2025-2026学年（下）安阳九年级质量检测化学

1、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

2、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

3、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

4、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

5、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

7、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

8、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

9、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

10、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

11、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

12、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

13、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

14、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

15、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

16、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

17、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

18、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

19、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

21、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

22、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

23、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

24、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

25、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

26、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

27、阅读材料，回答下列问题

材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体。 

材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。

材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。 

材料4 四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。

（1）氯原子核外电子数为_______

（2）请写出氯气的化学性质_____________________________（写出一条即可）

（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是__________________

（4）写出材料3中的化学方程式______________________________

（5）写出材料4中二氧化氯的化学式为__________其中氯元素的化合价为_________

28、如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：

（1）稀硫酸中阳离子的符号是______。

（2）反应①中溶液由紫色变成______。

（3）反应②的化学方程式为______。

（4）反应⑤的现象是______，该反应的化学方程式为______。

29、

⑴两线交叉点P的含义是   。

⑵t1℃时，30g a物质加入到50 g水中，所得溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。

⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数最小的是  

（填物质序号）。上述三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是  

（填物质序号）。

30、生活、生产应用化学知识

（1）生活中区别羊毛衫和涤纶衫的方法是_____。

（2）改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的_____（填俗称）。

31、如图所示是AB两种固体物质的溶解度曲线：

（1）曲线A和B的交点m表示的含义是_____。

（2）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降温到10℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A_____B（填“大于”或“小于”或“等于”）。

32、氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，

(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：

①计算：需要NaOH的质量是8g：

②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。

A.用药匙添加氢氧化钠固体                           B.按需要添加砝码、移动游码

③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。

④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。

(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。

②OA段发生的化学方程式为____________。

③计算废水中含硫酸的质量是__________g。

33、如图中A、B、C是钠、氯、溴原子的结构示意图，甲、乙是钠、溴元素在元素周期表中的信息。请据此回答下列问题：

（1）上图中甲横线上应填___________，Br的相对原子质量___________。

（2） C原子的结构示意图中n=____________；A、B、C中，___________与___________的单质化学性质相似;；A与C形成的化合物的化学式_________________。

（3）盐酸（HCl） 与氢溴酸（HBr）化学性质相似，下列能与HBr反应的是______________（填标号），写出其中一个反应的化学方程式___________________。

A .NaOH

B. 木炭

C. Zn

D. 紫色石蕊试液

34、（1）用化学用语表示：

①标出氧化镁中镁元素的化合价_____。

②3个亚铁离子_____。

（2）化学源于生活。生活中蕴含着许多化学知识。

①化石燃料中相对清洁的能源是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式_____

②人类生存和社会发展离不开化学。青少年成长需要充足的蛋白质。下列食品中能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号）。

A 西红柿     B 米饭      C 牛奶     D 菜油

（3）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于复合材料的是_____（填序号）。

a、镁铝合金 b、塑料   c、玻璃钢 d、玻璃

（4）下列说法正确的是_____

A 鉴别棉织物和毛织物，可以灼烧闻气味

B 洗涤剂可使植物油在水中乳化

C 人们能闻到油菜花香说明分子不断运动

D 反应前后催化剂的性质不会发生改变

35、下面三个观点的叙述都是错误的。请写出你熟悉的化学方程式，否定以下各错误观点：

36、如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含是___________。

（2）t2℃时30ga物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液中溶质的质量分数是_______。

（3）t2℃时a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________。

（4）将t2℃时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______。

37、如图是纳米铁粉在氧气中燃烧的实验。

（1）纳米铁粉燃烧的化学方程式为_____________。

（2）锥形瓶中水的作用是_____________。

38、请按要求完成下列物质性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：_________；

（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受__________等因素影响。

研究二：金属与氧气的反应：

（3）将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是：______。（填化学式）

（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为：_____________。

（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式：_________。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。

39、白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。

【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 • yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

一、定性探究：白云石粉的成分

【实验分析】

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________。

（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是________（填离子符号）。

（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是_________。步骤④的反应现象是________。

【结   论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究：白云石的组成

【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】

①组装仪器，检查装置的气密性；

②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；

③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；

④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；

⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。

实验数据记录如表：

【实验分析和数据处理】

（4）装置D的作用是_____________；

（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。

（6）计算白云石中钙元素的质量分数（写出计算过程）：___________。

（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是________（写出实验方法、现象、结论）。

（8）白云石（xMgCO3 • yCaCO3）中的 x：y=_____（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值________ （填偏大、偏小或不变）。

40、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜与氧化铜的质量比，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

分析实验数据，回答下列问题：

（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 。

（2）混合物中铜与氧化铜的质量比是 。

（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。