2025-2026学年（上）巴彦淖尔八年级质量检测化学

1、2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是

A．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾

B．积极植树造林，促进达成“碳中和”

C．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生

D．分类投放垃圾，节约资源和减少污染

2、下列可直接用于制造玻璃刀的是

A．C60

B．活性炭

C．石墨

D．金刚石

3、在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为

A．3g

B．9.5g

C．8g

D．4g

4、悠久的历史给河南留下了大量宝贵的历史文化遗产，下列文物制作过程中没有发生化学变化的是

A．莲鹤方壶

B．贾湖骨笛

C．玉柄铁剑

D．北宋汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶

5、中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生物理变化的是（       ）

A．白土烧瓷

B．雕版印刷

C．酒曲酿酒

D．火法炼锌

6、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如下图所示。下列说法不正确的是

A．x的数值为8

B．丁可能是该反应的催化剂

C．该反应一定属于置换反应

D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

7、已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是

A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu

8、阅读材料完成下面小题：

硫酸铝钾在水中能电离产生金属阳离子和硫酸根离子，十二水合硫酸铝钾【KA1（SO4）2·12H2O】俗称明矾，在水中可生成A1（OH）3胶体，吸附悬浮杂质。如图是A1原子的信息。

【1】下列说法正确的是

A．A1原子的最外层电子数是3

B．A1原子的中子数是13

C．硫酸铝的化学式是A1SO4

D．A1在元素周期表中位于第二周期

【2】下列关于明矾说法错误的是

A．明矾是纯净物

B．明矾可用作净水剂

C．明矾净水的过程不涉及化学变化

D．硫酸铝钾在水中电离的金属阳离子是K+和A13+

9、化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

10、科学家最近合成了一种化合物x，此分子的模型如图，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子。下列叙述中错误的是

A．该化合物由两种元素组成

B．该物质由5个碳原子和4个氢原子构成

C．该物质的相对分子质量为64

D．该物质中碳元素的质量分数是93.75%

11、下列变化属于缓慢氧化的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧

B．铁高温下化为铁水

C．铁生锈

D．蔗糖溶解

12、下列有关叙述对应的化学方程式错误的是

A．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

B．实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑

C．稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

D．溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

13、从科学角度看，下列叙述正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B．电池充电是将电能转化为化学能

C．铵态氮肥与熟石灰一起施用

D．“可燃冰”的开发使水转化成石油

14、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是

A．中的Si的化合价为+4

B．酒精隔绝氧气起保鲜作用

C．该保鲜剂不能与明火接触

D．酒精挥发后可以释放热量

15、金银花是多种中药配方中的重要成分。绿原酸是金银花的提取物之一，其化学式为，下列说法正确的是

A．绿原酸属于氧化物

B．绿原酸中氧元素质量是氢元素质量的8倍

C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

D．绿原酸中氧元素的质量分数最小

16、钪（Kc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．钪属于金属元素

B．钪的原子序数是21

C．原子结构示意图中x=8

D．钪的相对原子质量为44.96g

17、一些食物的pH如下，呈碱性的是

A．菠菜：5.1~5.7

B．牛奶：6.3～6.6

C．西瓜：6.0~6.8

D．鸡蛋清：7.6~8.0

18、在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘是其中的一方药剂，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O41.下列对连翘甙描述不正确的是

A．连翘甙中氢元素的质量分数最小

B．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44

C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成

D．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

19、下列排序正确的是

A．金属活动性顺序：

B．物质的溶解性：

C．空气中物质含量：

D．氯元素的质量分数：

20、国产大飞机C919机身材料大量使用了第三代铝锂合金，如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法正确的是

A．m=3，n=8

B．图b表示铝离子，离子符号为A13-

C．图中两种元素的本质区别是核内中子数不同

D．氧化锂的化学式为LiO

21、具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是

A．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

B．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内

C．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱

D．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平

22、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是

A．化学观念：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质

B．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂

C．科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉

D．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境

23、下列物质中属于氧化物的是

A．氯化锌

B．氯酸钾

C．氢氧化镁

D．一氧化碳

24、对下列事实的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列描述属于氧气的化学性质的是

A．通常状况下，氧气的密度比空气的大

B．氧气在-218℃时变为固态

C．氧气不易溶于水

D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质

26、推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是

A．水是最常用的溶剂，所以水能溶解所有的物质

B．燃烧反应放出热量，所以放出热量的反应一定是燃烧反应

C．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素

D．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

27、现有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④水 ⑤河水 ⑥空气 ⑦氢气几种物质，其中属于混合物的是_____；属于化合物的是_____；属于含氧元素的化合物的是_____；属于氧化物的是_____；属于单质的是_____；能作燃料的是_____；含有氧分子的是_____．

28、定义：用_________符号和_________的组合表示物质组成的式子。

说明：①纯净物的化学式是__________的。

②化学式≠元素符号。

29、今年春季我省出现了十年来最严重的早情，降水显著减少，水资源“纷纷告急”，因此水资源的保护刻不容缓。

(1)节约用水，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施_________。

(2)生活中常用_________检验硬水和软水：为降低水的硬度，实验室采用的方法是________。

(3)利用如图装置完成电解水实验。首先，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na2SO4，其目的是_________接通直流电源一段时间后，负极和正极产生的气体体积比约为_______。电解水实验说明了水由________组成。

(4)用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的________作用。

(5)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 。

A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等

B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

C．t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a

D．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化

30、某化工厂排出的废水中含有硫酸镁和少量硫酸，学校化学课外活动小组以此作为课题，讨论如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计的两种不同的方案，请你参加他们的讨论：

(1)方案一：选用镁粉为试剂

①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到_______时，说明加入镁粉的量已足够，此过程发生反应的化学方程式为_______。

②接下来的依次操作是_______和_______。

(2)方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂

①向废水中逐渐加入氢氧化钠溶液，当_______时，停止滴加氢氧化钠溶液，此过程发生反应的化学方程式为_______。

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(写出简要的操作过程)_______。

(3)比较两种方案，假设实验中都没有损耗，则最后得到的硫酸镁固体质量是否相同？_______原因是_______。

(4)请你设计一种新的方案(你使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选的试剂是____(写化学式)，该试剂发生反应的化学方程式是_______。

31、南京博物院是中国三大博物馆之一，馆藏丰富。其中出土于江苏省邗江县东汉墓的“错银铜牛灯”因其功能实用、造型美观、设计精妙，尤其是先进的环保意识，成为了南博“镇馆之宝”之一。

（注：东汉自公元25年至220年）

（1）铜牛灯的灯体主要成分为青铜。先秦《考工记》中对青铜成分有如下记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜）。由此可知，铜牛灯灯体的材质硬度比纯铜__________（选填“大”或“小”）。

（2）使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是________。铜牛灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应_______（选填“调大”或“调小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。

（3）铜牛灯的牛角形烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指石油）。如果铜牛灯采用“淆水”为燃料。燃烧产生的废气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性气体。请写出二氧化氮的化学式并标出各元素的化合价________。

（4）一千多年后的今天，人们常用的化学燃料除石油外，还有天然气和________。由于化石燃料是_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，面临着能源枯竭的问题。

（5）近几十年，由于大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖已使人类的生存环境遭受严重的威胁。请从自然界中二氧化碳的排放及吸收分析大气中二氧化碳含量不断上升的原因：__________。

32、氢基熔融治金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳治金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。

(1)燃烧区的作用是______。

(2)还原区的反应除，另一主要反应的化学方程式是______。

(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融治金技术的优点是______。

33、“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

(1)图中所示物质属于氧化物的是________（填化学式）。

(2)求参加反应的X与Y的分子个数比________（最简整数比）。

34、（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选

用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（3）下列操作正确的是   。

A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，   （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

35、实验室可以用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾为______色固体小颗粒，一段时间后停止加热，则试管内剩余固体物质最多有______种，其中为黑色粉末的物质是_______。

36、某自来水的水源地是一个大型水库，小华同学开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：

(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供选择的仪器外还需要的一种玻璃仪器是______。

(2)向滤液中加入活性炭，利用其______性除去异味，再次过滤。

(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入______，根据产生泡沫的多少进行判断。

(4)将所得滤液蒸馏得到蒸馏水，用如图所示装置电解水，请在方框内完成水电解过程的微观示意图。

37、以下是实验室常用制取气体的装置：

(1)写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式___________；

(2)B和C装置均可制取CO2，其中B装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使B装置中反应停止的原理是什么？

(3)若用D装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤；

38、回答下列问题

(1)科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为一种重要的化工原料，反应方程式为：2CO2+6H24X+C2H4，则X的化学式为_______。

(2)随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。如图“碳海绵”是仅由碳元素组成的一种物质，是已知最轻的固体材料，具有多孔结构、弹性好。它对石油具有很强的吸附能力(不吸水)，可用来处理海上泄漏的石油。“碳海绵”属于_______（填“单质”或“化合物”）。

(3)以下是我们曾经做过的三个实验，请按要求完成下列各小题：

①实验一中，变红的是_______烧杯内的溶液（选填“A”或“B”）。

②实验二中，一段时间后观察到白磷(乙)燃烧，白磷(甲)和红磷都不燃烧。白磷(甲)不燃烧的原因是______，红磷不燃烧的原因是_______。

③实验三中，反应停止后天平_______(填“平衡”或“不平衡”)，用这类反应来验证质量守恒定律，要在_______装置中进行。

39、根据所学化学知识回答下列问题：

(1)钢铁在夏天比在冬天生锈速度更快，这个实例说明了什么？______

(2)100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL，原因是什么？______

40、NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

(1)请在上图中补充另一种物质的溶解度曲线。

(2)KNO3中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯，请解释原因。