2025-2026学年（下）澄迈九年级质量检测化学

1、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

2、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

3、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

4、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

5、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

6、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

7、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

8、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

9、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

10、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

11、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

12、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

13、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

14、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

15、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

17、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

18、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

19、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

20、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

22、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

23、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

24、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

25、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

26、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

27、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：

（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_____（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（2）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_____（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（3）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_____、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是_____。

28、据报道，我国每年因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值(GNP)的4%．请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施．______.

29、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据。

（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有________元素，但NaOH不含；

（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是________（选填“温度升高”或“温度降低”）；

（3）除去KCl固体中的少量K2CO3,向混合物中滴加适量的________，然后蒸发。

30、二氧化硫是______性氧化物，是引起____________的主要原因。硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫，为避免污染大气，先将工厂尾气通过NaOH溶液以吸收二氧化硫，然后排放，写出该反应的化学方程式_________________。

31、如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：

（1）铝元素的相对原子质量是______，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子．

（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是____．

（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是____（写一种）．

32、联系已学的化学知识，完成下列问题：

（1）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是___________（请写化学式）；

（2）用灯帽盖灭酒精灯的火焰，其灭火原理是________；

（3）生石灰当干燥剂的原理___________（请用化学方程式表示）。

33、I、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。

(1)（查阅资料）镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_____________。

(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有___________。

II、如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。

(3)10 ℃时，KNO3和KCl溶解度大小关系是___________ 。

(4)60℃时，将60 g KNO3固体放50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。

(5)60 ℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是________溶液。

34、物质的构成与变化

现有以下6个变化：

①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；

②给水通直流电；

③锌加入稀硫酸溶液中；

④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；

⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；

⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。

请回答下列问题：

（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）   ，属于物理变化的是 。

（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有   ，属于复分解反应的有   。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是   。

（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。

在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）

  。

反应③的化学方程式为   ，

发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） ，微粒的转化过程是  

  。

在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）

。

③和⑥两个变化的实质是否相同？ 。为什么？  

（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有 。

35、分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；

（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．

（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。

36、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价。如图周期表中的信息及4种粒子的结构示意图。

（1）B、C、D、E 中，____（填编号）属于离子。

（2）LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为_________。

（3）用化学符号表示：① 锂离子______； ② 氢氧化锂_______。

37、海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。

（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。

①试剂A的化学式为______________________。

②加入足量稀盐酸的目的是__________________________________。

③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________________、_________________________。

④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是_________________。

（3）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是___________（填反应序号）。

38、同学们对一包干燥的红色粉末氧化铁的含量进行测定。请你参与并回答有关问题。称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表（假定粉末中的杂质不参加反应，也不发生变化）：

（交流讨论）

（1）开始实验时，在A装置中应_____（选序号“a.先通CO，排尽空气”“b.先加热红色粉末”）。

（2）选择①组的实验数据计算来确定红色粉末中氧化铁的质量分数是_____%，造成②组洗气瓶和瓶中物质的总质量增加量过小的原因是（写一点）_____。

（3）实验中观察到A装置反应管中的现象为_____。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前_____（填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接处。本实验中，为达到测定氧化铁含量的目的，可以用_____代替CO气体。

（反思评价）从环保角度看，该实验装置设计上不足之处是_____。

39、向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图。其中烧杯的质量为30克（已知Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）。试计算：

（1）生成气体的质量为   克。

（2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少克？

（3）计算反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数（写出计算过程）

40、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)红磷在空气中燃烧。_____、_____

(2)铜丝浸入硝酸银溶液中。_____、_____

(3)石灰水与碳酸钠溶液反应。_____、_____