哈尔滨2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列有关燃烧、灭火的分析正确的是

A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面

B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点

C．吹灭烛火：降低着火点

D．电器着火：用水浇灭

2、下列实验现象描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．硫在空气中燃烧产生苍白色火焰

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光

3、下列区分物质的方法不正确的是

A．用闻气味的方法区分白酒和白醋

B．尝味道的方法可以区分厨房的白糖和食盐

C．澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳

D．观察颜色可以区分氧气和二氧化硫

4、盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是

A．都含有氢元素

B．都含有氢离子

C．都含有相同的酸根离子

D．都能与碱反应

5、合理规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞

B．加热液体

C．探究燃烧的条件之一是需要O2

D．取用固体粉末

6、下列说法错误的是

A．同种元素组成的物质，性质不一定相同

B．同种元素组成的物质，性质一定相同

C．不同的单质可以由同一种元素组成

D．不同的单质可以有相同的化学性质

7、建设美丽济阳，人人有责。下列做法中，不利于改善环境的是

A．禁止在公共场所吸烟

B．治理建筑工地扬尘污染

C．随意丢弃废旧的电池

D．禁止工业污水超标排放

8、2023年10月神舟十七号载人飞船成功发射，宇航员太空行走时需要“人造空气”供给呼吸，“人造空气”中氮气的含量约为

A．78%

B．0.94%

C．21%

D．0.03%

9、“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：①氯气：Cl2；②+2价的镁元素：Mg+2；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；④三个氮分子：3N2；⑤两个铁离子：2Fe2+；⑥中硫元素的化合价。其中正确的有

A．①②⑥

B．①④⑤

C．①④

D．②③④

10、火灾是森林最危险的敌人，也是林业最可怕的灾害。下列标志与森林防火无关的是（       ）

A．

B．

C．

D．

11、小明在做氯酸钾制取氧气(2KClO32KCl+3O2↑)实验时，绘制了试管中固体物质质量随时间变化的图像(如图)，下列相关说法正确的是

A．a点表示氯酸钾的质量

B．b点表示氯酸钾和二氧化锰的质量

C．c点表示氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量

D．d点表示氯化钾和二氧化锰的质量

12、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[化学式为Cu2（OH）₂CO₃]，下列说法中不正确的是

A．铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成

B．铜绿的相对分子质量为222

C．铜绿中铜、氧、氢、碳元素的质量比为2：5：2：1

D．铜绿中铜元素的质量分数最大

14、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是

A．地球上的淡水资源十分丰富

B．工业污水未处理可以排放

C．过滤可以除去水中的所有杂质

D．用肥皂水鉴别硬水和软水

15、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，且等质量的两种气体，体积越大，摩尔质量越小。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是

A．气体体积：甲＞乙

B．原子数目：甲＜乙

C．分子数目：甲＞乙

D．摩尔质量：甲＞乙

16、自来水⼚将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是

A．蒸馏

B．沉降

C．过滤

D．消毒

17、同学们设计了如下四个实验，下列对实验的分析中，正确的是

A．装置①能达到很好的净水效果

B．装置②证明石蜡中含有氢元素

C．装置③说明石墨具有导电性

D．装置④证明二氧化碳可与水反应

18、某CaCO3和CaO的混合物中钙元素含量为50%，将24g该混合物高温煅烧一段时间，测得固体中钙、碳元素质量比为10：1（已知CaCO3在高温条件下分解成CaO固体和CO2），则生成的CO2质量是

A．1.1g

B．2.2g

C．2.8g

D．无法确定

19、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法中正确的是

A．该反应为分解反应

B．该反应不避守质量守恒定律

C．X中未测值为3

D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应

20、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、打开包装袋的饼干长时间放置在空气中，会发现其变软，说明空气中含有

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．水蒸气

22、某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是

A．Fe、Cu（NO3）2溶液、Ag

B．Fe（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液

C．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸

D．Fe、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液

23、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是

A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体

B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体

C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾

D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小

25、对下列事实的微观解释错误的是

A．新装修的房子有异味—分子在不断地运动

B．水变水蒸气—分子间的间隔改变

C．轮胎曝晒而炸裂—分子体积变大

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—分子在化学变化中可以再分

26、在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是

A．乙一定是催化剂

B．X的值为12

C．丙可能是单质

D．反应中丙和丁的质量比为9：8

27、用化学用语填空。

(1)2个氢氧根离子______。

(2)保持铁化学性质的微粒______。

(3)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物______，标出该化合物中金属元素的化合价______。

28、水是一种重要的自然资源。

（1）污水很远就能闻到臭味，是因为____________。

（2）水厂处理水时，有时会向水中加絮凝剂（明矾），反应后产生沉淀，实验室中如果要对上述混合物进行分离，实验操作名称是_______。

（3）日常生活中，降低水硬度的方法是_______。既要杀灭细菌，又要得到纯净的水，可以通过_________操作来实现。

（4）净化水过程中活性炭起_______作用。

（5）现要检测某水样是否为硬水，写出你的实验过程_________。

（6）如图所示是水的电解实验，试管A中收集的气体是__________， 试管B中收集的气体可用__________来检验。

29、2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”．

（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、       和天然气等．

（2）下列不属于空气污染物的是   ．

A、二氧化氮   B、二氧化硫 C、PM2.5   D、氮气

（3）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：

①D烧杯中     （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是   ．

②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是      ；写出C处发生变化的化学方程式 ．

30、下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。

（1）该反应有_______种生成物

（2）反应后方框内应再填入___个“”微粒。

（3）参加反应的“”和“”分子的个数比是_______。

（4）请从微观的角度分析化学变化的实质是___。

（5）上述反应中，一定不改变的是_____（填字母序号）。

A 元素种类

B 分子种类  

C 原子种类

31、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们的三种不同方法是_____（只写试剂名称）。

（2）选定一种方法，完成下表：

32、高铁是中国制造的代表。

(1)建筑高铁铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，请写出用一氧化碳和赤铁矿(主要成分 Fe2O3)炼铁的化学方程式：_____。

(2)受电弓的材料必须具备导电性、润滑性、化学稳定性等性质，该材料可用你熟悉的____来制造。

33、我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉(KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。

根据上述信息，请回答：

(1)爆破过程中，火药爆炸是 能转化为   能。

(2)写出硝石粉的一点化学性质 。

(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是 。

34、如图是某粒子的结构示意图，当y等于0时，该粒子带2个单位的正电荷，则该元素位于第____周期，该粒子的符号是____，该粒子形成氧化物的化学式是______。

35、写出下列反应的文字表达式：

（1）在空气中加热铜片_________________________________

（2）镁条在空气中燃烧________________________________

（3）磷在空气中燃烧___________________________________

（4）氧化汞加热分解___________________________________

（5）钠在氯气中燃烧___________________________________

36、用化学符号表示：钠元素_______；2个氯离子_______；硫酸亚铁_______；3个五氧化二磷分子_______；表示铝元素为正三价_______。

37、小明同学去九寨沟旅游时，用饮料瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取饮用水。请回答下列问题：

①取水后加入明矾的作用是____。

②进行的过滤操作如图所示：

I.该操作缺少一种玻璃仪器，仪器名称是____。

Ⅱ.指出该操作中的错误____（说出一种即可）。

Ⅲ.过滤之后发现河水依然浑浊，导致这种情况的原因是____（说出一种即可）。

Ⅳ.小华同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如图所示的 “自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”（图中虚线所示）与大气相通。“空气导入管”下端管口应在____，上端管口应在____（填字母）。

A 待过滤液液面上方 B 待过滤液中 C 滤纸边沿上方

D 滤纸边沿下方 E A和B项均可 F C和D项均可

③向滤液中加活性炭的作用是____，经过此净水过程得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是____。

④检验一份自来水样品是硬水还是软水的方法是向水样中加入____来鉴别。

38、用来测定空气中氧气含量成分的方法很多，如图所示是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验步骤有：

①点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；

②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中；

③将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；

④进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

请回答下列问题：

（1）正确的实验顺序应是________________；

（2）写出在集气瓶内红磷燃烧的化学方程式：________________；

（3）几次实验之后，小胜同学发现倒流入集气瓶中的水经常会超过集气瓶体积的1/5，可能的原因有______________。（填写序号）

A、装置漏气

B、红磷量不足，未将瓶内氧气耗尽

C、将点燃的红磷插入过慢

D、实验中未等冷却到室温就打开止水夹

E、实验时，没有用止水夹夹紧橡皮管

F、选用的可燃物燃烧时会与空气中其它气体反应生成固体

G、选用的可燃物燃烧时会生成其它气体

H、导管内的水未全部进入集气瓶中

（4）小龙同学对实验进行反思后，提出了改进方案，如图所示，你认为实验改进后的优点是_______________。

39、下列图中的①②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：

请回答:

(1) 钙元素的原子序数为________，硒元素的相对原子质量为_______；

(2) B所表示的粒子符号为___________；

(3) A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____(填序号,下同),化学性质相似的是_______。

40、“碳中和”、“碳减量”是世界各国共同的目标。经过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。

(1)这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_______(填化学式)。

(2)在l5MPa、气体流速为20mL·mim-1时，研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的

转化率(%)如下：

分析上表数据可知： (填序号)的催化性能更好。

A．CO4N/Al2O3

B．CO/Al2O3

C．无法判断

(3)调整气体流速研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速度的增加，CO2的转化率明显变化的原因_______。

(4)CO2还可以用于石油开采，CO2气体易溶于原油，当它大量溶解时，可以使原油体积膨胀、黏度下降，还可以降低油水间的界面张力。因此，CO2可作为助采剂以提高油田采油率，降低油田开采成本，从环境保护角度还能解决_______问题。