2025-2026学年（上）克州八年级质量检测化学

1、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A．地壳中元素含量模型

B．含碳物质的转化模型

C．空气组成模型

D．原子结构模型

2、农业上为了增加粮食产量，需要施用化肥。下列几种氮肥中氮元素的质量分数最大的是

A．CO（NH2）2（尿素）

B．NH4HCO3（碳酸氢铵）

C．NH4NO3（硝酸铵）

D．（NH4）2SO4（硫酸铵）

3、氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

4、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(夹持仪器未画出)，下列说法正确的是

A．实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳

B．反应过程中可观察到，a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊

C．实验结束时，应该在停止加热之后，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却

D．一氧化碳有毒，可用水吸收尾气中的一氧化碳，防止其污染空气

5、下列关于水的认识，正确的是

A．经过自来水厂净化后得到的是纯净水

B．使用含磷洗衣粉有利于保护水资源

C．铁制品锈蚀与空气中的水蒸气无关

D．活性炭可吸附水中的色素和异味

6、2023年10月26日中国神州十七号飞船发射成功。其运载火箭使用的燃料为偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4，该化学方程式为，下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为7:6

7、神州十七号空间站中的二氧化碳处理系统可将呼出的二氧化碳进行转化，实现二氧化碳的再利用，反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应前后共涉及到两种化合物

B．该反应的类型为置换反应

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

D．每8g乙参加反应可生成36g丙

8、下列化学符号表达正确的是

A．两个氧原子：O2

B．镁原子的结构示意图：

C．铝元素的化合价为+3价：Al3+

D．一个碳酸根离子：

9、下列物质属于有机化合物的是

A．CO

B．CaCO3

C．HCl

D．CH4

10、戊二醛(化学式C5H8O2)被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒。下列有关说法正确的是

A．戊二醛属于氧化物

B．戊二醛中氢元素的质量分数最大

C．戊二醛由5个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的

D．戊二醛中碳氢氧三种元素的质量比是15:2:8

11、下列物质的转化不能一步实现的是

A．KClO3+O2→Fe3O4

B．CO→CO2→O2

C．CaO+Ca（OH）2→CaCO3

D．Zn→Fe→FeCl3

12、工业上常用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应原理的微观模型如左图所示，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如右图所示。经测定800℃时产物只有两种氧化物。下列关于该转化过程的说法不正确的是

A．反应过程中，氮、氢、氧原子的个数保持不变

B．温度过高，氮元素的利用率可能下降

C．温度为400℃时，生成物只有N2、NO

D．温度为800℃时，反应后分子总数增加

13、下列实验现象描述错误的是

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光

B．灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛的气味

C．向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色

D．黄铜片和铜片相互刻划，黄铜片表面留下明显痕迹

14、实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，过程如下图所示。下列说法正确的是

A．实验操作顺序为④②①⑤③

B．选用50mL量筒量取所需水的体积

C．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡

D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

15、除杂、检验或鉴别是化学实验中常用的方法，下列所用试剂或操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列过程涉及化学变化的是

A．用乌榄核刻榄雕

B．用丝苗米磨米粉

C．用荔枝酿制美酒

D．用蚕丝线制作绣品

17、按氯元素的化合价从低到高顺序排列为：HCl，Cl2，X，HClO2，KClO3，那么X应是下列物质中的

A．NaClO

B．NaCl

C．HClO3

D．KClO2

18、古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是

A．“木燧”增大空气中氧气含量

B．“金燧”不受天气条件的制约

C．“石燧”降低可燃物的着火点

D．三种方法均使温度达到可燃物着火点

19、云南个旧锡铜多金属矿集区位于个旧市，是中国重要的锡矿产地。如图，下列说法正确的是

A．锡的中子数是50

B．锡属于非金属元素

C．锡原子在化学反应中容易失去4个电子

D．锡的相对原子质量是

20、下列有关燃烧与灭火的说法错误的是

A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧

B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点

C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等

D．温度达到着火点，可燃物不一定燃烧

21、下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

A．

B．

C．

D．

22、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应属于分解反应

B．甲和乙的相对分子质量之比为2:7

C．4g甲与10g丁可以恰好完全反应

D．当丁的质量为19g时，容器内乙的质量为7g

23、化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是

A．氮气可用于食品充氮防腐

B．活性炭可用于冰箱除味剂

C．“火要空心，人要虚心”说明物质燃烧需要提供充足的氧气

D．商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是单质

24、鉴别与除杂是初中化学的基本实验技能。下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、以下为实验室配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。下列可能导致结果偏高的是

A．②操作中砝码放左盘，药品放右盘，游码在“0”刻度处

B．③操作中药品撒落部分在烧杯外

C．④操作中量取水仰视读数

D．④操作中倾倒水时部分水溅出烧杯外

27、用化学用语填空:

（1） 2个镁原子__________。

（2）铁离子___________。

（3）水中氧元素显－2价__________。

（4）铵根离子________。

（5）2个碳酸分子_______。

（6）光合作用得到的单质是___________。

28、回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验：

（1）计算:计算所需溶质及水的质量；

（2）称量及量取:称量氯化钠时，先在右盘放____________克砝码，再移动所需的游码；用____________mL量简量取所需要的水(选填“50”或“100”)；

（3）溶解:溶解时玻璃棒的作用是:搅拌，_______________；

（4）装瓶贴标签:把配制好的溶液转移到_____________(选填“广口瓶”或“细口瓶”)， 并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数；

（5）反思:某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数__________12%(选填“>”、“<“或“=”)。

29、元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

(1)表中16号元素的原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构，其离子符号为______。

(2)由1号和7号元素组成的原子团离子的符号是______。

(3)7号与12号形成化合物的化学式为_____。

(4)同一族中的元素其原子结构呈现的规律有______(任写一点)。

30、模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅是______（填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为______，硅是由______构成（填“分子”“原子”或“离子”）。

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为______。在化学变化中，氧原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。

(2)某化学反应的微观示意图如图3。

①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为______。

②处的微粒是______（填化学式）。

(3)可燃冰的结构如图所示。

①可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

②1m3可燃冰可释放出约16-180m3天然气。从分子性质的角分析，其主要原因是______。

③可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式______。

④燃烧的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______方法使汽油充分燃烧。

⑤二氧化碳含量升高导致的环境问题是______。但二氧化碳又可用于合成可降解高聚物【（C4H6O3）n）（n为正整数），用于生产塑料，可降解高聚物的相对分子质量是______，在一定条件下，二氧化碳与______（填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。

A．丁二醇（C4H10O2）                    B．环氧丙烷（C3H6O）

31、人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象______。写出该化学方程式______。

(2)黄金能压制成金箱，主要是利用了黄金具有良好的______性。

(3)废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①滤渣中一定含有的金属是_____。

②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_______。

(4)除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_____。

A NaOH溶液

B Fe

C CuO

D Zn

32、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，现有水、双氧水、氮气、氧气、红磷、铁粉六种物质，请按要求填写下列空格(填写化学式)：

（1）可供给人类呼吸的是___________。

（2）可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是____________。

（3）可用于食品防腐的是__________。

（4）可用于测定空气中氧气含量的是___________。

33、水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。下图是简易电解水装置图，试回答问题：

(1)写出该反应的化学方程式_____________，需放入少量稀硫酸，作用是_____________；通电一段时间后，试管A收集到的气体是_____________，正极与负极产生气体的体积比是_____________，但实验所得数据略小于该值，针对这一现象推测原因，你认为可取的是_____________。

A．生成氢气一端，试管内未装满水

B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多

C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气

D．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功

(2)电解水时，将_____________能转化为化学能，该实验中发生变化的微粒名称是___________，水的电解过程中最小的微粒符号是__________和_____________。

34、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。

（1）2个硫原子_____。

（2）保持氢气的化学性质的最小粒子是_____。

（3）地壳中含量最多的元素_____。

（4）铵根离子_____。

35、（3分）右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：

（1）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从   端进入。

（2）利用此装置收集气体，若气体的密度大于空气，气体应从   _____端进入；若气体的密度小于空气，气体应从   端进入。

36、去年3月，我国出现了H7N9亚型流感病例。科研部门自主研发出一种叫帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9的有效药物之一，帕拉米韦化学式为C15H28N4O4，则该药物由   种元素组成，氢元素、氮元素与氧元素的质量比为   。

37、某学习小组完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

Ⅰ、氧气的制备：

（1）写出上图中有标号仪器的名称：①___________。

（2）实验操作：用高锰酸钾制取氧气的操作过程可概括为：“组装仪器→___________→装药品并固定试管→加热试管→收集气体→将导管从水槽中取出→停止加热”。

（3）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，则试管口应___________，该反应的文字或符号表达式为___________；老师指出装置图F有错误，要改正错误需要操作的旋钮___________（填字母）。

（4）如果用双氧水、二氧化锰制氧气，则选用的发生装置是___________；为了得到平稳的气流，应将长颈漏斗换成___________。

Ⅱ、氧气的收集：

（5）装置E可用来收集氧气的原因是___________，实验结束应先将导管移出水面后熄灭酒精灯的原因是___________。某化学兴趣小组的同学对用向上排空气法收集的氧气的纯度展开如下探究：

（实验1）用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

（实验2）用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集4.0.秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据：

数据

（6）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是___________。

Ⅲ、氧气的检验和验满

（7）用装置C收集氧气验满的方法是___________。

（8）某同学用E装置收集氧气，已知集气瓶体积为100mL，该同学实验前向装置中加入80mL水，然后将其倒放在水槽里，按规定的操作流程收集气体（假设水完全排出），收集的气体中含___________mL氧气。实验反思：若用排水法收集的气体不纯净，你认为可能的原因是___________。

38、根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a_______________。

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是______（填序号），收集装置是______（序号）化学方程式是____________________________________，检验二氧化碳收集满的方法是___________________________________ 。

39、（11分）小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

（1）8g的石灰石样品中含有杂质______克

（2）上表中m的数值=__________

（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？

40、在化学反应A+B=C+D中，已知5克A与10克B恰好完全反应，生成13克C和____克D；要制得4克D，参加反应A的质量为______克。