

（2）的化学反应方程式为______，图中除能互逆反应外，还有哪些能互逆反应？请你写出一组来______。

（3）列举甲的一种用途是______。

（4）二氧化碳过多会引发的环境问题是______。

（5）某同学设计了如图简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是______；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理______；流程中可循环利用的物质为______。

36、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（1）在现代社会，燃料的燃烧给我们的生活带来了极大的便利。煤、__________。天然气被称为三大化石燃料：天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_________，氢气被誉为最清洁的燃料，其原因是_____________。

（2）化石燃料的燃烧还造成了环境问题。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫等气体，这些气体中，能在空气中发生反应形成酸雨的是_______________、_______________。

37、附加题(选做)

现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明：实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)

(1)实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是____。

(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________(写一点)。

(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图3、图4，依据图3、图4信息，________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是_______。

(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________、________(写两点)。

(5)铁丝燃烧也可以消耗氧气，小王认为可以直接用此反应来测定空气中氧气的含量，你______(填“同意或不同意”)原因是_______。小红在使用图一装置进行实验时，发现右侧导管不断有气泡冒出。你认为出现的原因是______。最终使实验结果______(填“偏大、偏小或不变”)。

38、用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶中加入少量水，将剩余容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶剩余总容积的1/5。

请回答下列问题：

（1）实验前，在集气瓶中加入少量水的目的是_________。

（2）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 ________。实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到剩余容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是___________（只要求写出一种原因）。

（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ）:你认为改进后的优是_____________________。

（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功?_____（填能或否）理由是________ 。

39、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为 ，实验室检验X气体，使用浸有______的湿润试纸。

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，根据制备反应，工业级NaN3，中含有Na2CO3的可能原因__________。

【Na2CO3质量分数测定】为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应，不生成气体）。

(3)装置A的作用是_________。

(4)设计的实验步骤为：

①准确称量样品，检查装置气密性；

②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；

③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；

④再打开弹簧夹，___________；

⑤再次称量装置C。

(5)若没有装置D，则计算出的碳酸钠的质量分数___________（填“偏大”“偏小”“不变”）。

40、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，其原因是____________________________________；

（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能一次实验达到目的的是___________________________________；

A硫酸铝溶液

B硫酸亚铁溶液

C硫酸铜溶液

（3）生铁与钢是两种常用的合金，二者性能不同的原因是___________________________________。