2025-2026学年（上）济源八年级质量检测化学

1、对铁生锈与燃烧条件的实验探究如下图所示，下列说法正确的是

A．对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一

B．对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一

C．对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一

D．对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一

2、飞船常利用反应2X+2CO2=2Na2CO3+O2来提供氧气，“X”的化学式是

A．CO

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3

3、下列物质的用途由其化学性质决定的是

A．生铁用于铸造铁锅

B．干冰用于人工降雨

C．煤用作燃料

D．铜用于制导线

4、下列关于碳的氧化物说法正确的是

A．组成：二氧化碳和一氧化碳均由碳原子和氧原子组成

B．转化：CO和CO2只能通过化合反应相互转化

C．用途：CO2可用于灭火；CO可用来冶炼金属

D．危害：CO2会导致酸雨和温室效应，应彻底消灭；CO泄漏会引起中毒，发现应该立马打电话求救

5、电车与电缆接触的部分称作“电刷”。用石墨制作“电刷”主要是因为石墨

A．常温下呈固态

B．具有可燃性

C．难溶于水

D．具有导电性

6、“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是

A．一个分子含有9个

B．碳、氢元素的质量比为

C．属于氧化物

D．分子在不断运动

7、有关物质的量，说法正确的是

A．物质的量的符号是“M”

B．1mol任何物质都含有相同的微粒数

C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D．物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系

8、下列图示的实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．比较黄铜与纯铜的硬度

C．滴加液体

D．过滤

9、下列实验现象描述正确的是

A．镁在空气中燃烧产生大量白雾

B．铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

10、关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是

A．①③属于金属元素

B．③④是阴离子

C．②④是稳定结构

D．①②属于同种元素

11、化学学科核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念：化学变化常伴随着发光的现象，所以灯泡发光一定是化学变化

B．科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．科学探究与实践：火柴梗平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念

12、南风古灶烧制的陶瓷享有“石湾瓦，甲天下”的美誉，陶瓷制作过程的部分步骤如下，完成下面小题。

①采集瓷石瓷土          ②陶洗澄淀细瓷粉

③制作瓷坯        ④入窑烧成

【1】上述陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是

A．①

B．②

C．③

D．④

【2】步骤②中获得细瓷粉，涉及类似过滤的操作。实验室中过滤不需用到的仪器是

A．烧杯

B．漏斗

C．量筒

D．玻璃棒

【3】对陶瓷厂周围空气环境监测时，不属于监测范围的是

A．CO

B．CO2

C．NO2

D．可吸入颗粒物

13、乙醇 可作酒精灯、内燃机等的燃料。下列说法正确的是

A．乙醇是混合物

B．医用酒精中的溶质是乙醇

C．乙醇的相对分子质量为

D．乙醇中碳原子、氢原子的个数比为

14、物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于氧化物的是

A．O2

B．NaOH

C．KCl

D．CuO

15、下列各组物质都是由分子构成的是

A．生铁、氯化钠

B．金刚石、大理石

C．氨气、硫酸铜

D．冰水、干冰

16、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2　X+ZCl2=Z+XCl2　Y+2HCl=YCl2+H2↑　X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Z＞Y＞X

B．X＞Y＞Z

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

17、用下列方法鉴别氢气和二氧化碳，其中不可取的是

A．分别检验气体的可燃性

B．分别通入澄清石灰水中

C．观察两种气体的颜色、气味

D．分别填充气球放飞

18、《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是

A．三七素属于氧化物

B．三七素的相对分子质量为176g

C．三七素中碳、氧元素的质量比为3:4

D．三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成

19、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

B．t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度

C．t3℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数一定相等

D．t3℃时，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到150g甲的饱和溶液

20、下列化学方程式不符合题意的是

A．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋H2SO4═CaSO4＋CO2↑＋H2O

B．二氧化碳使石蕊溶液变红的原因：CO₂＋H2O═H2CO3

C．证明Cu的金属活动性比Ag强：Cu＋2AgNO3═Cu（NO3）2＋2Ag

D．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑

21、二氧化硫的化学式书写正确的是

A．

B．

C．2OS

D．

22、下列实验设计能达到实验目的的是

A．①②

B．③④

C．①④

D．②④

23、设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如下四个实验，不能达到实验目的的是

A．验证硝酸铵溶解吸热

B．验证分子的运动

C．验证活性炭的吸附性

D．测定空气中氧气含量

24、下列实验能够达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

A．连接仪器

B．倾倒液体

C．检查气密性

D．滴加液体

26、空气中氧气的体积分数约为

A．78%

B．21%

C．0.94%

D．0.03%

27、几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的 (填写字母标号，双选)；

A．氯原子的质子数为17，位于元素周期表的第二周期

B．磷的相对原子质量为30.97g

C．X元素的原子序数为16，与氧元素化学性质相似

D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族

(2)粒子D中的x=是________，A、B、C、D四个粒子中表示同种元素的是是________ (填字母序号)，A粒子和C粒子形成化合物的化学式为是________；

(3)E中银原子的中子数是________。

28、天然气是三大化石燃料之一，主要成分是甲烷，已知甲烷（CXHY）相对分子质量为16，请回答：

(1)写出甲烷的化学式___________。

(2)甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式___________。

(3)将甲烷和氢气的混合气体5.0g在足量的氧气中充分燃烧，生成2.2g二氧化碳，则原混合气体中氢气的质量为___________。

29、实验室常用的装置如下，请回答。

① 写出编号仪器的名称：a   ；b ；

② 图示装置中的错误之处是   ；（指明装置编号及具体错误）

③ 如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是 ；

a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡

b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱

c、液柱高度在1 min内是否不变

④ 收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是   ；（填装置编号）

⑤ 经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的pH=4，则该溶液能使石蕊变 色；

⑥ 用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；下图是溶质质量分数分别为w1、w2、w3、w4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图。为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：Ⅰ.选用合适的发生装置 （填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ．   。

30、化学知识在生产，生活中有广泛的应用。

（1）生活中常用______方法降低水的硬度。

（2）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是_______。

（3）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是______（选填序号）。

A汽油      B洗洁精        C氢氧化钠溶液

（4）小苏打可用作治疗胃酸过多的药剂，用化学方程式表示其治疗原理_______。

（5）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。

31、根据所学的知识回答下列问题。

(1)如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是___________，其中玻璃棒的作用___________。

(2)在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是___________玻璃棒的作用___________。滴加稀盐酸的目的是___________。

32、化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语填空：

(1)2个氢原子______。

(2)天然气的主要成分______。

(3)氯化镁中的阴离子______。

(4)氧化铝中铝元素显+3价______。

33、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。请回答下列问题：

（1）金属铁是由_______（填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由_______构成的

（2）原子得到或失去电子后形成离子。如图为某离子的结构示意图为

①当a=______时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是_______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）

（3）豆浆被称为“植物奶”，含有异黄酮（C15H1002）。异黄酮由_______种元素组成。每个分子中共含有_______个原子。

34、水是生命之源，是最常见的溶剂。

①如图为电解水实验装置，负极产生的气体是______，检验b管中气体的方法是______。

②甲乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，回答问题：

Ⅰ．t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）。

Ⅱ．将t1℃乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：______（写一种）。

Ⅲ．将30克甲放入t2℃的50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g；

Ⅳ．在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是______。

a.两支试管中剩余的固体均增加

b.t1℃两支试管中剩余固体的质量相同

c.甲乙溶液的溶质质量分数均减小

d.t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液

35、t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题：

(1)t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体________________g。

(2)蒸发水前，A 溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”）溶液。

(3)t℃时，溶解度A_______________B（填“＞”或“＜”或“=”）。

(4)t℃时，B 的饱和溶液的溶质的质量分数为________________。

36、联系生产生活实际，用①氮气②氧气③氖气④水蒸气⑤二氧化碳填空⑥二氧化硫（填序号）

（1）灯泡中充入 _______，在通电时既能发出红光的，又可以延长使用寿命；

（2）可用于医疗急救和切割金属的是 _________；

（3）食品包装充入___________以防腐；

（4）石灰水露置在空气中，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有____；

（5）松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有__________。

（6）属于有害气体的是___________

（7）判断下列物质属于纯净物还是混合物，用序号填空。

①洁净空气 ②橙汁 ③冰水混合物   ④干冰 

⑤稀有气体 ⑥液氮 ⑦五氧化二磷   ⑧臭氧  

⑨澄清石灰 ⑩水泥砂浆   ⑾食盐水

其中纯净物是：____________________混合物是：_____________________

37、根据如图实验装置图，回答问题：

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_____；②_____。

(2)实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用的气体发生装置是______(填装置序号，下同)，该反应的文字表达式为：_______。

(3)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，小明同学将一根洁净铜丝的一端绕成螺旋状，再经过灼烧处理，设计了如图F所示的发生装置(已略去夹持装置)，该装置的优点是________。

(4)实验室若选用A装置制取氧气，请写出反应的文字表达式______。

(5)甲烷是天然气的主要成分，密度比空气的小，极难溶于水。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是______。(填字母)

38、下面是实验室制备气体和验证气体性质的部分装置，结合图示回答下列问题：

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________。选择上述装置中的_________(填字母序号)和F可组合为制取和收集二氧化碳的装置，其突出特点是能随时控制反应的发生与停止。

(2)将制取的二氧化碳气体通入E装置中，可观察到蜡烛火焰熄灭，该现象_________(选填“能”或“不能”)证明二氧化碳的密度大于空气。

(3)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，制取时一般选择上图中的B作为发生装置，该装置的突出优点是_________。通常情况下乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从_________(选填“a”“b”“c”或“d”)通入。

(4)某化学反应后的尾气中含有二氧化碳、水蒸气、氧气三种气体，某化学实验小组将该尾气缓慢通过H装置进行处理，最终得到的气体中含有_________。

39、根据性质决定用途，用途体现性质回答下列问题：

(1)NaOH可用作某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是______。装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能敞口放置在空气中的原因是______（用化学方程式解释）。

(2)铜可制成导线，主要是利用其良好的延展性和______性。

(3)碳具有还原性，可用于冶炼金属。写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式：______。该反应的基本类型是______。

40、如图是关于蜡烛燃烧的两个实验，回答问题。

(1)点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量______燃烧后生成物的总质量。（填“大于”“等于”或“小于”）

(2)用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中最终杯中液面______碗中液面。（填“高于”“等于”或“低于”）。