2025-2026学年（上）宜宾八年级质量检测化学

1、重氢可应用于光导纤维制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的

A．质子数

B．中子数

C．原子核

D．相对原子质量

2、就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由离子构成的是

A．氧气

B．水

C．氯化钠

D．金刚石

3、物质的性质是决定用途的主要因素，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气

B．干冰升华会吸热，可用作制冷剂

C．氧气能支持燃烧，可用作燃料

D．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造各种用途的电光源

4、下列物质发生化学变化时，现象描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧，冒出黑烟，放出热量，生成黑色粉末

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁

C．向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳，再加热，颜色变化为：紫色→红色→紫色

D．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾

5、“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为

A．+1

B．0

C．-1

D．-2

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石无色透明，可用于裁割玻璃

B．木炭具有吸附性，可用作燃料

C．氮气化学性质稳定，用作保护气

D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

7、下列过程中涉及化学变化的是

A．植物生长

B．陶泥制坯

C．冰雪融化

D．手工编织

8、溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是

A．均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液

B．某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数

C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大

D．某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小

9、将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是

A．200g

B．100g

C．50g

D．20g

10、用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①和管②中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A．银片和稀盐酸

B．生石灰和水

C．二氧化锰和过氧化氢溶液

D．大理石和稀盐酸

11、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列化学用语正确的是

A．2个氢原子：H2

B．氦气：He

C．2个硫酸根离子：2

D．碳酸铁的化学式：FeCO3

13、早晨，在公园里可以看到人们运动的身影。公园里含有丰富的负氧离子()、负氧离子是氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比较，不相同的是

A．含氧原子个数

B．质子总数

C．电子总数

D．相对分子质量之和

14、下列变化主要属于物理变化的是

A．小苏打制汽水

B．氢氧化钠制叶脉书签

C．溶洞的形成

D．医用氯化钠配制生理盐水

15、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。下列鉴别方法中错误的是

A．加盐酸

B．看颜色

C．加氯化铜溶液

D．测密度

16、下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。下列说法不正确的是

A．能表示单质的有甲和丁

B．能表示混合物的有乙和丙

C．甲是由原子构成的物质

D．能表示氧化物的只有丙

17、空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是

A．氧气可供给动植物呼吸

B．空气污染指数越高，空气质量越好

C．稀有气体可制造电光源

D．食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期

18、已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是

A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu

19、牛肉富含钙、铁、锌等，其中“钙、铁、锌”指的是

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

20、如图是一氧化碳与氧化铜反应的装置，下列说法错误的是

A．一氧化碳的还原性可用于冶炼金属

B．A处观察到的有气体生成

C．B处石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

D．C处酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气

21、一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：

下列选项不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丁可能是催化剂

C．a=10

D．b=4

22、下列知识整理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有热值高等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图

下列说法错误的是

A．点燃甲烷前，应该先检验其纯度

B．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子

C．参加反应的物质 A 与B的化学计量数之比是1：2

D．图中虚线方框内物质 C的微观模型图是

24、已知氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，水中溶解的二氧化碳可忽略不计。人在呼吸过程中，通常是吸入空气，排出二氧化碳等气体。为了证明人呼出的气体中含有二氧化碳且二氧化碳不是来自空气，某课外小组设计了如下图所示的实验装置。为了除去空气中的二氧化碳气体和检验人呼出气体中含有的二氧化碳，锥形瓶I、Ⅱ中加入的试剂为

A．瓶I水，瓶Ⅱ氢氧化钠溶液

B．瓶I 氢氧化钠溶液，瓶Ⅱ澄清石灰水

C．瓶I水，瓶Ⅱ澄清石灰水

D．瓶I澄清石灰水，瓶Ⅱ氢氧化钠溶液

25、中美贸易战中，中国对镓、锗两种原料进行出口管制。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列关于镓的说法正确的是

A．是非金属元素

B．核内中子数为31

C．符号“2Ga”可表示两个镓原子

D．碳12原子的质量为a，则稼原子的质量为69.72a

26、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

A．金刚石

B．干冰

C．铜片

D．氯化钠

27、福岛核泄漏引发全球关注核安全。

（1）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是_____；

（2）核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气， 该反应的符号表达式_____；

（3）核电站利用核燃料铀（235）发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（131I）是核裂变产物之一， 放射性碘与稳定性碘的质子数相同。131I 原子核内有 53 个质子，78 个中子，关于 131I，下列说法正确的是_____（填序号）

①131I 原子核外电子数为 78

②131I 的相对原子质量约为 131

③放射性碘和稳定性碘属于同种元素④碘属于非金属元素

28、请运用“守恒”的思想回答下列问题：

（1）某物质受热分解生成 CO2和H2O ，该物质中一定含有______元素；

（2）某纯净物 X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 根据______，推测出 X 的化学式为 CH4；

（3）在化学反应 中，每个铁原子失去 2 个电子，变成亚铁离子，每个铜离子______（填“得到”或“失去”）2 个电子，变成铜原子。

29、请用化学用语填空；

（1）2个氢原子       ；

（2）4个硫酸根离子     ；

（3）天然气的主要成分     ；

（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ．

30、用元素符号或化学式填空：

2个氖原子   3个氮分子 4个硫酸根离子 氧化铁中铁显+3价

31、下列请用化学用语表示：

(1)1个硫原子______；

(2)2个亚铁离子______；

(3)3个水分子______；

(4)氧化铝______；

(5)氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。

32、学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）由图A可知，钨元素相对原子质量为___________________。

（2）B一E是四种粒子结构示意图，共有____________种元素，其中与E化学性质相似的原子是__________(填序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是__________________。

（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的名称是________________，写出该反应的文字或符号表达式________________。

（4）如下图A、B、C中属于纯净物的是________________（填字母序号，下同），属于混合物的是________________，属于化合物的是___________________。

A.

B.

C.

33、地壳中含量最多的元素是_____，相对分子质量最小的氧化物的化学式_____。

34、写出符合下列要求的物质的化学式：

（1）磁铁矿的主要成分是_____；

（2）能用于人工降雨的物质是_____；

（3）支持燃烧、供给呼吸的气体是_____；

（4）紫黑色固体是_____；

35、碳的化合物是化学物质世界中最庞大的家庭。

（1）下列碳的化合物中，汽水含有较多的物质是______________（填字母代号）。

A一氧化碳   B碳酸   C甲烷

（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的文字表达式为______________________。

（3）碳的耗用量称为“碳足迹”，一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大，碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是____。

A减少一次性筷子的使用

B大量使用煤、石油等燃料

C生活垃圾进行焚烧处理

D以私家车代替公共交通工具

（4）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示。

①步骤1使空气中CO2含量减少的原因是_______________________。

②上述设想的优点有__________________（填字母代号）。

A原料可循环使用   B有效利用太阳能   C可全天候使用

36、分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。

(1)硫：___________________。

(2)红磷：___________________。

(3)铁丝：___________________。

37、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是_______；

（2）实验室制取氨气，要制取并收集干燥的氨气所选装置正确的连接顺序是A→_______→_______（填字母代号）；

（3）为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单生成。

（查阅资料）Cu2O是红色的，易与稀硫酸反应：。

（提出问题）提出问题得到的红色物质是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O；③是_______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______，说明NH3具有_______性。

38、（6分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到   ，说明假设2或假设3成立。

（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是   。

②“固体A”的化学式是   。

③加入足量CaCl2溶液的作用是   。

（4）从（3）进一步探究的过程可推断假设   成立。

39、为了研究质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量的测定”实验请回答下面问题。

（1）锥形瓶底部铺一层细沙的作用是什么？_______

（2）红磷燃烧过程中看到的实验现象是什么？_______

（3）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是什么？_______

40、用微粒的观点解释下列事实。

（1）碘固体有碘蒸气都是由碘分子构成的，碘固体和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。

（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体______。

（3）电解水与水蒸发的区别______。