深圳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列有关微粒性质的说法错误的是

A．用水能浇灭燃着的木条是因为降低了木条的着火点

B．水通电分解为氢气和氧气，说明分子还可以再分

C．厨房炒菜，客厅也能闻到香味，说明分子在不断运动

D．50L空气被压缩在10L钢瓶中，说明分子间有间隔

2、将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是

A．滤液中可能含有AgNO3

B．滤渣中一定有Ag和Cu

C．滤渣中一定没有Zn

D．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

3、“远离毒品，人人有责”。一款名为“阿拉伯茶”的新型毒品从外表上来看与苋菜非常相似，但毒效却是相当的惊人。其主要成分为卡西酮(化学式为C9H11NO)，下列说法正确的是

A．卡西酮中碳、氢元素的质量比为9：11

B．卡西酮的相对分子质量是149g

C．卡西酮含有NO分子

D．卡西酮中氧元素的质量分数约为10.7%

4、2023年7月3日据商务部网站消息，商务部和海关总署发布关于对镓、锗相关物项实施出口管制的公告，公告自2023年8月1日起正式实施。锗元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．锗属于金属元素

B．锗原子和硅原子的最外层电子数相等

C．锗的相对原子质量为32

D．锗元素位于元素周期表的第四周期

5、下列叙述正确的是

A．在煤炉上放一盆水，能防止煤气中毒

B．室内起火时要打开门窗通风

C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

D．面粉加工厂等场所要严禁烟火

6、醋酸（）是一种厨房常用的配料之一，下列有关醋酸的说法正确的是

A．醋酸由6种元素组成

B．醋酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：2：1

C．一个醋酸分子由8个原子构成

D．醋酸中氢元素的质量分数最大

7、元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是

A．M为“混合物”

B．X点对应的物质只有一种

C．Y点对应的物质为CO2

D．H2CO3不能使紫色石蕊溶液变红

8、氙气具有极高的发光强度，在照明技术上用来填充光电管、闪光灯和氙气高压灯。氙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列表述不正确的是

A．氙属于稀有气体元素

B．氙的中子数为 54

C．氙的元素符号为Xe

D．氙的相对原子质量为 131.3

9、将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，只有Y能发生反应。并放出氢气。将Z投入X的化合物溶液中，有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z＞Y＞X

B．Z＞X＞Y

C．X＞Z＞Y

D．Y＞Z＞X

10、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是

A．图示中x的数值为3

B．该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

11、天文学家发现一颗奇特的行星，在温度高达300℃的表面，水竟然呈固态俗称“热冰”。下列说法正确的是

A．“热冰”和的化学性质相同

B．“热冰”融化后分子大小发生改变

C．“热冰”融化时分子间隔发生改变

D．“热冰”融化质量不变符合质量守恒定律

12、下列变化属于物理变化的是

A．铁丝生锈

B．粮食酿酒

C．水果腐烂

D．冰雪融化

13、下列灭火措施对应的灭火原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中一段时间后。请判断下列说法不正确的是

A．滤渣中一定含有铜

B．溶液质量一定减少

C．该反应的产物是硫酸铁和铜

D．该反应可以用于探究质量守恒定律

15、物质是多样性的，对物质进行简单分类有助于我们的学习，下列分类正确的是

A．纯净物：液氧、冰水混合物

B．金属材料：黄铜、氧化铜

C．溶液：酒精、碘酒

D．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫

16、空气的成分中，常用作食品包装袋内的保护气的是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

17、木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是

A．两个实验中的澄清石灰水均变浑浊，说明有CO2生成

B．实验二酒精灯②的作用是尾气处理

C．两个实验中都可观察到黑色固体变为红色

D．实验二应先点燃酒精灯①，再通一氧化碳

18、已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是

A．H2S

B．H2SO4

C．S

D．SO2

19、新课程标准要求学生承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在学习质量守恒定律时，做了以下实验，经测量，反应前后物质的总质量不相等的是

A．   

B．   

C．   

D．   

21、建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．图示中有4种分子

B．反应前后原子的种类和数目不变

C．图示中甲、丁属于氧化物

D．该反应中反应物的分子个数比为1：1

22、下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A．久置米酒变酸——分子种类发生改变

B．香水必须密封保存——分子总是在不断运动

C．一滴水中有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小

D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大

23、下列有关化学符号的说法正确的是

①H2O；②2H+；③O2-；④；⑤

A．①②中数字“2”的意义相同

B．①⑤的质子数相同

C．③④中数字“2”的意义相同

D．③⑤的电子数相同

24、大力发展新能源，助力实现碳达峰。下列不属于新能源的是

A．煤

B．风能

C．潮汐能

D．太阳能

25、我们生活在一个不断变化的世界，下列变化中，属于物理变化的是

A．冰块融化

B．牛奶变酸

C．钢铁冶炼

D．光合作用

26、用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是

A．铜粉用量的多少不会影响实验结果

B．停止加热后，立即读取数据

C．将装置中的铜粉换成木炭粉，也能达到实验目的

D．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内总体积的五分之一

27、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：

（1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的符号表达式为_____。该实验装置存在明显不足，改进措施是_____。

（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因_____。

28、用化学用语填空：

(1)3个铁原子_______；

(2)4个钠离子_________；

(3)氢氧根离子_________；

(4)2个二氧化碳分子______；

(5)氖气____；

(6)保持水化学性质的最小粒子是________；

(7)空气中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成化合物化学式__________；

(8)标出五氧化二磷中磷元素的化合价____________。

29、水是生命之源，没有水就没生命。

Ⅰ.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。

（1）②中活性炭的作用是__________（填序号，下同），④中超滤膜的作用是________。

A去除有害菌和部分病毒

B吸附杂质

C除去较大的不溶性杂质

（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取___________ 方法。

Ⅱ.从化学的角度认识水，如图甲为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。

（1）图中连接玻璃管a端的是____________极。

（2）图乙为水分解的微观过程。

①水的分解过程中，发生变化的微粒是______________。（填具体的微粒名称）

②结合实验现象，写出水通电分解的符号表达式：__________________。

30、请回答下列问题:

(1)如果湖水中含有难溶性杂质，一般可用________的方法清除;我市饮用水多来自湖水，湖水中常溶解了一些有色物质和有臭味的物质，可利用______的吸附作用,达到净水的目的。

(2)建设新农村以后，村民已经用上自来水，加入_______可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。

(3)实验室的固体药品一般保存在______中，取用药品时如果没说用量一般取最少量，液体一般取______。

31、按要求写出反应现象或化学方程式，并在括号内写出基本反应类型。

(1)C60在充足的氧气中完全燃烧方程式______( )反应。

(2)高温条件下，水和金属钴（Co）能发生化学反应，生成+4价钴的氧化物和氢气方程式______( )反应。

(3)铜丝与硝酸银溶液反应的现象______，化学方程式为______。

32、根据实验装置图，回答下列问题：

（1）写出编号仪器的名称：①_____；②_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为：_____；发生装置应该选用_____，该装置有一处不足，请改正：_____；收集较纯净的氧气最好用_____装置。则当实验中观察到_____现象时可以开始收集气体。 某同学做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有_____（填序号）。

①没有给试管均匀预热；②加热时试管与灯芯接触；③加热时间长了；④试管外壁有水；

⑤加热后立即用冷水冲洗；⑥试管口没有略向下倾斜；⑦忘了加催化剂。

（3）实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如_____（填序号）

A 产物无污染B 不需加热C 需加热D 生成物只有氧气

（4）用装置 F 制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是_____。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气（NH3）极易溶于水。制取并收集氨气（NH3），应该从上图中选  择的制取装置是 _____（填序号）。

33、请用所学化学知识回答下列问题：

(1)结合燃烧的条件，解释成语“钻木取火”：__________。

(2)从粮食产量、环境等因素简述化肥和农药的功与过：__________。

34、按要求用符号或数字来回答下面问题：

(1)地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物______。

(2)硫酸钾中的阴离子______。

(3)4个银离子______。

(4)标出氢氧化钙中钙元素的化合价______。

(5)保持二氧化氮化学性质的最小粒子______。

35、下图表示初中化学常见的四种物质间转化关系(“”表示物质之间存在相互转化的关系)，这四种物质中均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，C转化为A的反应是自然界中非常重要的反应。(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A__________；D____________。

(2)写出由物质B转化为物质C的文字表达式_______________________。

(3)B、C化学性质不同，是因为它们的________________不同。

(4)物质C的一种用途_________________。

(5)C转化为A的反应是自然界中非常重要的反应，称为_______________。

36、化学与生产、生活和社会热点紧密联系。

①某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是_____。

A 反应前后都存在N2分子

B 参加反应的甲和乙分子个数比为1：2

C 每个甲分子中含有6个原子

D 反应生成丙和丁的质量比为28：18

②灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，可用以消除汽车尾气对空气的污染。其化学反应可表示为：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2，若要使15.2g NxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后得到5.6g N2，则化学式NxOy中的x：y＝_____。

37、水是宝贵的自然资源，在实验室里水有许多方面的应用。

(1)图1是电解水的实验示意图，电解水的化学方程式为__________。通过实验分析，说明水由________组成；实验时观察到负极和正极产生的气体，它们的体积比大于2:1，其原因是________。

(2)图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，集气瓶中放少量水的目的是_________。

(3)图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，实验时，等到红磷熄灭后，还不能立即打开止水夹，要等到_________后才能打开止水夹：若装置气密性良好，最终导致集气瓶内水面上升超过气体体积的五分之一，其原因是_________（答一点）。

38、某化学兴趣小组通过向含有盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，进行了一系列的实验探究活动，请帮助他们解决问题。

（实验一）配制200g10%的氢氧化钠溶液。操作步骤如图所示，则正确的操作顺序是______；在操作①中出现的错误是______；在操作②中玻璃棒的作用是______；在量取水的体积时，若按操作③所示取水，则配制的溶液的溶质质量分数会______。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（实验二）向一定质量的混合溶液中加入所配的10%氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。请根据实验及有关数据分析和计算：

（1）最终生成沉淀的质量为______g。

（2）求a点对应的氢氧化钠溶液的质量______（写出计算过程）。

39、从O、C、H、N、He五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。

（1）氦气_____，

（2）雪碧饮料中的一种酸_____，

（3）两个氢氧根离子_____，

（4）天然气燃烧的化学方程式_____。

40、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：请计算：

（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？