白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列变化中属于物理变化的是

A．牛奶变质

B．杯子破碎

C．菜刀生锈

D．粮食酿酒

2、某氧化钙固体中含有少量氯化钙，某同学为测定氧化钙的质量分数，设计实验如下：

步骤1：取0.7g固体混合物于锥形瓶中，加入200g蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2：向冷却后的锥形瓶中逐滴加入稀盐酸，溶液pH随加入盐酸质量的变化曲线如图所示。所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

资料：常温下，溶解度为0.17g，的溶解度为74g。

下列说法错误的是

A．步骤1中发生反应的化学方程式为

B．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

C．当加入稀盐酸质量为20g时，溶液中的溶质有两种

D．该固体混合物中氧化钙的质量分数为80%

3、如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是

A．甲元素符号是He

B．原子序数：乙＞丙

C．氮原子的相对原子质量是14.01

D．氖原子的结构示意图如图

4、下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、鉴别和除杂是重要的实验技能，实验方法正确的是

A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气

B．用灼热的铜丝除去氮气中的氧气

C．通过观察固体颜色鉴别木炭粉和氧化铜

D．用澄清石灰水除去二氧化碳中的一氧化碳

6、下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B．6g氢气和30g氧气反应，可生成36g水

C．根据化学方程式，可知道化学反应的快慢

D．根据化学方程式可以获得参与反应的各物质的微粒个数比

7、吸烟有害健康！科学研究表明，香烟及其燃烧后产生的烟雾中，含有4000多种有害物质，请完成下面小题：

【1】有报告称，某品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g。这里的镉、铅是指

A．元素

B．离子

C．分子

D．原子

【2】尼古丁（C10H14N2）是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法中，正确的是

A．尼古丁由C、H、N原子构成

B．每个尼古丁分子中含有26个原子

C．尼古丁碳氢元素的质量比为12:1

D．尼古丁中氢元素的质量分数最大

【3】香烟烟雾中有一种强致癌物叫苯并芘，其燃烧方程式为X＋23O220CO2＋6H2O，则苯并芘的化学式为

A．C20H12

B．C20H6

C．C20H12O2

D．C20H6O

8、从茶叶中提取的已知化合物有700多种。其中茶多酚类物质是茶叶具有保健功能的首要成分。某茶多酚的化学式为C17H19N3O，下列说法正确的是

A．该物质由四种元素组成

B．该物质属于混合物

C．该物质由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成

D．该物质中氢元素的质量分数最大

9、加碘盐中的“碘”指的是

A．原子

B．分子

C．元素

D．离子

10、在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）

A．氮气

B．二氧化碳

C．氧气

D．稀有气体

11、证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是

A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的

B．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

12、对下图所示实验的分析正确的是

A．甲：证明能与NaOH溶液反应

B．乙：两铁钉都不易生锈，证明铁生锈是与水和氧气共同作用的结果

C．丙：证明乙醇燃烧生成二氧化碳和水

D．丁：证明可以加快的分解

13、下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．稀释浓硫酸

C．过滤粗盐水

D．液体体积读数

14、实验室制取 CO2的有关操作如下图，不正确的是

A．检查气密性   

B．制气   

C．收集   

D．验满   

15、化学实验中常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是(　 　)

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．在点燃条件下，1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水

C．在点燃条件下，1g碳与1g氧气充分反应后得到2g二氧化碳

D．在点燃条件下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

16、某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是

A．图1实验中蜡烛自下至上依次熄灭

B．“釜底抽薪”蕴含的灭火原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理相同

C．图3实验可证明二氧化碳与水发生了反应

D．图4实验中观察到试管内液面上升，紫色石蕊溶液变蓝

17、某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的化肥是

A．CO（NH2）2

B．KCl

C．KNO3

D．Ca（H2PO4）2

18、运动饮料中含有钠、钾、镁等，“钠、钾、镁”指的是

A．单质

B．原子

C．分子

D．元素

19、关于以下科学探究说法中正确的是

A．集气瓶中水的作用是测定空气中氧气的含量

B．碳发生还原反应

C．塑料瓶变瘪的原因是二氧化碳能溶于水

D．探究了燃烧需要有可燃物

20、一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是（       ）

A．2:00对应的元素的单质可用于做电光源

B．7:00对应元素的单质是由分子构成的

C．9:00对应元素的离子符号为F+

D．12:00对应元素的原子序数为12

21、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是

A．化学观念：化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

B．科学思维：铁生锈后质量变大，所以该反应不遵循质量守恒定律

C．科学态度与责任；用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于五分之一，直接修改实验数据气含量高低

D．科学探究与实践：将燃着的木条分别伸入吸入的空气和呼出气体中，探究它们氧气含量高低

22、以下事实对应的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

25、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生白雾

B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色物质

D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成

26、吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是

A．尼古丁完全燃烧只生成和

B．尼古丁中碳元素的质量分数最大

C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为

D．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成

27、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

(1)该反应的化学方程式为：______。

(2)该实验操作是将______滴加到______溶液中。

(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）。

(4)虚线与曲线的交点对应溶液中的溶质为______。

(5)当加入溶液的质量为bg时，对应溶液中的溶质为______。向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。

28、化学是造福人类的科学。

(一)家庭中的化学知识

(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________。

A．单质     B．元素     C．分子   D．原子

(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。

(3)多喝硬水易得白内障，硬水要通过__________降低硬度后才能喝。

(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为__________。

(5)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是_________。

(二)生活中的钙片选择

钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

(6)人体缺钙有可能导致__________(选填序号)；

A．骨质疏松症   B．贫血症   C．甲状腺肿大 D．发育停滞、智力低下

(7)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为___________；

(8)金钙尔奇钙片中每片含有碳酸钙的质量为__________；

(9)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)片，一日3次，一次应服用__________片。

(三)工业铁红成分测定

工业铁红的主要成分是Fe2O3，制取过程中会产生FeO、Fe3O4。现有科学家测定了取自三

组同学制取工业铁红的样品，获得了如下数据。

(10)样品1中氧元素的质量分数为__________。

(11)样品2的化学式是___________。

(12)样品3的成分可能是：①_________；②__________；③__________。

29、从以燃煤为主到天然气的普及，襄阳的能源结构调整之路已经走了几十年。

(1)煤、___________、天然气被称为三大化石燃料。

(2)天然气的主要成分是___________（填化学式），它在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。

30、请选择适当的物质，用化学用语填空：

可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是_____；可用作气体肥料的是_____；人体中含量最多的金属元素是_____。

31、水是一种重要的物质。将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是______（选填字母序号，下同），③对应的作用是______。

A．杀菌消毒             B．过滤               C．吸附杂质               D．蒸馏

32、学习了化学之后，同学们发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学。

(1)小明家使用的自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”），要检验自来水的硬度，可向该水中加入______，生活中应该采取______的方法降低水的硬度。

(2)小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措是______。

(3)用渔网捞鱼是利用了化学上______原理。（填一种操作方法）

(4)“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是______。

(5)铁是由______构成；硫酸铜是由______构成；金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是______。

(6)“衣”：某品牌衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于______纤维（填“合成”或“天然”）。

(7)最美四月天，樟海别样美。宜宾市叙州区樟海镇的油樟林一片郁郁葱葱，散发出沁人心脾的芳香。树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个中共含有______个电子。

(8)将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有______。

33、写出下列溶液中溶质的化学式：

(1)碘酒___________。

(2)硝酸铵溶液___________。

(3)锌与过量的稀硫酸混合___________。

34、现有①“可口可乐”饮料；②冰水混合物；③过氧化氢溶液；④白醋；⑤加热高锰酸钾后的残余固体；⑥液氮；⑦四氧化三铁；其中属于纯净物的有_______(填序号)。

35、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

(1)亚氯酸钠（NaClO2）在酸性溶液中生成HClO2， HClO2发生分解的化学方程式：5HClO2= 4X↑+HCl+2H2O。

HClO2读作______； HClO2中氯元素的化合价为______； X的化学式______；

(2)以氯酸钠（NaClO3）固体等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。

①试写出酸钠受热分解的化学氯方程式______。

②试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因______（填字母）。

A．都含氯元素 B．都含氧元素 C．都含 D．以上都是

36、用化学用语填空：

（1）3个氧原子________；

（2）2个氢分子________；

（3）氢氧根离子________；

（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________；

写出符号“2CH4”中数字的含义：

（5）“2”表示________；

（6）“4”表示_________。

37、欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

(1)写出标号仪器的名称：①___________，②___________。

(2)B操作中应称量NaCl的质量是___________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是___________。

(3)所需量取水的体积为___________(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格应为___________(填“10mL”或“50mL”)。

(4)E操作中玻璃棒的作用是___________。

(5)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数___________。

38、蓉蓉同学按如图所示，在实验室中制备氧气。

(1)认识仪器：请写出图中热源的名称__________，并指出使用它时的一点注意事项__________。

(2)操作顺序：

①装药品和放棉花。如果没有说明用量时,固体药品的取用应__________。

②连接仪器，固定试管。

③加热，加热时应先__________。

(3)实验

①请帮助她找出上述实验过程中漏掉的一个实验步骤_____。

②生成的氧气可用排水法收集，原因是__________，实验结束停止加热时，要先把导管移出水面，其理由是__________。

(4)拓展与迁移：

①如果用分解过氧化氢来制取氧气，要得到平稳的氧气流应选用的发生装置是__________【选填如图所示中(a)或(b)】；其反应的文字表达式为__________。

②实验室有多种途径可以制取氧气，请你另写一种制取氧气反应的文字表达式为_____。

③化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体,还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器，他们还需借用的仪器是___________。

39、质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步

（1）早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属， 结果发现反应后的质量增加了，原因是_____。

（2）硝酸铜受热分解会产生种污染空气的有毒气体，该气体可能是（________）

A、N2 B、NO2 C、NH3 D、SO2

（3）电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为_____。

40、某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响。

回答下列问题：

(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；

(2)仪器②中实验的目的是___________________________________________；

(3)根据上述实验，可以得出的结论是__________________________________________；

(4)如果用本实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_____________。

A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重

C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网插入硝酸银溶液中