1、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A.锌和稀盐酸
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
2、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸,其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A.一个乳酸分子共含有12个原子
B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D.乳酸是一种有机物
3、下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物
B.高锰酸钾制氧气后的残留固体
C.清澈的泉水
D.铝合金
4、现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.Z<Y<X
B.Y<X<Z
C.X<Y<Z
D.Z<X<Y
5、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应可能是中和反应
6、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
7、下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是
A.糖
B.食盐
C.氢氧化钠
D.花生油
8、铀235是核电站的主要燃料,其原子核内有92个质子,相对原子质量为235。下列有关说法正确的是
A.铀元素为非金属元素
B.铀235原子的核电荷数为92
C.铀235原子的核外电子数为143
D.铀235原子的质量为235g
9、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制
B. 石雕印
C. 粮食酿醋
D. 火药爆炸
10、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈,一段时间内可能观察到的实验现象是
①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色
A.①②
B.①②③
C.③
D.①③
11、关于电解水实验说法正确的是
A.从现象上判断:负极产生的是氧气
B.从变化上分类:该变化属于物理变化
C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的
D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的
12、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 ( )
A.CO2
B.2H
C.2H2
D.Fe
13、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+4价
D.+6价
14、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是化合反应
C.反应物和生成物都有两种
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
15、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.吸附
C.过滤
D.沉淀
16、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为( )
A.10
B.34
C.44
D.78
17、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是( )
A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成
B.葡萄糖由三种元素组成
C.葡萄糖由24个原子构成
D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
18、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
19、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A.H2SO4 Na2O C CO
B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3
D.HCl NaOH O2 P2O5
20、下列关于碳的各种模型(如图1-3)的说法,正确的是
A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石,碳原子的排列方式发生了改变
D.图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同
21、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种
B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变
C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34
D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间
22、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是( )
A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水
C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
23、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
24、下列化学反应不属于置换反应的是
A.H2+ CuOCu + H2O
B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.CO + CuOCu + CO2
D.2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2
25、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是
A.Ca(H2PO4)2
B.CO(NH2)2
C.K2CO3
D.K2SO4
26、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()
加入的物质 | 酚酞试液 | Fe2O3粉末 | BaCl2溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 固体逐渐溶解,溶液变黄 | 无明现象 |
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
27、在下表栏目空格内,填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价.
序号 | (1) | (2) | (3) | (4) | (5) |
名称 | 亚硫酸 | 氦气 | 氢氧化钠 |
| 碘酸钾 |
化学式 | H2SO3 |
| Ba(OH)2 | CuO | KIO3 |
类别 | 酸 | 单质 |
| 氧化物 | 盐 |
化学价 |
| 0 | -2 | +2 |
|
28、下表是元素周期表1-18号元素的原子结构示意图:
(1)表中不同元素最本质的区别是____________。
a. 质子数不同 b.中子数不同 c.电子数不同 d.相对原子质量不同
(2)碘元素(符号为I)的原子结构示意图为如图所示,据此回答下列问题:
①对碘元素的下列认识中,错误的是___________。(填序号).
a.原子中含有 53 个质子
b. 属于金属元素
c. 属于第 5 周期的元素
d.化学性质与第三周期中氯元素的化学性质相似
②碘元素的原子在化学反应中较易______(填“得”或“失”)电子。
③碘单质的化学式为 I2,把碘与铝粉混合后,滴上几滴水,观察到反应放出热使碘升华形成紫烟,该反应的基本类型为化合反应,该反应的化学方程式为:_____。
29、化学就在我们身边,它能改善我们的生活。根据所学知识回答:
(1)常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃烧。
(2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_____。
(3)吸烟有害健康。在公共场所,非吸烟者常会被动吸烟,这是因为_____。
(4)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_____。
(5)人类可以通过化学反应获得的能量,大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一,它属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
30、右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t1℃时,甲物质的溶解度乙物质的溶解度__________(填“>”、“=”或“<”)。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质__________。
(3)t2℃时,把100g乙物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是溶液__________(填“饱和”或“不饱和”)。
31、回答下列问题。
(1)、
、
分别表示氧元素的三种原子,可简写成16O、17O、18O。18O 在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(H2 18O)可以获得重氧(18O 2),请据下图回答:
①16O、17O、18O 三种原子中, ________________数目相等(填“质子”“中子”或“电子”)。
②H2 与 18O2 反应生成的水可表示为 H2 18O。写出电解H218O反应的化学方程式____________ ,在图中的小方框中,把电解 H218O 恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全___________。
(2)2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,氢气分子破裂为氢原子,由氢原子 直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质,储藏着巨大的能量。氢气和金属氢性质 _________(填“相同” 或“不同)。
(3) 科学家用氙气(Xe)和PtF6合成了化合物XePtF6,其中PtF6−为带一个单位负电荷的根离子,则氙离子 的化学符号为________,XePtF6中Pt元素的化合价为_______。
(4) 鱼头汤的鲜味主要来源于鱼头中的____________ ,在煨煮过程中转化生成的氨基酸。
(5) 尿素与二氧化氮反应可以消除二氧化氮的污染,该反应的化学方程式为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+X。X的内容为_________________________。
32、(1)黑龙江作为农业大省,为全国的粮食保障起到了巨大作用!其中玉米是我们种植的一种非常重要的作物。将玉米粒磨成面粉后,可以做一些面食,如:玉米饼、玉米面条等。这些食物为人类提供的营养素主要是____________;该营养素对生命活动的作用是___________;在某片玉米生长过程中,有人说这块地应该施些钾肥才会使它生长的更好,你觉得这部分玉米叶可能出现了__________ 症状;东北春季气温较低,作物生长周期短。为了保证玉米的产量往往要施用适量的磷肥,磷肥的作用是促进作物生长,增强作物_______、________ 能力。
(2)酸菜是东北人的最爱,优质酸菜颜色自然,叶呈淡黄色至深黄褐色,富含维C,氨基酸,膳食纤维等,是人们冬季餐桌上的美味佳肴。人体如缺乏维生素C会引起_________,维生素对人体的作用是____________;
(3)腌制东北酸菜的原料是大白菜,农民在种植白菜时往往会使用氮肥,能够促进植物茎、叶_________,__________,提高植物蛋白质的含量。尿素是常用的氮肥之一,它的化学式为______________。
(4)铵态氮肥不能与碱性物质混用原因是:_________________。
33、写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气____________
(2)稀盐酸除去铁锈____________
(3)用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多________________________
(4)碳酸氢铵受热分解____________
(5)石灰水与硫酸铜溶液反应____________
34、在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,在答题卡上用字母填空。
①____、②
____、③
____、④
____、⑤
____、⑥
____、
35、有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液,进行如下实验.已知:Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应.
(1)若两溶液混合,溶液呈红色,则其中一种溶液一定是_____.
(2)若两溶液混合,有气体生成,则发生反应的化学方程式是_____.
(3)将上述(1)和(2)的混合溶液再次混合,有白色固体生成,则最终溶液中一定存在的溶质是_____.
(4)若两溶液混合时能发生反应但无明显现象,再加入第三种溶液,有白色固体生成,则两溶液混合时发生反应的化学方程式是_____.
(5)若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种.B是A、C反应的产物,E是D、C反应的产物.B、C、E溶液中溶质可能是_____.
36、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。其中部分物质的作用及应用原理如下:
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解生成N2和Na。
(2)KClO4是氧化剂,其中氯元素的化合价为____。
(3)NaHCO3是冷却剂,因为它在受热分解生成Na2CO2、CO2和H2O时,需要______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)将100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰,除去二氧化碳和水后,得到N2 的质量是42 g。计算:该产气药剂中含NaN3的质量分数是_______。
37、课堂上某小组同学探究碱的相关性质,分析并回答问题:
(1)试管中的氢氧化钠溶液,加入硫酸铜溶液,能观察到的现象是______;
(2)充分反应后,静置,如图B,上层溶液呈无色,为确定上层溶液的成分,取上层溶液少量于试管中,加入下列试剂,能实现的是______;
A.硝酸钡溶液
B.酚酞溶液
C.硫酸铜溶液
D.稀盐酸
(3)继续向上述试管中加入一定量稀硫酸,充分反应后,得到澄清的蓝色溶液,如图C
①一定发生的反应的化学方程式______;
②分析C试管,所得蓝色溶液中溶质的成分______。
38、如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置
(1)该实验中制取氧气反应的化学方程式为___。
(2)铁丝遇O2燃烧时,现象为___。
39、最近科学家研究确认,一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请回答:
(1)丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 。
(2)丙烯酰胺的相对分子质量为 。
(3)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为多少?(精确到0.1%)。
40、将一定量的碳酸钠和氢氧化钙相混合,看到有白色沉淀产生,经过滤后,再在滤液中加入适量的氢氧化钙溶液,无现象产生,继续向该溶液中加入碳酸钾溶液,过滤后蒸干所得晶体的成分的可能组成是_____;_____。(写出两种可能的组成即可)