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2025-2026学年(下)克州九年级质量检测化学

考试时间: 90分钟 满分: 200
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

    A.锌和稀盐酸

    B.氢氧化铜和稀硫酸

    C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

    D.氯化钠溶液和稀盐酸

  • 2、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸,其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

    A.一个乳酸分子共含有12个原子

    B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

    C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

    D.乳酸是一种有机物

  • 3、下列物质中属于纯净物的是(  )

    A.冰水混合物

    B.高锰酸钾制氧气后的残留固体

    C.清澈的泉水

    D.铝合金

  • 4、现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是(  )

    A.Z<Y<X

    B.Y<X<Z

    C.X<Y<Z

    D.Z<X<Y

  • 5、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是

    A.滴入的可能是硝酸银溶液

    B.反应后溶液可能呈酸性

    C.白色沉淀可能溶于盐酸

    D.该反应可能是中和反应

  • 6、不含有原子团的是(   

    A.NH4Cl

    B.MgCl2

    C.KOH

    D.ZnSO4

  • 7、下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是

    A.糖

    B.食盐

    C.氢氧化钠

    D.花生油

  • 8、铀235是核电站的主要燃料,其原子核内有92个质子,相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

    A.铀元素为非金属元素

    B.铀235原子的核电荷数为92

    C.铀235原子的核外电子数为143

    D.铀235原子的质量为235g

  • 9、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是

    A.   陶瓷烧制

    B.   石雕印

    C.     粮食酿醋

    D.   火药爆炸

  • 10、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈,一段时间内可能观察到的实验现象是

    ①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

    A.①②

    B.①②③

    C.③

    D.①③

  • 11、关于电解水实验说法正确的是

    A.从现象上判断:负极产生的是氧气

    B.从变化上分类:该变化属于物理变化

    C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的

    D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

  • 12、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 (     

    A.CO2

    B.2H

    C.2H2

    D.Fe

  • 13、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为

    A.+1价

    B.+2价

    C.+4价

    D.+6价

  • 14、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子。则该反应(       

    A.有单质生成

    B.是化合反应

    C.反应物和生成物都有两种

    D.参加反应的两种分子个数比为4:1

  • 15、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是(       )

    A.蒸馏

    B.吸附

    C.过滤

    D.沉淀

  • 16、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为(  )

    A.10

    B.34

    C.44

    D.78

  • 17、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是(  )

    A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

    B.葡萄糖由三种元素组成

    C.葡萄糖由24个原子构成

    D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

  • 18、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是

    A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

    B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等

    C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

    D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法

  • 19、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

    A.H2SO4   Na2O   C   CO

    B.Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

    C.KOH   HNO3   O2   SO3

    D.HCl   NaOH   O2   P2O5

  • 20、下列关于碳的各种模型(如图1-3)的说法,正确的是

    A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

    B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

    C.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石,碳原子的排列方式发生了改变

    D.图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

  • 21、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    溶解度/g

    32

    46

    64

    85.5

    110

    138

    170

    甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是

    A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种

    B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变

    C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34

    D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间

  • 22、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是(          

             

    A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙

    B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水

    C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

    D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

  • 23、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

       

    A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

    B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

    C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

    D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

  • 24、下列化学反应不属于置换反应的是

    A.H2+ CuOCu + H2O

    B.2Mg + CO2 2MgO + C

    C.CO + CuOCu + CO2

    D.2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

  • 25、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是

    A.Ca(H2PO42

    B.CO(NH22

    C.K2CO3

    D.K2SO4

  • 26、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()

    加入的物质

    酚酞试液

    Fe2O3粉末

    BaCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    固体逐渐溶解,溶液变黄

    无明现象

    A.稀硫酸

    B.稀盐酸

    C.NaOH溶液

    D.Na2CO3溶液

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、在下表栏目空格内,填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价.

    序号

    (1)

    (2)

    (3)

    (4)

    (5)

    名称

    亚硫酸

    氦气

    氢氧化钠

     

    碘酸钾

    化学式

    H2SO3

     

    Ba(OH)2

    CuO

    KIO3

    类别

    单质

     

    氧化物

    化学价

     

    0

    -2

    +2

     

     

     

  • 28、下表是元素周期表1-18号元素的原子结构示意图:

    (1)表中不同元素最本质的区别是____________

    a. 质子数不同    b.中子数不同      c.电子数不同    d.相对原子质量不同

    (2)碘元素(符号为I)的原子结构示意图为如图所示,据此回答下列问题:

    ①对碘元素的下列认识中,错误的是___________。(填序号).

    a.原子中含有 53 个质子   

    b. 属于金属元素

    c. 属于第 5 周期的元素     

    d.化学性质与第三周期中氯元素的化学性质相似

    ②碘元素的原子在化学反应中较易______(填“得”或“失”)电子。

    ③碘单质的化学式为 I2,把碘与铝粉混合后,滴上几滴水,观察到反应放出热使碘升华形成紫烟,该反应的基本类型为化合反应,该反应的化学方程式为:_____

  • 29、化学就在我们身边,它能改善我们的生活。根据所学知识回答:

    1)常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃烧。

    2)公共场所常用“84消毒液NaClO溶液)进行环境杀菌。NaClOCl元素的化合价是_____

    3)吸烟有害健康。在公共场所,非吸烟者常会被动吸烟,这是因为_____

    4)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为CaClO2].次氯酸钙可发生如下反应:CaClO2+X+H2OCaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_____

    5)人类可以通过化学反应获得的能量,大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一,它属于_____(填纯净物混合物)。

  • 30、右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

    (1)t1时,甲物质的溶解度乙物质的溶解度__________(填“>”、“=”或“<”)。

    (2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质__________

    (3)t2时,把100g乙物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是溶液__________(填“饱和”或“不饱和”)。

     

  • 31、回答下列问题。

    1分别表示氧元素的三种原子,可简写成16O17O18O18O 在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(H2 18O)可以获得重氧(18O 2),请据下图回答:

    16O17O18O 三种原子中, ________________数目相等(填质子”“中子电子)。

    H2 18O2 反应生成的水可表示为 H2 18O。写出电解H218O反应的化学方程式____________ ,在图中的小方框中,把电解 H218O 恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全___________

    22017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,氢气分子破裂为氢原子,由氢原子 直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质,储藏着巨大的能量。氢气和金属氢性质 _________(填相同不同)。

    3 科学家用氙气(Xe)和PtF6合成了化合物XePtF6,其中PtF6为带一个单位负电荷的根离子,则氙离子 的化学符号为________XePtF6Pt元素的化合价为_______

    4 鱼头汤的鲜味主要来源于鱼头中的____________   ,在煨煮过程中转化生成的氨基酸。

    5 尿素与二氧化氮反应可以消除二氧化氮的污染,该反应的化学方程式为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+XX的内容为_________________________

  • 32、1)黑龙江作为农业大省,为全国的粮食保障起到了巨大作用!其中玉米是我们种植的一种非常重要的作物。将玉米粒磨成面粉后,可以做一些面食,如:玉米饼、玉米面条等。这些食物为人类提供的营养素主要是____________;该营养素对生命活动的作用是___________;在某片玉米生长过程中,有人说这块地应该施些钾肥才会使它生长的更好,你觉得这部分玉米叶可能出现了__________ 症状;东北春季气温较低,作物生长周期短。为了保证玉米的产量往往要施用适量的磷肥,磷肥的作用是促进作物生长,增强作物_______________ 能力。

    2)酸菜是东北人的最爱,优质酸菜颜色自然,叶呈淡黄色至深黄褐色,富含维C,氨基酸,膳食纤维等,是人们冬季餐桌上的美味佳肴。人体如缺乏维生素C会引起_________,维生素对人体的作用是____________

    3)腌制东北酸菜的原料是大白菜,农民在种植白菜时往往会使用氮肥,能够促进植物茎、叶___________________,提高植物蛋白质的含量。尿素是常用的氮肥之一,它的化学式为______________

    4)铵态氮肥不能与碱性物质混用原因是:_________________

  • 33、写出下列反应的化学方程式。

    (1)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气____________

    (2)稀盐酸除去铁锈____________

    (3)用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多________________________

    (4)碳酸氢铵受热分解____________

    (5)石灰水与硫酸铜溶液反应____________

  • 34、在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,在答题卡上用字母填空。

    ____、②____、③____、④____、⑤____、⑥____

     

  • 35、有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液,进行如下实验.已知:Na2CO3CaCl2可以发生复分解反应.

    1)若两溶液混合,溶液呈红色,则其中一种溶液一定是_____

    2)若两溶液混合,有气体生成,则发生反应的化学方程式是_____

    3)将上述(1)和(2)的混合溶液再次混合,有白色固体生成,则最终溶液中一定存在的溶质是_____

    4)若两溶液混合时能发生反应但无明显现象,再加入第三种溶液,有白色固体生成,则两溶液混合时发生反应的化学方程式是_____

    5)若ABCDE分别是上述6种溶液中的一种.BAC反应的产物,EDC反应的产物.BCE溶液中溶质可能是_____

  • 36、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。其中部分物质的作用及应用原理如下:

    (1)NaN3是气体发生剂,受热分解生成N2Na

    (2)KClO4是氧化剂,其中氯元素的化合价为____

    (3)NaHCO3是冷却剂,因为它在受热分解生成Na2CO2CO2H2O时,需要______(吸收放出”)热量。

    (4)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰,除去二氧化碳和水后,得到N2 的质量是42 g。计算:该产气药剂中含NaN3的质量分数是_______

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、课堂上某小组同学探究碱的相关性质,分析并回答问题:

    (1)试管中的氢氧化钠溶液,加入硫酸铜溶液,能观察到的现象是______

    (2)充分反应后,静置,如图B,上层溶液呈无色,为确定上层溶液的成分,取上层溶液少量于试管中,加入下列试剂,能实现的是______;

    A.硝酸钡溶液

    B.酚酞溶液

    C.硫酸铜溶液

    D.稀盐酸

    (3)继续向上述试管中加入一定量稀硫酸,充分反应后,得到澄清的蓝色溶液,如图C

    ①一定发生的反应的化学方程式______

    ②分析C试管,所得蓝色溶液中溶质的成分______

  • 38、如图是铁丝在氧气中燃烧的实验改进装置

    (1)该实验中制取氧气反应的化学方程式为___

    (2)铁丝遇O2燃烧时,现象为___

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、最近科学家研究确认,一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺C3H5ON。请回答:

    1丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为

    2丙烯酰胺的相对分子质量为

    3丙烯酰胺中氮元素的质量分数为多少?精确到0.1%

     

  • 40、将一定量的碳酸钠和氢氧化钙相混合,看到有白色沉淀产生,经过滤后,再在滤液中加入适量的氢氧化钙溶液,无现象产生,继续向该溶液中加入碳酸钾溶液,过滤后蒸干所得晶体的成分的可能组成是__________。(写出两种可能的组成即可)

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得分 200
题数 40

类型 单元测试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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