2025-2026学年（上）琼中八年级质量检测化学

1、规范操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是

A．取用固体粉末

B．熄灭酒精灯

C．量取液体

D．倾倒液体

2、春夏季蚊虫较多，蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(HCOOH)会使人体皮肤肿痛。关于蚁酸(HCOOH)，下列说法正确的是

A．蚁酸由四种元素组成

B．蚁酸分子由5个原子构成

C．蚁酸中碳元素的质量分数最大

D．蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比是6∶1∶16

3、已知A、B、C、D是初中化学常见的不同种物质，C可供给呼吸，AB常温时都是无色液体，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），则下列说法正确的是

A．物质A和物质B的组成元素相同，故它们的化学性质相同

B．物质B可能是相对分子质量最小的氧化物

C．C→B可能是化合反应

D．物质D一定是氧化汞

4、进入化学实验室必须注意安全。下列行为符合实验室安全规范的是

A．用扇闻法闻气味

B．用手直接取用药品

C．随意将药品带出实验室

D．用酒精灯点燃另一只酒精灯

5、从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物

C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出

D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”

6、日前， 金属材料顶级期刊(Acta材料)刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金，但元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．钼属于金属元素

B．钼的原子序数是42

C．钼的相对原子质量为95.96g

D．钼原子质子数是42

7、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

8、新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），其中铝元素的化合价是+3价，则氮元素的化合价为

A．-3

B．+5

C．0

D．+3

9、推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是

A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属

B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸

D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液

10、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是

A．因为镁条燃烧产生耀眼的白光，所以可用于做烟花

B．稀有气体电发出不同颜色的光，用作电光源

C．金刚石硬度大，常用于切割玻璃

D．因为氧气能支持燃烧，所以可用于医疗急救

11、下列硒化亚铁的性质中，属于化学性质的是

A．黑色晶体

B．密度4.72g/cm3

C．熔点965℃

D．高温下易分解

12、下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．常温下，在相同质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸

B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

C．电解水制氢气与氧气

D．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

13、空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是

A．氧气可供给动植物呼吸

B．空气污染指数越高，空气质量越好

C．稀有气体可制造电光源

D．食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期

14、下列叙述不符合质量守恒定律的是

A．镁条燃烧后得到的固体质量增加

B．转化为时氧元素质量不变

C．氢气和氧气充分反应生成水

D．碳完全燃烧生成二氧化碳

15、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是

A．铝锂合金的熔点比纯铝更高

B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差

C．铝锂合金的硬度比纯铝小

D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素

16、小龙同学对下列事实的微观解释正确的是

A．氧气压缩为液氧——压强增大，氧分子体积变小

B．金刚石和石墨的元素组成相同，物理性质不同——分子的构成不同

C．湿衣服在阳光下容易晒干——温度升高，分子间间隔变大

D．CO2和CO性质不同——一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

17、在“对蜡烛及其燃烧的探究”实验过程中，不属于对实验现象描述的是

A．将石蜡放入水中，石蜡浮在水面上

B．蜡烛燃烧的火焰分三层

C．蜡烛燃烧过程中生成二氧化碳和水

D．蜡烛熄灭后有白烟产生

18、用分类的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．酸：碳酸、硫酸氢钠、硝酸

C．化合物：液氢、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

19、2022年十一假期，新疆引来无数游客，走进山间，四处鸟语花香。能闻到花的香味，说明

A．分子不停地运动

B．分子由原子构成

C．分子间有间隔

D．分子

20、科学家研究发现，在一定条件下可以将水和二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应中保持物质化学性质的最小微粒是原子

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D．该反应能缓解温室效应和能源危机

21、如图模型可以用来表示金属钠在氧气中燃烧形成氯化钠的是

A．

B．

C．

D．

22、“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是

A．研制火箭的燃料

B．空间站内氧气的制取

C．计算返回舱落点

D．返回舱外层耐高温涂料的制造

23、下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应前后分子数目增多

B．相对分子质量最小的是NH3

C．生成丙和丁的质量比为1：3

D．氢元素的化合价在反应前后没有变化

24、历史文化知识彰显民族自信、文化自信。下列对文献记载的解读错误的是

A．《本草纲目》“所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁。取碱浣衣”中的“碱”是NaOH

B．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”—煅烧石灰石，发生化学变化

C．《易经》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象

D．《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”，砺房的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐

25、下列两种物质混合后，会使温度降低的是

A．镁和稀盐酸

B．硝酸铵和水

C．氧化钙和水

D．氯化钠和水

26、某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是

A．用pH试纸也可以得到上表中的数据

B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱

C．SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因

D．该雨水对农作物的生长没有影响

27、金属材料在日常生活、国防科技中有着广泛的应用

(1)国人为之骄做的第三艘国产航母于2022年6月17日下水。

①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的______性。

②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐。常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是（用化学方程式表示）______。

(2)在做金属化学性质探究实验时：

①已知金属A和B能够发生如下反应：、，判断Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱依次是______。

②在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量铁粉，使之充分反应后，过滤，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，没有气体产生，则滤渣中一定有______（填化学式，下同），可能有______。

28、2021 年 10 月 16 日，我国的 3 名航天员顺利进驻天和核心舱，开启了为期 6 个月的太空生活与试验。回答下列问题。

(1)太空春节。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是______（填“蛋白质”、“糖类”或“油脂”）。黄花菜中富含钙、铁元素，经常食用黄花菜，其中钙元素可以预防的疾病是______（填一种即可）；

(2)出舱任务。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于______材料（填“金属”或“合成”），头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，该氮气是通过分离液态空气法分离出氮气，分离过程属于______变化（填“物理”或“化学”）；

(3)天宫课堂。航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体是______，该现象是因为泡腾片中的酸和碳酸氢钠在水球中反应生成气体造成的；

(4)舱内生活。航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为核心舱中的饮用液态水，其中冷凝的微观实质是______（用分子原子的观点解释），日常生活中煮沸后的自来水______（填“是”或“不是”）纯净物。

29、甲、乙、丙、丁4种物质，由氢、碳、氧、钙4种元素中的2~3种组成。

（1）甲是大理石的主要成分，甲的化学式为________________。

（2）乙、丙组成元素相同，乙燃烧能生成丙。该反应的基本反应类型为________________。

（3）通过下列反应可生成丁，请在方框中补全丁的微粒图示_____________。

30、写出下列反应的文字表达式，并注明化学基本反应类型：

(1)氯酸钾制氧气_______

(2)细铁丝在氧气中燃烧_______

(3)高锰酸钾制氧气_______

(4)红磷燃烧_______

31、用化学符号填空：

（1）2个氮原子________；

（2）天然气的主要成分_________；

（3）3个镁离子________；

（4）氧化铝中铝元素的化合价________；

32、用正确的化学用语填空。

（1）铁离子符号为_____________。

（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式为_____________。

33、用化学用语填空

(1)氨气________；

(2)氢氧化铝________；

(3)硝酸根________；

(4)氯化亚铁中铁元素的化合价________；

34、元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。

(2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。

(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。

(4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。

(5)化学符号2OH-表示的意义为___________。

35、A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示：

①30℃，甲与乙的溶解度关系甲    乙（填“=”或“＞”、“＜”）；

②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲     克；

③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A      C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A     C；

⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲      乙。

36、在宏观､微观和符号之间建立联系是化学学科的特点｡

(1)上图中甲是_______________｡

(2)在①汞②氮气③氯化钠④水⑤二氧化碳五种物质中，由原子构成的是_______________，由离子构成的是__________________｡(填序号)

37、请结合下列实验装置图回答下列问题：

(1)写出图中①的仪器名称：___________；

(2)小康同学用高锰酸钾制氧气，她选择了B装置，B装置存在一处错误是___________，该装置中试管口要略向下倾斜，原因是___________；加热时要先预热再定点加热目的是：___________。（文字说明）

(3)小亚同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序是（填导管口旁边的小写字母）___________（提示：G装置中的浓硫酸可以吸水，用来干燥气体）。

(4)装置A和C还可以作为实验室制取氧气的发生装置，A和C比较，A装置具有的优点是___________。（填下列序号）

①容量更大，可制取较多气体②可以随开随用，随关随停③可随时添加液体药品

(5)因为氧气的密度比空气的密度___________，所以氧气可以用___________装置（填字母）来收集。用该装置收集氧气后，验满的方法是：用___________放在集气瓶口，若观察到___________

现象，则证明氧气已经收集满了。当用F装置收集氧气时，当观察到___________现象时，才开始收集气体，若观察到___________现象，则证明氧气已经收集满了。

(6)D和F两法相比较，D法收集的氧气较___________，F法收集的氧气较为___________。

(7)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是___________（填字母），收集装置是       ___________（填字母）。

38、实验室利用如图所示装置进行相关实验。

（1）装置D中仪器a的名称是_____。

（2）用一定量氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时。

Ⅰ.反应的化学方程式为_____，反应类型是_____ （填“化合”或“分解”）反应。

Ⅱ.下图是用D装置收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____ （用字母表示）

Ⅲ.实验结束后，经过溶解、_____、 洗涤、 烘干等操作回收二氧化锰。

Ⅳ. 反应过程中，能正确表示对应变化关系的图像是_____（填字母编号）。

（3）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时。

Ⅰ.可选用发生装置B或_____（填编号）；在装置B中依次添加大理石、盐酸，添加盐酸时从长颈漏斗中倒入锥形瓶至_____。

Ⅱ.将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见上图E装置），并轻轻振荡试管。产生的现象是_____； 反应的化学方程式为_____。

39、在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图所示）。请回答：

(1)该实验的目的是______。

(2)水中的白磷没有燃烧的原因是______。

(3)铜片上的白磷燃烧了，而红磷没有燃烧，这说明燃烧与______有关。

(4)你认为该实验的设计存在的一点不足之处是______。

40、、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液和水各多少克？