2025-2026学年（下）柳州九年级质量检测化学

1、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

2、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

3、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

4、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

5、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

6、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

7、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

8、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

9、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

10、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

11、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

12、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

13、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

15、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

16、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

17、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

18、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

19、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

21、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

22、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

23、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

24、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

25、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

26、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

27、核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

（1）氢氧化铍的化学式为_______。11号与16号元素形成化合物的化学是为________。

（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是______。

（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是__________。

28、“84消毒液”可用于杀菌防疫，能够有效的灭活新型冠状病毒。其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。工业上制备次氯酸钠（ NaClO）的化学方程式 ，则x的化学式为_____。

29、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________。

（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸_____；碱_______。

30、向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：

（1）当加入稀盐酸的体积为___________ mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____________。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显________色；

（3）当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有：__________________。

31、用相关化学用语填空。

（1）氢气_________；（2）标出二氧化碳中碳元素的化合价_________；

（3）两个甲烷分子_________；（4）一种常用于改良酸性土壤的碱_________。

32、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）多吃蔬菜可补充的营养素是________________。

（2）农业上可用___________改良酸性土壤（填俗名）。

（3）钨可以用来做灯丝是因为_____________。

（4）小苏打可以用来治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：______________________。

33、向 Cu（NO3）2、Al（NO3）3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的阳离子是_____，写出一定发生反应的化学方程式_____，反应后溶液质量比反应前溶液质量______填“增大”、“减小”或“不变”）。

34、NaOH溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），滴加酚酞试液后，溶液呈_________色，向此溶液中滴加盐酸，恰好完全反应后，pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液呈____色．

35、目前世界上年产量最高的金属是铁。

（1）铁锅手柄上使用的塑料应具有___________性（填“热塑”或“热固”）。

（2）高炉炼铁中原料焦炭的作用是为燃烧提供热量和 ________（用化学方程式表示）。

（3）如图所示，将铁片放入盛有水的烧杯中，放置一段时间后，可观察到试管内液面上升，产生该现象的原因是__________。

36、从 C、H、O、N、Ba、S、Na 等七种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空：

(1)2 个氮分子______；

(2)常用作氮肥的碱中氮元素的化合价______；

(3)碘酒中溶剂______；

(4)电子数为 10 的粒子结构示意图______（任写一个）；

(5)有沉淀生成的中和反应______；

(6)有二氧化碳参加的非基本类型的反应______。

37、“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。

（1）步骤②中仪器a的名称是_____。

（2）步骤③的操作名称是_____。

38、如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器名称：a为_______，b为_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；用高锰酸钾固体制取并收集纯净氧气装置组合是_______(填字母序号)。

(3)实验室可选用_______(填字母序号)和D装置制取CO2气体，实验室制取二氧化碳的方程式为_______。实验室制取二氧化碳不使用稀硫酸的原因是_______。

(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为_______；若选用C装置作为发生装置，检验装置气密性的操作为_______。

(5)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量产生10mLH2(通常状况)所需时间，实验数据如下：

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是_______。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是_______(写出一种)。

39、t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是_____（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义_____。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_____。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液     b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙     d．两溶液溶质质量分数甲＞乙。

40、蛋白质是构成生物细胞的基础物质，也是人体必需的重要营养成分之一。

(1)下列食品中富含蛋白质的是________(填字母)

A．米饭　　B．番茄　　C．鸡蛋　　D．油菜

(2)牛奶中也富含蛋白质，众所周知：

①用加热的方法可以杀灭牛奶中的细菌以达到消毒的目的；

②酸奶中含有大量的有益菌(如活性乳酸菌)，但不能加热后饮用。

上述两种做法的共同原因是________________。